學(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)可用右圖描述某些相互關(guān)系，下列選項(xiàng)正確的是（   ）

下列有關(guān)辨析中正確的是（  ）

①所有原子中都含有質(zhì)子、中子和電子；②Na與Na⁺的核外電子數(shù)不相同；③化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中都會(huì)伴隨放熱現(xiàn)象；④有水生成的一定是復(fù)分解反應(yīng)；⑤淀粉、

蛋白質(zhì)屬于有機(jī)高   分子化合物；⑥焊錫的熔點(diǎn)比金屬錫的熔點(diǎn)要低。

Ａ．①③⑤      Ｂ．①③④      Ｃ．②④⑥     Ｄ．②⑤⑥

下圖為一組物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的示意圖，其中□ ○ ◎ ●分別表示M、N、R、S四種不同元素的原子。由圖分析下列結(jié)論正確的是（   ）

Ａ．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)                         Ｂ．可能是氫氣與氧化銅的反應(yīng)

Ｃ．該反應(yīng)可表示為N₂+2S₂M==== 2M+2S₂N        Ｄ．R在該反應(yīng)中一定未參加反應(yīng)

根據(jù)右圖溶解度曲線，判斷下列說(shuō)法正確的是（   ）

Ａ．t₁℃時(shí)，在甲的飽和溶液中加入甲，溶液的質(zhì)量增大

Ｂ．t₂℃時(shí)，甲、乙兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等

Ｃ．t₃℃時(shí)，將甲、乙的飽和溶液都蒸發(fā)掉10g水，甲析出的晶體質(zhì)量大

Ｄ．把t₁℃時(shí)甲、乙的飽和溶液升溫至t₃℃時(shí)，兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會(huì)增大

將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的方法叫做氮的固定。下列反應(yīng)屬于氮的固定的是（  ）

不另選試劑，僅利用組內(nèi)各溶液之間的相互反應(yīng)，就能將它們區(qū)分開來(lái)的是

Ａ．HCl、NaCl、NaNO₃                  Ｂ．NaCl、CuSO₄、NaOH

Ｃ．Na₂SO₄、Ba(NO₃)₂、HCl              Ｄ．NH₄NO₃、NaOH、H₂SO₄

在一定條件下，一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示。下列未知數(shù)據(jù)計(jì)算正確的是（   ）

Ａ．①為7     Ｂ．②為5     Ｃ．③為3．75      Ｄ．④為16．25

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下表是元素周期表的一部分。

根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：

（1）13號(hào)元素的符號(hào)是       ；11號(hào)元素屬于      （填“金屬”或“非金屬”）元素。

（2）9號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為其中x為         。該元素的原子容易得到電子形成離子，畫出該離子的結(jié)構(gòu)示意圖            。

（3）由1號(hào)元素和8號(hào)元素組成的陰離子符號(hào)為           ；由1、6、7和8號(hào)元素組成的鹽的化學(xué)式為             。

碳酸鈉（Na₂CO₃）和碳酸氫鈉(NaHCO₃)是生活中常見(jiàn)的鹽，有著廣泛的用途。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：

（1）碳酸鈉和碳酸氫鈉中陰離子對(duì)應(yīng)的酸都是         （填化學(xué)式）

（2）碳酸鈉常用作食用堿，水溶液pH        （填“﹥”“﹦”或“﹤”）7。

（3）碳酸氫鈉在醫(yī)療上用作治療胃酸過(guò)多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    。

（4）碳酸鈉固體中混有少量的碳酸氫鈉，常用加熱的方法除去碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（5）干粉滅火器利用碳酸氫鈉來(lái)滅火，其滅火原理是                         。

“吃加碘鹽能防核輻射”沒(méi)有科學(xué)根據(jù)。食鹽加碘是用來(lái)增加人體對(duì)碘的攝入量，防止缺碘引起的疾病。右圖為某加碘鹽的部分標(biāo)簽，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

(1)成年人缺碘會(huì)引起                          。

(2)碘酸鉀的化學(xué)式為KIO₃,其中碘元素的化合價(jià)為            。

(3)從“儲(chǔ)存方法”和“食用方法”推測(cè)，并參照下列溶解度，要從碘酸鉀溶液中得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是                   ，

(4)根據(jù)標(biāo)簽信息計(jì)算，加碘鹽中碘酸鉀的含量最多為             mg／kg（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。

(5)工業(yè)上生產(chǎn)碘酸鉀的過(guò)程中，有一步反應(yīng)時(shí)KH(IO₃)₂與KOH反應(yīng)得到碘酸鉀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                   。