下列各組溶液，只用一種試劑不能鑒別的是（　�。�

A．Na₂SO₄、CuSO₄、NaCl       B．NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄

C．FeCl₂、NaNO₃、Na₂SO₄            D．（NH₄）₄SO₄、NH₄Cl、NaCl

某合金由兩種金屬元素組成，取該合金60g投入足量稀硫酸中，反應完全后，測得生成H₂3g，則合金的組成不可能是（　�。�

A．Fe與Zn      B．Mg與Cu      C．Na與Al     D．Al與Fe

寫出下列物質(zhì)的化學式：

（1）純堿　    　；

（2）燒堿　    　；

（3）大理石的主要成分　    　；

（4）地殼中含量最多的金屬元素　   　；

（5）目前使用量最大的金屬　   　．

根據(jù)下列要求填空：

（1）表示的是　    　（填離子符號），其核電荷數(shù)為　     　；

（2）質(zhì)量分數(shù)大于1%的鹽酸溶液常溫下pH　  　7（填“＞”、“＜”、“=”），向盛有鹽酸的試管中滴入紫色石蕊試液，溶液變?yōu)?u>　  　色；

（3）金屬鈦又稱為21世紀金屬，在各個領域都有重要用途．人造衛(wèi)星和宇宙飛船上的天線是由鈦鎳形狀記憶合金制造的．工業(yè)上生產(chǎn)鈦是在高溫下用熔融TiCl₄與鈉反應制得．請寫出該反應的化學方程式　                    　．

有一包白色粉末，可能含有BaCl₂、Na₂CO₃、NH₄NO₃、NaCl中的部分或全部，為確定其組成，設計如下方案：

請回答下列問題：

（1）操作Ⅰ的名稱是　   　，需要使用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和　  　；

（2）氣體A有刺激性氣味，則氣體A的化學式為　     　；

（3）氣體B為無色無味，則產(chǎn)生該氣體的化學方程式為　                    　；

（4）通過上述實驗，還不能確定的物質(zhì)的化學式　    　．

已知98%濃H₂SO₄密度為1.84g/cm³，62%濃HNO₃密度為1.14g/cm³；若要配制濃H₂SO₄與濃HNO₃的混合溶液，則應將　   　（填化學式）沿玻璃棒緩慢倒入盛有　    　（填化學式）的燒杯中，邊加邊攪拌，冷卻后裝瓶過程中玻璃棒的作用是　  　、　     　．

氯堿工業(yè)是重要的化學工業(yè)，采用電解精制的飽和食鹽水來制取NaOH，2NaCl+2H₂O 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．但粗鹽中含有雜質(zhì)Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂、泥沙等，必須經(jīng)過提純才能使用．提純中常用下列操作步驟：①用稍過量的NaOH除去MgCl₂；②過濾；③用稍過量的BaCl₂除去Na₂SO₄；④用稍過量的Na₂CO₃除去CaCl₂等；⑤用稍過量的HCl除去NaOH、Na₂CO₃；則：

（1）正確的操作順序為　         　或　       　（填步驟編號）；

（2）加入Na₂CO₃溶液，其目的之一是除去CaCl₂，還的一個目的，其反應的化學方程式為　                                 　．

某天化學興趣小組聽老師講：“濃硫酸加衣服等于洞洞眼眼，還有刺激性氣味產(chǎn)生”．興趣小組結合濃硫酸的性質(zhì)思考，難道濃硫酸能與碳單質(zhì)反應？若反應，會生成什么呢？

[查閱資料]：

①SO₂能使澄清石灰水變渾濁 Ca（OH）₂+SO₂=CaSO₃+H₂O；

②SO₂能使品紅溶液褪色，用于檢驗SO₂存在；

③SO₂能與溴水反應而被吸收  SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．

[提出猜想]：從物質(zhì)組成元素看，可能生成H₂、CO₂、CO、SO₂氣體及H₂O；

[實驗步驟]：實驗小組設計了如下步驟：

（1）按上述圖示安裝好儀器；  

（2）檢查氣密性；

（3）加入對應藥品，并將濃H₂SO₄放入燒杯中；  

（4）加熱A，加熱H；

（5）停止加熱．

[實驗分析]：

（1）B處，固體由白色變藍色，說明有H₂O生成；

（2）C處，品紅溶液褪色，說明有　      　（填化學式）生成；

（3）E處，品紅溶液不褪色，說明　       　（填化學式）已被除盡；

（4）F處，澄清石灰水變渾濁，則產(chǎn)生渾濁的化學方程式為　      　；

（5）H、I處無現(xiàn)象，說明無CO、H₂生成．

[實驗結論]：

（1）氣體中有H₂O和　          　生成，無CO、H₂生成；

（2）濃硫酸能與碳單質(zhì)反應，其化學方程式為　                            　．

向100g稀H₂SO₄溶液中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液質(zhì)量關系如圖所示．請回答：

（1）OA段無沉淀產(chǎn)生，請寫出反應的化學方程式　                      　；

（2）加入鎂粉的質(zhì)量為　    　g；

（3）求產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少g？（寫出計算過程，保留小數(shù)點后一位）．

生活中的下列現(xiàn)象，不包含化學變化是（　�。�

A．牛奶在空氣中久置后產(chǎn)生酸味

B．家庭裝修、裝飾材料散發(fā)出難聞氣味

C．鐵制水龍頭滲漏引起白色洗面盆滴水處發(fā)黃

D．旅游城市標志青銅奔馬（馬踏飛燕）變綠