下列四個圖像的變化趨勢，能正確描述對應操作的是（C中沉淀起步位置為0）

氫氣質量/g        溶質質量分數(shù)/％    沉淀質量/g           pH

A．足量的鐵片和鋁片分別與等質量、等濃度的稀鹽酸反應

B．將濃鹽酸敝口放置在空氣中

C．向氫氧化鉀和硝酸鋇的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸

D．向p H= 10的氫氧化鈉溶液中不斷加入水

(4分)現(xiàn)有六種物質：①BaCl₂   ②NH ₄NO₃  ③NaOH  ④CuSO₄  ⑤碘 ⑥KMnO₄，其中：(1)易溶于水，且使溶液溫度明顯降低的是           (填序號，下同)，水溶液顯紫紅色的是          ；易溶于酒精的是      。(2)寫出其中任意一個兩者之間發(fā)生復分解反應的化學方程式                                               。

（3分）人體胃液中含有適量的鹽酸，可以幫助消化，正常胃液的pH通常在0.9~1.5之間，胃酸過多或過少，都會引起胃部不適。

（1）治療胃酸過多病癥的藥物中常含有的物質是            （寫一種即可）；

（2）治療胃酸過多的藥物通常需嚼碎后服用，其原因是                          ；

（3）有一些人因胃酸過少影響消化，他應該多吃的食物有            （寫一種即可）？

（6分）海水中有大量可以利用的化學資源，例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鉀等。綜合利用海水制備金屬鎂的流程如下圖所示：

（1）貝殼主要成分的化學式是          。

（2）操作a的名稱是        ，在實驗室中進行此項操作，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、        。

（3）工業(yè)冶煉鎂常用電解MgCl₂的方法，反應為：MgCl₂        Mg+      。

（4）寫出第②、③兩步反應的化學方程式：

②                                 ，③                                。

（4分）實驗小組的同學欲對一粗鹽樣品進行初步提純。所用實驗儀器或用品如下：

（1）A的名稱是           ；

（2）提純的步驟是：溶解、 過濾   、       、計算產率；

（3）“過濾”操作的要點可概括為“一貼、二低、三靠”，其中“二低”的含義是          

                                            ；

（4）實驗小組通過正確的計算發(fā)現(xiàn)，所得實驗結果對與該粗鹽的實際含量對比，實驗測得的結果比實際偏低，請分析可能的原因：                                                            

                                                            。

（4分）目前部分農村的飲用水主要還是地下水。飲用遭到污染或硬度大的地下水不利于人體健康。政府積極建設自來水廠，讓農民喝上清潔的水。

（1）檢驗某地下水是硬水還是軟水，可用的物質是         。

（2）測定地下水的酸堿度可用        。（填標號）

A．紫色石蕊溶液   B．無色酚酞溶液  C．pH試紙

（3）自來水生產過程中，可用             的方法除去水中不溶性雜質，同時還必須進行消毒。X是一種新型的自來水消毒劑，工業(yè)上制取X 的化學方程式為：

Cl₂ + 2 NaClO₂ == 2 NaCl + 2 X，則X的化學式為          。

（4分）甲、乙兩種固體的溶解度曲線如右圖所示。

（1）          ℃時，甲和乙的溶解度相等；

（2）40℃時，若將40g乙（不含結晶水）放入160g水中充分溶解，所得溶液的溶質質量分數(shù)為       ，該溶液是

          溶液（填“飽和”或“不飽和”）；

（3）40℃時，將甲、乙兩物質的飽和溶液各100g降溫至20℃，析出晶體（均不含結晶水）的質量關系是：

m(甲)           m(乙) （填“﹥”、“﹦”或“﹤”）。

（5分）在研究酸和堿的化學性質時，某小組同學想證明：稀H₂SO₄與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學反應。請與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價。

①方案一：測定稀H₂SO₄與NaOH溶液混合前后的pH(20℃)。

測定某NaOH溶液的pH，pH ______7(選填“大于”、“等于”或“小于”)。

將一定量的稀H₂SO₄加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH，pH 小于7。

結論：稀H₂SO₄與NaOH溶液發(fā)生了化學反應，并且_______過量。

②方案二：觀察_________________________________________________________。(根據(jù)圖示實驗步驟，概括方案要點)

結論：稀H₂SO₄與NaOH溶液發(fā)生了化學反應。

③為了進一步獲取稀H₂SO₄與NaOH溶液確實發(fā)生了化學反應的證據(jù)，依據(jù)中和反應是___________(選填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”)的反應，采用同溫下的稀H₂SO₄與NaOH溶液進行實驗，整個實驗中至少需要測定溶液溫度_______次。

（6分）在高效復習課堂中，同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質的溶液對 “復分解反應發(fā)生的條件”進行再探究。

【知識回放】

通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：

⑴一個中和反應                  ；

⑵一個有沉淀生成的反應                       。

【挖掘實質】

⑴圖38-1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H⁺和Cl^－，NaOH在水中會解離出Na⁺和OH^－，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是              (填離子符號)。

⑵圖38-2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應的微觀過程示意圖，該化學反應的實質可以表示為

H⁺ + OH^－ ＝ H₂O

我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應時有氣體生成的反應的實質                           。

【實踐運用】

⑴通過上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H⁺和OH^－不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中

            (填離子符號，下同)也不能大量共存。

⑵利用上述四種物質的溶液完成實驗后，將所得物質混合并過濾，得到一種無色溶液。經測定，該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是                 。

39. 【題文】（4分）家庭食用面堿（主要成分為Na₂CO₃）中往往混有少量NaCl。李童同學為測定食用面堿中碳酸鈉的含量，設計并進行了以下實驗：

①稱取面堿樣品3.4g于燒杯中，加入20mL水，攪拌至樣品全部溶解；

②向其中加入足量的CaCl₂溶液，至不再生成沉淀為止；

③過濾并將所得沉淀干燥后,稱得質量為3.0g(不考慮操作中的質量損失)。

請計算：食用面堿中Na₂CO₃的質量分數(shù)是            （精確到0.1%）

2010年10月21日，　超強臺風“鲇魚”挾暴雨襲擊臺灣宜蘭，截至24日晚間，臺風“鲇魚”共造成臺灣宜蘭縣13人死亡、96人受傷，農林漁牧災損初估達5800余萬元新臺幣。大陸民眾紛紛伸出援助之手，體現(xiàn)了兩岸同胞血濃于水的深厚感情。下列有關災害發(fā)生過程中屬于化學變化的是（    ）

  A.房屋倒塌     B.道路沖毀     C.車輛在水中浸泡生銹     D.泥石流掩埋村莊