向含有CuCl₂和HCl的混合溶液100g中，逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，參加反應的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關系如下圖，僅考慮沉淀為Cu（OH）₂．則下列說法正確的是       （    ）

A．P點溶液中的溶質(zhì)只有一種

B．M點溶液比P點溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)小

C．整個反應過程中，氯離子個數(shù)不變

D．沉淀完全時，m₁的數(shù)值為80

化學就在我們身邊，它與我們的生活息息相關。

⑴在“熟石灰、食醋、焊錫、聚四氟乙烯”中選擇適當?shù)奈镔|(zhì)填空：

① 屬于合金的是            ；     ②可用于改良酸性土壤的是       ；

③ 可用作不粘鍋內(nèi)襯的是         ；④家庭用于調(diào)味的是             。

⑵從C、H、O、N、Na幾種元素中選擇恰當?shù)脑�素，寫出符合下列要求的物質(zhì)的化學式。

①溶于水后顯堿性的氣體         ；  ②中學化學實驗室中最常用的溶劑是_________；

③侯氏制堿法中的“堿”（純堿）      ；④可添加入汽油中的液態(tài)燃料                。

根據(jù)要求寫出下列方程式，并注明基本反應類型。

⑴煤爐中的藍色火焰                                         （       ）反應；

⑵硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應                             （       ）反應。

現(xiàn)有下列實驗裝置，請回答下列問題：

⑵實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合制O₂，該反應的化學方程式為                    ；反應后，二氧化錳在固體混合物中質(zhì)量分數(shù)是        （“不變”或“變大”或“變小”）。

⑶ 實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制O₂時，為了控制氧氣產(chǎn)生的速率，應選的發(fā)生裝置是        （填編號）。

⑷ 荷蘭科學家啟普發(fā)明的氣體發(fā)生裝置，它起到“隨時制隨時�！钡淖饔�，如圖D。觀察圖D裝置，氣體制取處于           （填“進行”或“停止”）中。經(jīng)實驗驗證，以下四種物質(zhì)：二氧化錳、細砂、金屬銅網(wǎng)、水泥塊，都可作過氧化氫分解的催化劑，其中適合在D裝置中使用的是           。（填字母）

A．二氧化錳 B．金屬銅網(wǎng)、水泥塊   C．細砂、金屬銅網(wǎng)、水泥塊   D．都可以

【解析】①直接寫出儀器的名稱；

②氯酸鉀在加熱和二氧化錳的催化作用之下分解生成了氯化鉀和氧氣，由于生成了氧氣，所以固體的總質(zhì)量要減少，而二氧化錳充當是催化劑，所以其質(zhì)量在反應前后不變，從而可以判斷在反應前后二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)要變大；

③C裝置中有分液漏斗，可以控制滴加過氧化氫的速度來控制反應速率，故為了控制氧氣產(chǎn)生的速率，應選的發(fā)生裝置C；

④從圖中可以看出啟普發(fā)生器中的固體和液體沒有接觸，所以可以判斷此時反應停止的；根據(jù)啟普發(fā)生器的裝置特點可以知道，如果是粉末狀的固體房子其中，則容易漏斗底部，而難以遇液體分開，從而難以控制反應的開始和停止，故應該選擇顆粒較大的固體來完成該實驗，而B選項中的銅網(wǎng)和水泥塊適合D裝置來使用

氯化鋇是一種可溶性重金屬鹽，廣泛應用于化工領域，用毒重石（主要成分為BaCO₃）制備氯化鋇晶體工藝流程如下：

（1）毒重石要進行粉碎的目的是            ，氣體X的化學式為      ；

（2）操作Y的名稱是        ，濾液2中可循環(huán)利用的物質(zhì)除水外還有         ；

洗滌氯化鋇晶體最適宜的洗滌劑是          （填字母）；

A.30℃水　 　B.30℃飽和氯化鈉溶液　　C.30℃飽和氯化鋇溶液

（3）濾渣水洗的目的是                                                     。

【解析】（1）運用毒重石要進行粉碎能增大和鹽酸的接觸面積加快反應速率

（2）運用碳酸鋇和稀鹽酸反應生成氯化鋇和水還有二氧化碳，故濾液2是氯化鋇的水溶液、洗滌氯化鋇晶體不能再使其溶解解答

（3）運用氯化鋇屬重金屬鹽對生產(chǎn)和生活不利，水洗濾渣即可提高生產(chǎn)率又可減少污染解答．

以下是甲、乙兩同學對有關鎂與鹽酸反應的系列研究

研究一：鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化：

(1) 反應中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應是       反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）實驗測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關系如下圖所示，

