木炭、一氧化碳在一定條件下都能與CuO發(fā)生反應(yīng)，下列敘述正確的是

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A．反應(yīng)中C、CO都得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng)

B．反應(yīng)前后C、Cu、O三種元素的化合價都發(fā)生了變化

C．反應(yīng)都必須在高溫條件下才能進行

D．反應(yīng)導(dǎo)出的氣體都有毒，需進行處理以防止空氣污染

用焦炭、水、空氣為原料制氨的化學(xué)方程式如下：(1)C＋H₂OCO↑＋H₂↑；(2)CO＋H₂OCO₂＋H₂；(3)N₂＋3H₂2NH₃．則參加反應(yīng)的碳原子和生成氨氣分子之間的個數(shù)比為

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在反應(yīng)xM＋yN＝mP＋nQ中，下列說法正確的是

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A．若M、N、P為化合物，Q為單質(zhì)，則該反應(yīng)符合催化制氧氣原理

B．化學(xué)計量數(shù)x與y的和等于m與n的和

C．若取a g M和a g N反應(yīng)，生成P和Q的質(zhì)量總和不一定是2a g

D．反應(yīng)物M與N的質(zhì)量比一定等于生成物P和Q的質(zhì)量比

點燃H₂、O₂和N₂的混合氣體20g，完全反應(yīng)后生成18g水，則剩余的氣體不可能是

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A．H₂、O₂和N₂的混合氣體

B．O₂和N₂的混合氣體

C．2g N₂

D．H₂和N₂的混合氣體

現(xiàn)有氫氣和氧氣共10g，點燃使之反應(yīng)完全，得到7.2g水蒸氣．則反應(yīng)前氧氣的質(zhì)量可能是

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加熱a g氯酸鉀和b g二氧化錳的混合物制氧氣，到固體質(zhì)量不再減少為止，得到c g氯化鉀．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為

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某純凈物A稍加熱就分解為NH₃、H₂O、CO₂，據(jù)此不能得出的結(jié)論是

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A．

B．

C．

D．

已知在相同溫度和相同壓強的條件下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子．在上述條件下，測得1體積甲氣體(化學(xué)式X₄)和6體積乙氣體(化學(xué)式Y(jié)₂)完全反應(yīng)生成了4體積丙氣體．則丙的化學(xué)式為

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甲、乙兩同學(xué)分別按圖中A、B裝置做質(zhì)量守恒定律的探究實驗．他們倆的做法是：①將反應(yīng)前的裝置放在各自天平的左盤上，往右盤上加砝碼使天平平衡．②取下裝置甲：擠壓膠頭；乙：將氣球內(nèi)一定量的鎂粉倒入瓶中，觀察到氣球逐漸脹大，最終如圖C所示．③把裝置放回各自的天平上．待天平平穩(wěn)后，兩同學(xué)的天平所處的狀態(tài)是

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