一個(gè)密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)見下表。下列說(shuō)法中正確的是 (     )

A．該反應(yīng)是分解反應(yīng)   

B．在該反應(yīng)中，丙物質(zhì)一定做催化劑

C． X=7g             

D．在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，丙、丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶l

（1）某天然礦泉水標(biāo)簽（已破損）如下，請(qǐng)認(rèn)真閱讀后填空.

① 標(biāo)簽中只有硫酸根離子符號(hào)被損毀，硫酸根離子的化學(xué)符號(hào)應(yīng)該是          ；該天然礦泉水中含有多種溶質(zhì)，其中可用于治療胃酸過(guò)多癥的一種常見物質(zhì)的化學(xué)式為      。

② 該天然礦泉水產(chǎn)地兒童智力發(fā)育較好可能與礦泉水中的           有關(guān)；該礦泉水顯性(填“酸”、“堿”或“中”) 。

（2）從H、O、S、Cl、C元素中，選用其中的元素寫出符合下列要求的物質(zhì)各一個(gè) （用化學(xué)式表示）

① 既可作為消毒劑，也可用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的液體試劑是           ；

② 易造成硫酸型酸雨的氣體是          ；

③ 人體胃液中含有的酸是          ；

④ 天然氣的主要成分         。

（5分）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并在括號(hào)內(nèi)注明基本反應(yīng)類型：

（1）鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)                                         ，（    ）反應(yīng)；

（2）鋁絲浸入硫酸銅溶液中                                        ，（    ）反應(yīng)；

（3）潛水艇常用過(guò)氧化鈉（Na₂O₂）作為供氧劑，吸收人呼出的二氧化碳的同時(shí)生成碳酸鈉和氧氣，以維持艇內(nèi)空氣成分的穩(wěn)定，寫出這一反應(yīng)的方程式                          。 

（7分）實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置制取氣體，請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。

 A          B             C         D             E            F

（1）寫出圖中儀器a、b的名稱：a           ，b          。

（2）用A裝置制取氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              ，用E裝置收集氧氣時(shí)，當(dāng)看到                                  時(shí)，則說(shuō)明氧氣已經(jīng)收滿。

（3）若用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，要收集一瓶干燥的氧氣，應(yīng)使氧氣先通過(guò)盛放      的F裝置中，氣體應(yīng)從導(dǎo)管      端通入（填“c”或“d”）；

（4）實(shí)驗(yàn)室常用稀鹽酸和石灰石反應(yīng)制CO₂；此外，也可用加熱分解碳酸氫鈉（NaHCO₃）固體來(lái)制取，若用此法來(lái)制取并收集CO₂，應(yīng)選用的裝置組合為            。

（6分）侯德榜先生是我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)和奠基人。他發(fā)明的“侯氏制堿法”提高了原料的利用率，在制得了純堿的同時(shí)還獲得了大量化肥。其主要過(guò)程如圖所示：

整個(gè)過(guò)程中涉及的主要反應(yīng)有：

NH₃+H₂O+CO₂=== NH₄HCO₃

NH₄HCO₃+NaCl===NaHCO₃+NH₄Cl（晶體）

2NaHCO₃  ^△  Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

(1)“侯氏制堿法”生產(chǎn)的最終產(chǎn)品中可做化肥的是____________。該化肥能否與熟石灰混合使用？________（填：“能”或“不能”）；若不能，為什么？（用化學(xué)方程式表示）

                              （若能則此問(wèn)不做）。

(2)根據(jù)題目提供的信息，有的原材料可以循環(huán)使用，它們是_____________________。

(3) 工業(yè)上制作印制板是利用氯化鐵腐蝕Cu的原理：反應(yīng)方程式為2FeCl₃+Cu==2FeCl₂+CuCl₂。工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的廢液對(duì)環(huán)境有污染，為了節(jié)約金屬資源并減少對(duì)環(huán)境的污染，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程處理廢液回收Cu和FeCl₂ 。

要求：參照上圖的流程方式，將設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)流程在方框內(nèi)完成。

查閱資料：Fe+2FeCl₃ ===3FeCl₂ 

請(qǐng)你參與某學(xué)習(xí)小組研究性學(xué)習(xí)的過(guò)程，并協(xié)助完成相關(guān)任務(wù)。

【研究課題】探究水壺內(nèi)部水垢的主要成分

【查閱資料】通過(guò)查閱資料知道，天然水和水垢所含的物質(zhì)及其溶解性如下表：

【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg(OH)₂和         ，可能含有Ca(OH)₂和        。

【設(shè)計(jì)方案】

（1）甲同學(xué)在燒杯中放入少量研碎的水垢，加入適量蒸餾水充分?jǐn)嚢�，靜置。取上層清液滴入Na₂CO₃溶液 ，如果沒(méi)有白色沉淀，說(shuō)明水垢中無(wú)             (填化學(xué)式)。

（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)一步確定水垢中含有碳酸鹽的成分。

其主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①按圖組裝儀器，將50g水垢試樣放入錐形瓶中，逐滴加入足量稀鹽酸。若D瓶增重22g，則水垢全部是CaCO₃。

②待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，打開活塞b，從導(dǎo)管a處緩緩鼓入一定量的空氣；

③稱量D瓶?jī)?nèi)物質(zhì)增加的質(zhì)量；

④重復(fù)②和③的操作，直至D瓶?jī)?nèi)物質(zhì)質(zhì)量不變。

測(cè)量滴加稀鹽酸體積與D瓶?jī)?nèi)物質(zhì)增加質(zhì)量的關(guān)系如圖曲線所示；

【評(píng)價(jià)】

①A瓶中的NaOH溶液起到                  作用。若A瓶中無(wú)NaOH溶液，D瓶中的質(zhì)量將           （填“增大”、“不變”或“減小”）。

②一般情況下，兩種不同金屬形成的碳酸鹽與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，若兩金屬的化合價(jià)相同、兩種鹽的質(zhì)量相同，則相對(duì)分子質(zhì)量小者放出的氣體多。分析曲線圖可知：水垢中一定含有（化學(xué)式），理由是                                               。

③裝置圖中“？”所指處有三根導(dǎo)管同時(shí)穿過(guò)橡膠塞，已知：導(dǎo)管的直徑為8mm，橡膠塞細(xì)段直徑為3cm。從堅(jiān)固和美觀的角度考慮，請(qǐng)你在由圖中標(biāo)出應(yīng)在哪三點(diǎn)打孔為好（用圓圈“○”表示打孔位置）。                 

以上實(shí)驗(yàn)         （填“能夠”或“不能”）檢測(cè)出水垢中含有Mg(OH)₂。

生活中發(fā)生的下列變化，屬于化學(xué)變化的是

A．風(fēng)吹草動(dòng)          B．玉石摔碎        C．糧食釀酒        D．汽油揮發(fā)

次氯酸鈣俗稱的漂白粉，常用于化工生產(chǎn)中的漂白過(guò)程，以其快速的起效和漂白的效果突出而在工業(yè)生產(chǎn)中占據(jù)重要作用。次氯酸鈣的化學(xué)式為Ca(ClO)₂，其中氯元素的化合價(jià)為

A．−1                B．+1              C．+3              D．−5

下列烹飪用的調(diào)味品與足量水充分?jǐn)嚢�，不能形成溶液的�?/p>

A．食鹽              B．黃酒            C．白糖           D．橄欖油

下列生活用品中,不是由有機(jī)合成材料制成的是

A．塑料水盆          B．橡膠手套        C．滌綸內(nèi)衣        D．純棉毛巾