下列物質的溶液中，pH 小于7的是

1. A.
   KOH
2. B.
   HNO₃
3. C.
   Na₂CO₃
4. D.
   NaCl

分類是學習和研究物質及其變化的一種常用方法，分類要有一定的標準．請你按照物質的組成、功能用途兩種標準分類的方法，將下列物質①甲烷�、阼F�、厶妓釟滗@�、芩��、萘蛩帷、逇溲趸�鈉的序號填寫在相應的空格中（每個序號只能選填一次）
．

海南四周環(huán)海，海洋資源極為豐富．從海水中提取鎂的第一步反應的化學方程式為MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
現有海水樣品（含NaCl、MgCl₂、CaCl₂）1000g，加入足量澄清石灰水，充分反應后得沉淀5.8g．求海水樣品中MgCl₂的質量分數．（請寫出計算過程）

根據物質的哪些性質可以鑒別下列物質？
（1）糖和鹽______；
（2）酒精和食醋______；
（3）氧氣和二氧化碳______；
（4）銅和鐵______．

小玉同學在探究濃H₂SO₄、NH₄NO₃固體、NaOH固體在水中溶解的熱量變化情況時，設計了如圖所示的實驗裝置，請回答下列問題：
（1）若試管中的物質A是NaOH固體，分液漏斗中的物質B是______，打開分液漏斗開關，向試管中滴加物質B，觀察到伸入燒杯中的導管口有氣泡冒出，請解釋產生該現象的原因：______．
（2）若試管中的物質A是NH₄NO₃固體，打開分液漏斗開關，向試管中滴加水，你能觀察到的現象是：①______；②______．
（3）若小玉探究的是濃硫酸在水中溶解時熱量的變化情況，則試管中的物質A是______．
（4）小芳同學認為該裝置還可以用來探究鎂條與稀鹽酸反應中的能量變化情況，若物質A是鎂條，加入稀鹽酸后，你能觀察到的實驗現象是：①______；②______．若要在P點點燃產生的氣體，必須進行的操作是______．

請關注以下兩則新聞：①2004年7月底，南寧市十層樓以上居民必須安裝管道煤氣，有關單位務必在十月底之前檢查落實；②2005年2月14日，遼寧省阜新礦業(yè)集團孫家灣煤礦海州立井發(fā)生特大瓦斯爆炸事故，造成重大人員傷亡．
（1）寫出天然氣燃燒的化學方程式______．
（2）請用化學知識分析瓦斯爆炸的原因______．
（3）為了防止瓦斯爆炸，煤礦的礦井里必須采用______等安全措施．
（4）上面兩個例子說明，化學物質可造福人類，但有時也會給人類帶來危害．請你舉出生活中的一種物質說明這個問題______．
（5）小芬同學家中做飯、洗浴使用的燃氣是管道煤氣（主要成分為H₂、CH₄、CO）．為了防止燃氣泄漏造成危險，可以在家中安裝報警器，試判斷小芬家中報警器安裝的位置應如圖中______（填A或B）
所示，簡述你判斷的理由______．

用數字和化學符號表示：
氧化鎂________、3個鋁離子________、氯酸鉀________、2個氯原子________．

從H₂SO₄、NaCl、NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂幾種溶液中取出其中的兩種混合，若混合后溶液質量減小，可能的組合是________（寫出一種組合即可，下同）；若混合后溶液質量不變，但發(fā)生了化學反應，可能的組合是________．

學習了MnO₂對過氧化氫有催化作用的知識后．某同學想：能否起到類似MnO₂的催化劑作用呢？于是進行了如下探究．
【猜想】Ⅰ．Fe₂O₃不是催化劑、也不參與反應，反應前后質量和化
學性質不變；
Ⅱ．Fe₂O₃參與反應產生O₂，反應前后質量和化學性質發(fā)生了改變；
Ⅲ．Fe₂O₃是反應的催化劑，反應前后______．
【實驗】用天平稱量m₁g Fe₂O₃，取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，進行圖15所示實驗：

（1）回答下表中問題：

步驟③的現象	步驟⑥、⑦的結果	步驟⑧的現象	結論
A．______；______ B．帶火星的木條復燃．	m2______m1 （填“大于”、小于“或”等于“”）	A．溶液中有氣泡放出； B．______．	猜想ⅠⅡ不成立； 猜想Ⅲ成立．

（2）步驟______（填序號）的目的是證明Fe₂O₃能加快過氧化氫溶液分解的速率．
（3）步驟⑧的目的是______．
（4）過氧化氫能被Fe₂O₃催化分解放出氧氣的化學方程式為______．

請閱讀以下摘自今年的《蘇州日報》，與化學關系密切的信息，并填空．
【資訊1】據市環(huán)境監(jiān)測站專家分析：5月4日至7日，由于陽光燦爛，臭氧（O₃）也出來“作怪”，連續(xù)四天的日平均濃度也均超標．臭氧在常溫常壓下是淡藍色氣體，穩(wěn)定性極差，可自行分解為氧氣．臭氧在空氣中達到一定濃度可刺激呼吸道．大氣中臭氧濃度超標的原因是：在靜風條件下強烈的陽光就成為氮氧化物的催化劑，從而推高了臭氧濃度，形成污染．
（1）臭氧“自行分解”的化學方程式為______；若氮氧化物假定為二氧化氮，強光條件下促使其分解產生了O₃和N₂．則該反應的化學方程式為______．
【資訊2】吳江某公司研發(fā)的一層看似普通的白色薄膜，卻有超高防水透氣、阻燃、抗菌和耐腐蝕的神奇功能…這種膜的專業(yè)術語叫聚四氟乙烯納米微孔薄膜，由聚四氟乙烯樹脂經特殊設備和工藝制作而成，該樹脂是一種超高分子量材料．
（2）制作這種薄膜的聚四氟乙烯樹脂[（CF₂CF₂）n]的相對分子質量為1×10⁸，其n值等于______．碳元素的質量分數為______．