A物質(zhì)和B物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生化合反應(yīng)生成C，那么a g　A和b g　B發(fā)生反應(yīng)后生成C的質(zhì)量是

A．一定等于(a＋b)g

B．一定小于(a＋b)g

C．一定大于(a＋b)g

D．一定不大于(a＋b)g

將0.1 g碳在空氣中燃燒，生成物的質(zhì)量

A．大于0.1 g

B．小于0.1 g

C．等于0.1 g

D．無法確定

氫氣在氧氣中燃燒生成水．現(xiàn)有8 g氧氣，用氫氣與之完全反應(yīng)需H₂的質(zhì)量是

A．1 g

B．0.5 g

C．2 g

D．4 g

在反應(yīng)A＋2BC＋2D中，9.8 g　A與8 g　B完全反應(yīng)，生成14.2 g　C．則下列結(jié)論正確的是

A．生成D　1.8 g

B．A、B、C、D質(zhì)量比為49∶40∶71∶18

C．生成D　7.2 g

D．A、B、C、D相對(duì)分子質(zhì)量比為98∶80∶142∶36

有X、Y兩種元素，使12 g　X₂和XY₃反應(yīng)生成24 g　C，反應(yīng)的方程式為X₂＋XY₃3C，則X、Y兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量比為

A．1∶1

B．1∶2

C．3∶1

D．3∶4

某二價(jià)金屬3.2 g在氧氣中充分燃燒，可生成4 g氧化物，該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為

A．12

B．64

C．56

D．40

相同質(zhì)量的下列單質(zhì)，分別與足量的氧氣反應(yīng)，消耗氧氣最多的是

A．磷

B．硫

C．鎂

D．鐵

利用化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是

A．化學(xué)方程式表示了一種化學(xué)反應(yīng)過程

B．化學(xué)方程式表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件

C．化學(xué)方程式表示了反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系

D．化學(xué)方程式中，各反應(yīng)物質(zhì)量比等于各生成物質(zhì)量比

下列反應(yīng)，屬于四種基本反應(yīng)類型之一，且化學(xué)方程式完全正確的是

A．Zn＋2HNO₃Zn(NO₃)＋H₂↑

B．Fe(OH)₃＋3HClFeCl₃＋3H₂O

C．3CO＋Fe₂O₃3CO₂＋2Fe

D．CuCO₃＋2NaOHCu(OH)₂↓＋Na₂CO₃

某可燃化合物X完全燃燒的化學(xué)方程式為X＋O₂→CO₂＋H₂O(未配平)，則X不可能是

A．CO

B．CH₄

C．甲醇(CH₃OH)

D．乙醇(CH₃CH₂OH)