下列有關(guān)二氧化硫的敘述中，正確的是（　　）

下列高分子材料中屬于線性結(jié)構(gòu)的是（　�。�

某溶液中有Mg²⁺﹑Fe²⁺﹑Fe³⁺和Al³⁺四種陽離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，過濾，在濾渣中再加入過量的鹽酸，所得溶液中大量減少的陽離子是（　　）

某無色透明溶液中能大量共存的離子組是（　�。�

與下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）

下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（　�。�

綠礬（FeSO₄?7H₂O）的相關(guān)性質(zhì)如下圖所示，反應(yīng)①至⑥均在隔絕空氣條件下進(jìn)行，氣體1、2、3的摩爾質(zhì)量依次增大．

下列推斷合理的是（　�。�

乙炔（C₂H₂）在氣焊、氣割及有機(jī)合成中用途非常廣泛，可由電石（CaC₂）直接水化法或甲烷在1500℃左右氣相裂解法生產(chǎn)．
（l）電石水化法制乙炔是將生石灰與焦炭在3000℃下反應(yīng)生成CaC₂，CaC₂再與水反應(yīng)即得到乙炔．CaC₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）已知：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂ （g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ/mol
C₂H₂（g）+2.5O₂（g）=2CO₂ （g）+H₂O（l）△H₂=-1299.6kJ/mol
2H₂ （g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₃=-571.6kJ/mol
則甲烷氣相裂解反應(yīng)：2CH₄（g）=C₂H₂（g）+3H₂（g） 的△H=kJ/mol
（3）哈斯特研究得出當(dāng)甲烷分解時(shí)，幾種氣體平衡時(shí)分壓（Pa）與溫度（℃）昀關(guān)系如圖所示．
①T₁℃時(shí)，向1L恒容密閉容器中充入0.3molCH₄ 只發(fā)生反應(yīng)2CH₄（g）=C₂H₄（g）+2H₂（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得
c（C₂H₄）=c（CH₄）．該反應(yīng)的△H（填“＞”或“＜”）0，CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率為．上述平衡狀態(tài)某一時(shí)刻，若改變溫度至T₂℃，CH₄以0.01mol/（L?s）的平均速率增多，經(jīng)ts后再次達(dá)到平衡，平衡時(shí)，c（CH₄）=2c（C₂H₄），則T₁（填“＞”或“＜”） T₂，t=s．
②列式計(jì)算反應(yīng)2CH₄（g）=C₂H₂（g）+3H₂（g），在圖中A點(diǎn)溫度時(shí)的平衡常數(shù)K=（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，lg0.05=-1.3 ）
③由圖可知，甲烷裂解制乙炔有副產(chǎn)物乙烯生成，為提高甲烷制乙炔的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施有．