某校課外活動小組的同學(xué)們利用水的電解實驗探究水的組成，他們量取192.7mL水（水的密度為1.00g/cm³），并向水中加入了7.3g氫氧化鈉固體，充分溶解后按下圖所示的裝置進行實驗，接通電源，當A管收集到22.3mL氣體（氣體密度為0.09g/L）時，停止實驗。請分析回答：

（1）水通電分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

（2）實驗中A管生成的氣體質(zhì)量是         ；

（3）向水中加入氫氧化鈉固體的目的是

                                          ；

（4）停止實驗時剩余“水中”氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（列式計算）     

化學(xué)就在我們身邊。

（1）下列是與人類的生活密切相關(guān)的物質(zhì)：①石油、②酒精、③汞、④合成橡膠，請選擇相應(yīng)的編號填空．

①實驗室中常用的燃料是           

②溫度計中填充的液態(tài)金屬    

③可做汽車輪胎的材料是       

④被稱為“工業(yè)的血液”的化石燃料是  

（2）寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式

①天然氣                     ②干冰            

在溶液中較難制得純凈的Fe（OH）₂，原因是Fe（OH）₂不穩(wěn)定，在水中只要有一點氧氣就極易反應(yīng)生成紅褐色沉淀Fe（OH）₃。寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                                  。

用下面兩種精心設(shè)計的方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀。

方法一：用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO₄溶液與NaOH溶液，然后反應(yīng)制備。

a．除去蒸餾水中溶解的氧氣，常采用           的方法。

b.如圖所示，用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液。試管中油層的作用是                 。

方法二：用如圖裝置來制備。

a在裝置Ι中加入Fe和稀H₂SO₄，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式                   ；在裝置Ⅱ中加入NaOH濃溶液。

b為了制得白色Fe（OH）₂沉淀，需要下列步驟，其順序為  

①氣密性檢查            ②氣體驗純  

③加入試劑塞緊橡皮塞     ④打開止水夾       ⑤夾緊止水夾。

c.寫出試管Ⅱ中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式

                    、                    。

這樣生成的Fe（OH）₂沉淀能較長時間保持白色。

下圖是常見物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（個別產(chǎn)物可能略去），其中A、B常溫下均為液態(tài)，且組成元素相同；Y為氧化物，Z是紫紅色固體。

（1）在反應(yīng)①中，物質(zhì)X起的可能是          作用。

（2）A是        （填化學(xué)式，下同）；Z是       

（3）反應(yīng)④、⑤的化學(xué)方程式分別為                               、

（4）反應(yīng)①～⑥涉及的基本反應(yīng)類型共有           種。?

“低碳城市”的理念貫穿在上海世博園的建設(shè)中。

（1）“低碳城市”的建設(shè)減少了二氧化碳氣體的排放，能減緩        的程度；自然界中消耗二氧化碳的主要途徑是                      ；請你寫出一種日常生活中符合“低碳經(jīng)濟”理念的做法：                。

（2）法國化學(xué)家PaulSabatier采用“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)使CO₂和H₂在催化劑作用下生成CH₄和H₂O。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                         。

（3）近來有科學(xué)家提出利用“碳捕捉技術(shù)”來降低工業(yè)生產(chǎn)中二氧化碳的排放量�！疤疾蹲郊夹g(shù)”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO₂分離出來進行儲存和利用。常利用足量的NaOH溶液來“捕捉”CO₂，過程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標出）。

①捕捉室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                       。

②把CaO放入反應(yīng)分離室中與H₂O反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：          ；利用此反應(yīng)，氧化鈣可用作食品         劑。

③“反應(yīng)分離”中，得到固體物質(zhì)的基本操作是         ，該固體是碳酸鈣。

④整個過程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有         。

（4）取10g碳酸鈣固體高溫加熱，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50%，則下列判斷正確的是        

A.生成了2g二氧化碳   

B．剩余固體質(zhì)量為5g   

C．生成了5.6g氧化鈣   

D．剩余碳酸鈣的質(zhì)量為8g

某活動小組的同學(xué)對碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)進行了下列探究：

【探究一】向放有一支燃著的蠟燭的燒杯中加適量碳酸鈉和鹽酸(如圖所示)：

（1）蠟燭燃燒變化的現(xiàn)象是：         。

（2）根據(jù)該實驗現(xiàn)象推測碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用于         （寫出用途）。

【探究二】利用碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)，可否用于驗證質(zhì)量守恒定律進行了探究，實驗如下，如圖所示，

在（吸濾）瓶中加入適量的碳酸鈉粉末，在小試管中加入鹽酸。將小試管放入吸濾瓶中，并用止水夾夾住支管處的橡皮管。稱量整個裝置的質(zhì)量，記錄讀數(shù)。將吸濾瓶傾斜，使小試管中的鹽酸傾倒入瓶中，與碳酸鈉粉末反應(yīng)�？捎^察到如圖二所示的現(xiàn)象。再次稱量整個裝置的質(zhì)量，記錄讀數(shù)。

兩次讀數(shù)     (填“是”或“否”)相等。理由是                  。

【探究三】碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)后剩余溶液的成分探究(假設(shè)二氧化碳已完全放出，雜質(zhì)溶于水，不參加反應(yīng)且呈中性)。甲、乙兩同學(xué)分析認為剩余溶液中一定含有氯化鈉，可能有鹽酸或碳酸鈉。為驗證是否含有鹽酸，他們采用了不同方法進行實驗，得到了相同的結(jié)論。

查找資料：氯化鈉溶液呈中性

【探究四】某興趣小組同學(xué)向盛有6.0g純堿樣品的燒杯里加入40.0g鹽酸，實驗測定完全反應(yīng)后燒杯中剩余物的質(zhì)量為43.8g，且溶液顯酸性。（假設(shè)純堿樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）求：

（1）產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為         g。

（2）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量（寫出計算過程）。        

下列生活物品，用有機合成材料制作的是

A.鋁合金門窗      B. 塑料洗衣盆     C. 玻璃鋼桌椅      D.景德鎮(zhèn)陶瓷

PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物。PM2.5漂浮在空中，進入人體肺泡，對健康影響很大。大霧天氣可導(dǎo)致呼吸道病人增多。因為霧霾可使空氣中增加大量的

A．可吸入顆粒物    B． 二氧化碳     C．二氧化硫        D．氮氧化合物

據(jù)報道：“染色”饅頭中添加檸檬黃鉻酸鉛（PbCrO₄）會使人體致癌，已被明文禁用。已知鉻元素（Cr）化合價為+6，則鉛元素(Pb)的化合價為                    

A．+1         B．+2             C．+3         D． +4

下列屬于物質(zhì)物理性質(zhì)的是

A．氦氣有穩(wěn)定性   B．酒精有可燃性   C．濃鹽酸揮發(fā)性   D．濃硫酸有腐蝕性