小紅取實驗室制CO₂反應(yīng)后的廢液50g， 逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為26．5%的碳酸鈉溶液。他根據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù)繪出右圖，其中縱坐標m是實驗得到的沉淀或氣體的質(zhì)量，橫坐標表示的是碳酸鈉溶液質(zhì)量。下列說法正確的是                         

A．圖中oa段表示生成的沉淀量   

B．c點表示碳酸鈉恰好完全反應(yīng)

C．最終產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為5g 

D．與50g廢液恰好完全反應(yīng)時消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為30g

（4分）請從下列物質(zhì)中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空：①熟石灰  ②纖維素  ③硝酸鉀  ④鹽酸（均填序號）。

(1) 人胃液中含有的酸是          ； （2）可作復(fù)合化肥的是           ；

（3）棉．麻等天然植物富含        ； （4）常用來改良酸性土壤的是      ；

（4分）根據(jù)要求寫出化學(xué)方程式：

（1）用稀硫酸除鐵銹                      ；

（2）用酒精（化學(xué)式為C₂H₅OH）作燃料                            。

（3）銅絲放入硝酸銀溶液中                          ；

（4）植物光合作用                             。

（3分）已知：A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。A、B是單質(zhì)，C、D、E都是氧化物。A、B、C轉(zhuǎn)化為F的過程較為復(fù)雜，F(xiàn)的成份也較復(fù)雜，其主要成分是一種紅色的固體。D和F的主要成分所含元素相同，E和C中所含元素相同，試根據(jù)各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題。（題中給出的是主要產(chǎn)物，反應(yīng)條件未給出。）

（1）寫出F中主要成分的化學(xué)式：             。

（2）寫出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：F+G→A：                  ；C→B：                    ；

（5分）某學(xué)校研究小組對廢干電池筒內(nèi)的黑色物質(zhì)（可能含有C、MnO₂、ZnCl₂、NH₄C1等）進行研究，實驗過程如下：

（1）實驗①②③中都使用了同一種玻璃儀器，它在操作②中的作用是       。

（2）實驗③中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式是            。

（3）實驗④中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式是             ，基本類型是        。

（4）ZnCl₂和NH₄Cl混合溶液中含有雜質(zhì)CuCl₂，會加速對電池的腐蝕，欲除去CuCl₂，而不引入其他雜質(zhì)，最好選用下列試劑中的    (填序號字母)。

A．NaOH      B．Zn      C．Fe        D．Na₂CO₃

（9分）小華同學(xué)為探究實驗室中三種碳酸鹽：碳酸氫銨、堿式碳酸銅、碳酸鈣的性質(zhì)，進行了以下實驗：

【實驗1】

小華打開盛放碳酸氫銨固體的試劑瓶，聞到有氨臭氣味，用濕潤的    色石蕊試紙檢驗，試紙變    ，證明是氨氣。

取少量碳酸氫銨固體于試管中，加入少許水振蕩。完全溶解后,，向溶液中滴入幾滴酚酞試液，觀察到溶液為無色。將試管放入60℃熱水中加熱，很快觀察到碳酸氫銨溶液中有大量氣泡產(chǎn)生，并聞到較濃的氨臭味，同時，溶液由無色逐漸變?yōu)榧t色。

（1）實驗證明，碳酸氫銨易分解產(chǎn)生氨氣，同時產(chǎn)生另一種氣體和水。寫出碳酸氫銨分解的化學(xué)方程式                 。

（2）溶液中的酚酞由無色逐漸變?yōu)榧t色的原因是               ；

（3）小華根據(jù)碳式碳酸銅和碳酸鈣分解的條件，得出這三種固體的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序是       >         >     。

（4）根據(jù)實驗，小華聯(lián)想到農(nóng)村在存放“碳銨”（碳酸氫銨）化肥時應(yīng)該注意               。

【實驗2】

小華各取三種固體試劑少許于試管中，分別加入1mL 1:2的鹽酸溶液。觀察到三支試管中均有            的現(xiàn)象，其中，       與鹽酸反應(yīng)的速率最快。

（1）由實驗可知，三種碳酸鹽均能與稀鹽酸反應(yīng)，寫出堿式碳酸銅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                。

（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象，你認為實驗室    （能或否）用碳酸鈣固體粉末代替石灰石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，原因是               。

(15分) 某制堿廠以海水為主要原料生產(chǎn)純堿（碳酸鈉）和其他副產(chǎn)品。

（一）將海水進行處理后獲得精鹽水。海水中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)。其處理的主要流程如下：

（1）加入氫氧化鈉溶液的目的是             。

（2）操作Ⅰ的名稱是        。

（3）操作1所得的沉淀是混合物，其成分有：BaSO₄、Mg(OH)_2、      （填化學(xué)式）。

（4）向濾液中滴加適量稀鹽酸的目的是                   。

（二）將精鹽水制成飽和溶液，先向其中通入足量的氨氣，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶體（碳酸氫鈉，NaHCO₃）析出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl +NH₃+CO₂+H₂O＝NH₄Cl+NaHCO₃↓；將晶體轉(zhuǎn)移出來后，加熱至不再有氣體產(chǎn)生，所得固體即為純堿。

（1）加熱晶體碳酸氫鈉獲得純堿的化學(xué)方程式為            。

（2）稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀，根據(jù)上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)      （寫化學(xué)式）。

（三）為測定上述方法獲得的純堿產(chǎn)品中碳酸鈉的純度。某研究性學(xué)習(xí)小組對純堿產(chǎn)品進行檢測。取22克該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14．6%的稀鹽酸并不斷振蕩。通過查閱資料得知，在滴加鹽酸過程中首先發(fā)生的反應(yīng)是：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；然后發(fā)生的反應(yīng)是：NaHCO₃+HCl= NaCl+H₂O+CO₂↑．，在上述過程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示：．

（1）某同學(xué)認為，在上述純堿含量測定過程中，用玻璃棒不斷攪拌，能使測定誤差減小，其理由是                      。

（2）請你根據(jù)圖甲提供的信息，在圖乙的坐標系中畫出檢測過程中產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量隨滴加鹽酸質(zhì)量的變化曲線。（標明二氧化碳質(zhì)量的相應(yīng)數(shù)值）

（3）計算該樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。

下列關(guān)于化學(xué)的看法錯誤的是

A．化學(xué)可以為人類研制新材料                 B．化學(xué)正在環(huán)境保護中發(fā)揮重要作用

C．化學(xué)可以為人類提供新能源                 D．化學(xué)的發(fā)展必然導(dǎo)致生態(tài)環(huán)境的惡化

下列物質(zhì)的性質(zhì)屬于物理性質(zhì)的是               

A．氧氣有氧化性                         B．酒精有可燃性

C．濃鹽酸有揮發(fā)性                       D．濃硫酸有腐蝕性

科學(xué)家證實金星的大氣層組成中含有硫化氫（H₂S），H₂S中硫元素的化合價為

A. -1                   B. -2               C. +1               D. +2