（5分）根據下圖所示裝置回答問題。

（1）圖中標號為a的儀器名稱是       ； 圖E實驗的目的是         。

（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，應選用的裝置是 　　　 （填字母序號），該反應的化學方程式是       。若用排水法收集氣體，停止加熱時，應先將導管移出水面，然后再       。

（6分）某課外小組設計了如下圖所示的實驗裝置，該裝置既可用于制取氣體，又可用于探究物質性質。

（1）當打開K₁、關閉K₂時，可完成用      （寫反應物的名稱）制取氧氣的實驗，其中量筒的作用是     。

（2）當打開K₂、關閉K₁時，可制得二氧化碳并驗證其性質。實驗室制取二氧化碳反應的化學方程式是     ；可驗證的二氧化碳的性質是     。

（3）在實驗（2）中，若用II代替I，干燥管內反應的化學方程式是2Na₂O₂ + 2CO₂ =" 2X" + Y，反應中若消耗39 g Na₂O₂，生成Y的質量是8 g，則X的化學式是      ，II中燒杯內可觀察到的現象是       。

（8分）已知2Al+Fe₂O₃  ^高溫 2Fe+Al₂O₃被稱為“鋁熱反應”。鎂和氧化銅也能發(fā)生類似的反應，其化學方程式是      。

某小組同學在實驗室中進行鎂和氧化銅反應的實驗，充分反應后對于固體剩余物進行了實驗探究。

【提出問題】固體剩余物是什么？

【猜想假設】假設① 銅和氧化鎂；假設②       ；假設③       。

【查閱資料一】大多數金屬氧化物都能與鹽酸反應生成金屬氯化物和水（反應中元素化合價不發(fā)生改變）。

【實驗探究】請完成下列實驗。

【總結一】（1）對于有多種物質參加的化學反應，要推測充分反應后得到的剩余物的成分，需要考慮兩個方面：一是      ；二是      。

（2）一種金屬單質可以和另一種金屬氧化物反應。

【思考】是否任何一種金屬單質都能與另一種金屬氧化物反應？

【查閱資料二】該小組同學通過查閱資料，獲得以下幾組反應信息。

【總結二】根據上表對比分析得出：金屬單質與金屬氧化物能發(fā)生反應，需滿足的條件是   。

（3分）晶體硅（Si）是一種重要的半導體材料。冶煉硅時常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅，反應的化學方程式是：

現要制備含硅21kg的粗硅，理論上需要二氧化硅的質量是多少？

（3分）將6.8 g含雜質的鋅粒加入到80 g過量的稀硫酸中（雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應），充分反應后過濾，稱得濾液質量為86.3g。試計算：

（1）反應生成氫氣的質量；

（2）鋅粒中所含鋅的質量分數（精確到0.1%）。

空氣成分中，體積分數最大的是

A．氮氣             B．氧氣             C．二氧化碳         D．稀有氣體

不屬于氫氧化鈉俗名的是

A．火堿             B．純堿             C．燒堿             D．苛性鈉

下列變化中，屬于化學變化的是

A．蠟燭燃燒         B．冰雪融化          C．香水揮發(fā)         D．干冰升華

下列物質中,屬于氧化物的是

A．食鹽             B．干冰             C．火堿             D．礦泉水

下列物質在氧氣中燃燒，火星四射，有黑色固體生成的是

A．紅磷             B．木炭             C．氫氣             D．鐵絲