（13分）某學習小組為研究低價態(tài)氮元素物質的還原性，以NH₃為例設計了如下圖實驗（夾持設備略去） 
I．檢驗氣密性后關閉彈簧夾I打開彈簧夾II，點燃酒精燈，銅絲紅熱后打開分液漏斗的活塞，A中氣體進入B中時不斷通入空氣，反應一段時間后熄滅酒精燈。
II．當D中有明顯現象時關閉彈簧夾II；打開彈簧夾I
（1）能證明有氨氣產生的現象是                          ；氨分子電子式為            。
（2）C中銅絲在熄滅酒燈后仍保持紅熱說明其中反應為        反應（填“吸熱”或“放熱”）NH₃在
C中反應的化學方程式為                                                         。
（3）D中產生紅棕色氣體和白煙，產生白煙的化學方程式為：                            
（4）F中也產生大量白煙，寫出該反應中反應物的物質的量之比n(NH₃):n(Cl₂)              
（5）用化學方程式及相應理論說明A中能產生大量NH₃氣體的原因                         ，比較某時刻A中分液漏斗溶液平衡常數K₁和三頸瓶中溶液的平衡常數K₂大小關系，K₁   K₂(填“<”“=”“>”)。

某研究性學習小組利用以下材料來探究NH₃的還原性，部分實驗裝置如下圖。

材料1：NH₃是強還原劑，能將某些金屬氧化物還原為金屬單質或低價態(tài)的氧化物。如：

           2NH₃ + 3CuO 3Cu + N₂ +3H₂O

材料2：Cu⁺在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應，如Cu₂O（紅色）會生成Cu²⁺和Cu：

Cu₂O + 2H⁺ == Cu²⁺ + Cu +H₂O

請回答下列問題：

(1)為證明NH₃ 還原CuO的反應中有水生成，B中應放入的試劑是                                         ；

(2)當觀察到                          （填現象），即表明A中的反應已經完成；

(3)該小組欲用體積比為1︰4的稀硫酸做試劑，檢驗反應是否有Cu₂O固體生成�，F用98%的濃硫酸配制1︰4的稀硫酸，所需的玻璃儀器除了膠頭滴管外還有                                                                                            ；

(4)可證明還原產物中含有Cu₂O的操作及現象是                       ；

(5)請寫出A中生成Cu₂O的化學方程式                                ；

(6)若用定量的方法測定該反應是否生成Cu₂O，最簡便且準確的方法是           

                                                                     。

某研究性學習小組利用以下材料來探究NH₃的還原性，部分實驗裝置如下圖。
材料1：NH₃是強還原劑，能將某些金屬氧化物還原為金屬單質或低價態(tài)的氧化物。如：
2NH₃ + 3CuO 3Cu + N₂ +3H₂O
材料2：Cu⁺在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應，如Cu₂O（紅色）會生成Cu²⁺和Cu：
Cu₂O + 2H⁺ ="=" Cu²⁺ + Cu +H₂O

請回答下列問題：
(1)為證明NH₃還原CuO的反應中有水生成，B中應放入的試劑是                                       ；
(2)當觀察到                         （填現象），即表明A中的反應已經完成；
(3)該小組欲用體積比為1︰4的稀硫酸做試劑，檢驗反應是否有Cu₂O固體生成。現用98%的濃硫酸配制1︰4的稀硫酸，所需的玻璃儀器除了膠頭滴管外還有                                                                                         ；
(4)可證明還原產物中含有Cu₂O的操作及現象是                     ；
(5)請寫出A中生成Cu₂O的化學方程式                               ；
(6)若用定量的方法測定該反應是否生成Cu₂O，最簡便且準確的方法是           
                                                                    。