下列說(shuō)法中，符合質(zhì)量守恒定律的是[方法提示：H₂O中H、O元素質(zhì)量比1∶8]

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A．1g氫氣和9g氧氣反應(yīng)生成10g水

B．2g氫氣和8g氧氣反應(yīng)生10g水

C．2g氫氣和16g氧氣反應(yīng)生成18g水

D．1g氫氣和16克氧氣反應(yīng)生成17g水

下圖中“○”表示某種原子，“●”表示另一種原子，下列反應(yīng)中，能用該圖表示其實(shí)質(zhì)的是[方法提示：觀察每個(gè)分子及分子中原子個(gè)數(shù)]

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A．一定含有碳?xì)湓�素，可能含有氧元�?/P>

B．只含有碳、氫元素

C．氫、氧原子個(gè)數(shù)比為2∶1

D．一定含有碳、氫、氧三種元素

化學(xué)方程式3Fe＋2O₂Fe₃O₄表示的意義是

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A．鐵加氧氣等于四氧化三鐵

B．鐵和氧氣混合后可生成四氧化三鐵

C．在點(diǎn)燃的條件下，每168份質(zhì)量的鐵與64份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成232份質(zhì)量的四氧化三鐵

D．鐵在空氣中燃燒生成四氧化三鐵

某同學(xué)用10g高錳酸鉀放在試管里加熱，反應(yīng)一段時(shí)間后，稱得剩余固體的質(zhì)量為9.36g，那么剩余物質(zhì)是

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A．K₂MnO₄、MnO₇

B．KMnO₄、K₂MnO₄

C．MnO₂

D．KMnO₄、K₂MnO₄、MnO₂

相同質(zhì)量的鋅片和鋁片分別和足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，結(jié)果是(Zn＋H₂SO₄＝ZnSO₄＋H₂↑，2Al＋3H₂SO₄＝Al₂(SO₄)₃＋3H₂↑)

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A．鋁反應(yīng)生成H₂的質(zhì)量大

B．鋅反應(yīng)生成H₂的質(zhì)量大

C．二者生成H₂的質(zhì)量相等

D．無(wú)法比較

金屬R與硫酸反應(yīng)能生成RSO₄和H₂，已知該金屬11.2g與足量硫酸反應(yīng)生成0.4g H₂，則金屬R是

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在反應(yīng)X＋2Y＝R＋2M中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4g R，且反應(yīng)生成的R和M的質(zhì)量之比為11∶9，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比是

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往5.6g混有少量銅粉的鐵粉中加入足量稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量(Fe＋H₂SO₄＝FeSO₄＋H₂↑Cu與H₂SO₄不反應(yīng))

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如圖在托盤天平的兩托盤上各放一只燒杯，分別注入足量的稀鹽酸，天平平衡．向左邊燒杯中加入10克金屬鋅，向右邊燒杯加入10克金屬鎂，當(dāng)反應(yīng)停止后，天平指針的指向是(Zn＋2HCl＝ZnCl＋H₂↑；Mg＋2HCl＝MgCl₂＋H₂↑)

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