則t₁～t₂時間內(nèi)反應速率逐漸加快的主要原因是                     。

研究二：反應后所得溶液的酸堿性探究：

【發(fā)現(xiàn)問題】

（1）反應后甲同學用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發(fā)現(xiàn)pH小于7，

說明甲同學所得溶液呈        性（選填“酸”“堿”或“中”）。

（2）反應后乙同學的試管中鎂條有剩余，向試液中滴入兩滴酚酞溶液，振蕩顯紅色，說明乙同學所得溶液呈堿性。對此現(xiàn)象，乙同學重復如上實驗，得到同樣結果。

【提出猜想】

甲同學：猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7。

乙同學：猜想Ⅰ：氯化鎂溶液使酚酞變紅色；  猜想Ⅱ：鎂與熱水反應使酚酞變紅色。

【實驗與思考】

為驗證猜想，甲、乙兩同學均需測定________溶液的酸堿性，實驗表明該溶液顯弱酸性。

乙同學為完成猜想Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變?yōu)榧t色，同時還觀察到鎂條表面有氣體生成，收集并點燃該氣體，發(fā)現(xiàn)能燃燒，請根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出鎂與水反應的化學反應方程式                                。

【結論】

鎂與稀鹽酸反應，鎂反應完全后所得溶液顯酸性；

鎂與稀鹽酸反應，鎂過量時所得溶液顯堿性。

【拓展與延伸】

（1）金屬氯化物的水溶液可能顯中性或弱酸性，與金屬的活動性順序有關，如氯化鈉溶液顯中性，氯化鎂溶液顯弱酸性，氯化鉀溶液顯________性。

（2）活潑金屬能與水在一定條件下反應。實驗發(fā)現(xiàn)鈉與冷水劇烈反應，產(chǎn)生大量的氣體。由此可見金屬與水反應與金屬的活動性順序_________（填“有關”或“無關”）。

研究三： 金屬活動性強弱與原子結構的關系：

下圖為鎂原子、鈣原子和鋇原子結構示意圖，據(jù)此推測，這三種金屬的活動性最強的是

__________________。

Mg                 Ca                             Ba

研究四：確定鎂條的成分：

①稱取3.2g表面被氧化的鎂條, 放入100g稀鹽酸中恰好完全反應，生成氣體0.2g。求：

此鎂條中金屬鎂的質(zhì)量。（寫出計算過程）

②反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)            。（計算結果保留一位小數(shù)）

【解析】研究一依據(jù)反應時溫度的變化分析反應時能量的問題

研究二、

發(fā)現(xiàn)問題：依據(jù)酸堿性溶液pH的大小進行分析判斷；

實驗思考：根據(jù)甲乙同學的不同猜想分析兩人必做的實驗操作，以據(jù)反應的現(xiàn)象結合質(zhì)量守恒定律的有關應用對化學方程式進行書寫即可；

拓展延伸：（1）依據(jù)題目中有關的信息對相關物質(zhì)的溶液酸堿性進行判斷即可；

（2）根據(jù)活潑金屬與水反應的條件分析即可；

研究三、根據(jù)鈉鎂活動性強弱的關系分析三種金屬中活動性最強的物質(zhì)即可．；

研究四①鎂條表面被氧化生成MgO，它與硫酸反應不生成氫氣．只有其中的鎂單質(zhì)與鹽酸反應生成氫氣．利用鎂單質(zhì)與鹽酸反應的化學方程式和生成氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出鎂單質(zhì)的質(zhì)量和反應生成的氯化鎂的質(zhì)量，

②利用氧化鎂與稀鹽酸反應的化學方程式和氧化鎂的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出與氧化鎂反應生成的氯化鎂的質(zhì)量進行解答

下列變化過程中既有物理變化又有化學變化的是

A．活性炭吸附冰箱中的異味             B．干冰汽化

C．點燃蠟燭                           D．分離液態(tài)空氣制取氧氣

分類是學習化學的一種重要科學方法。下列關于物質(zhì)分類正確的是

A．純凈物：干冰、黃銅、蒸餾水         B．可燃性物質(zhì)：面粉、氫氣、煤炭

C．堿：燒堿、純堿、氨水               D． 稀有氣體：氦氣、氖氣、氮氣

下列圖示實驗操作正確的是

克山病是一種原發(fā)性心肌病�？松讲《喟l(fā)區(qū)的居民可以口服亞硒酸鈉（Na₂SeO₃）預防克山病。Na₂SeO₃中硒（Se）的化合價為

A．+3         B．+4          C．+5       D．+6