實(shí)驗(yàn)室配制100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液，下列描述正確的是

A．計(jì)算需氫氧化鈉4 g、水100 g        

B．將氫氧化鈉固體放于紙上稱量

C．把氫氧化鈉固體放入量筒中溶解      

D．將配好的氫氧化鈉溶液裝瓶并密封保存

某課外活動小組取剛降到地面的雨水水樣，用pH計(jì)（測pH的儀器）每隔5 min測一次該水樣的pH，數(shù)據(jù)如下表。已知酸雨的pH＜5.6，下列說法錯(cuò)誤的是

A. 測定的時(shí)間內(nèi)該水樣的酸性減弱        

B. 該雨水是酸雨

C. 該取樣地點(diǎn)的空氣可能受污染             

D. 用pH試紙不能測得表中數(shù)據(jù)

近期，英國科學(xué)家造出“干水”�！案伤�”的每個(gè)顆粒內(nèi)部是一顆水滴，外層是二氧

化硅。下列有關(guān)判斷正確的是

A．水與二氧化硅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成“干水”  

B．“干水”是混合物

C．每個(gè)顆粒的“干水”中只含有一個(gè)水分子  

D．“干水”與干冰成分相同、狀態(tài)不同

氯化銨和硫酸鈉溶解度曲線如下圖所示，從圖中獲取信息正確的是

A．20 ℃～40 ℃，氯化銨的溶解度大于硫酸鈉

B．兩種物質(zhì)溶解度都隨溫度升高而增大

C．45 ℃時(shí)兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

D．將50 ℃的硫酸鈉飽和溶液降至20 ℃，始終沒有晶體析出

如下圖所示，將足量的某鐵粉用水均勻地粘在試管內(nèi)壁上，將試管倒立在裝有水

的燒杯中。實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到試管內(nèi)液面緩慢上升。下列分析錯(cuò)誤的是

A．水能進(jìn)入試管的最大體積約為試管容積的1/5

B．該鐵粉在試管內(nèi)發(fā)生了氧化反應(yīng)

C．這一實(shí)驗(yàn)可以驗(yàn)證空氣的組成不是單一的

D．如把該鐵粉改為木炭粉，兩者的現(xiàn)象完全相同

往盛有稀硫酸的燒杯中加入足量的氧化銅粉末，充分反應(yīng)后，再向燒杯中繼續(xù)加

入某種金屬。實(shí)驗(yàn)過程中，燒杯中硫酸銅的質(zhì)量隨時(shí)間變化如下圖所示（不考慮其他因素對

燒杯中物質(zhì)的影響）。下列判斷錯(cuò)誤的是

A．從0到t₃，燒杯中水的質(zhì)量不斷增加                                                     

B．t₁時(shí)與t₂時(shí)燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量相等

C．加入的金屬一定是銀

D．從t₃到t₄，硫酸銅質(zhì)量變化可通過置換反應(yīng)實(shí)現(xiàn)

（8分）碘元素是人體必需的微量元素之一。

（1）右圖是元素周期表中碘元素的部分信息。碘原子的核電荷數(shù)是     ，碘元素屬于         （填“金屬”或“非金屬”）元素。

（2）已知某碘鹽的主要成分為氯化鈉和碘酸鉀（KIO₃）：

①氯化鈉含有的陰離子是       （用符號表示），KIO₃中I的化合價(jià)為        。

②用試劑X測定該碘鹽中碘元素的含量，發(fā)生如下反應(yīng)：

KIO₃ + 5 X + 3H₂SO₄  = 3K₂SO₄  + 3 I₂ + 3H₂O，推算X的化學(xué)式為       。

③已知每包碘鹽中最多含碘元素15 mg，則每包碘鹽中最多含KIO₃的質(zhì)量為

               mg（列出計(jì)算式即可，碘的相對原子質(zhì)量從上圖中查找）。

（13分）廈門某校在“國際化學(xué)年”中開展了以下趣味活動。

（1）“1+1＜2”：將100 mL酒精與100 mL水充分混合后，體積小于200 mL。用分子的觀點(diǎn)解釋這一現(xiàn)象：　          　　。兩者混合過程發(fā)生     變化（填“物理”或“化學(xué)”）。

（2）“白紙顯字”：取一張白紙，用酚酞寫字，晾干后放在盛有濃氨水的試劑瓶口，立即顯示出紅色字跡。這一表演應(yīng)用氨水的化學(xué)性質(zhì)是                         。

（3）“指紋鑒定”：向指紋上噴硝酸銀溶液，指紋汗液中含有的氯化鈉會轉(zhuǎn)化成氯化銀不溶物。寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式：                             。

（4）“火球跳舞”：加熱硝酸鉀至熔化，投入黃豆大的木炭，木炭由黑轉(zhuǎn)紅，在試管里不斷上下跳動。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①硝酸鉀受熱分解生成亞硝酸鉀（KNO₂）和氧氣：                        。

②木炭完全燃燒：                  。

（5分）某城市住宅飲用水的處理過程如右圖所示：

（1）步驟①網(wǎng)格凈水原理類似于步驟      （填“②”或“③”或“④”等序號）。

（2）步驟②所起的作用是     （單選，填選項(xiàng)序號）。

A. 殺死水中的細(xì)菌 

B. 減少水中氧氣   

C. 使泥沙沉積至底部     

D. 分解有毒物質(zhì)

（3）假如你是水質(zhì)檢驗(yàn)員，用簡單的辦法檢驗(yàn)水樣是否是硬水，可選用的試劑是     ；若檢驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)水硬度高，你建議在飲用前可采取的處理辦法是       。

（4）家庭凈水器中含有大量的活性炭，活性炭起         作用。

（8分）氯化鈣是重要的化工原料。某工業(yè)碳酸鈣所含的雜質(zhì)主要是氧化鐵及

一些不與酸堿反應(yīng)的難溶性物質(zhì)，以這種工業(yè)碳酸鈣為原料生產(chǎn)氯化鈣的主要流程如下圖

所示：

（1）用化學(xué)方程式表示由碳酸鈣生成氯化鈣的反應(yīng)原理：                         。

（2）步驟③得到的濾渣含有氫氧化鐵，請寫出步驟②發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵的化學(xué)方程式：                                  。

（3）步驟④加入鹽酸的目的是除去            ；步驟⑤利用鹽酸的           性質(zhì)，除去過量的鹽酸。