向一定量的K₂CO₃溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌，發(fā)現(xiàn)開始沒產(chǎn)生氣泡，鹽酸加到一定程度才產(chǎn)生氣泡．隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應地發(fā)生變化．如圖所示，四條曲線與溶液中的離子的對應關系，完全正確的是（ ）

A．a(chǎn)：Cl-；b：K+；c：CO3 2-；d：HCO3-

B．a(chǎn)：K+；b：CO32-；c：Cl-；d：HCO3-

C．a(chǎn)：K+；b：CO32-；c：HCO3-；d：Cl-

D．a(chǎn)：K+；b：HCO3-c：Cl-；d：CO32-

（2007?陜西）Ⅰ、Ⅱ兩題只選做一題，如果兩題全做，只按Ⅰ題計分．
Ⅰ．現(xiàn)在人們一年四季都可以吃到新鮮的瓜果蔬菜，這是“大棚種植”給我們的生活帶來的益處．請回答下列問題：
（1）塑料大棚用的塑料屬于 （填“有機物”或“無機物”）．
（2）塑料大棚中要定期補充CO₂，這樣做有利于植物進行 作用．
（3）蔬菜中所含的營養(yǎng)素主要是 ．
Ⅱ．旅游是人們休閑度假的一種方式．請回答下列問題：
（1）去高海拔地區(qū)旅游，有的人感到呼吸困難，這時需要補充 ．
（2）篝火晚會上，常將燃著的木柴架空，其理由是 ．
（3）篝火晚會結(jié)束時，必須將火熄滅，可采用的一種方法是 ．

用煤火取暖或使用燃氣熱水器沖涼，都可能發(fā)生煤氣中毒的悲劇，請回答：
（1）煤氣的有毒成份的化學式是．
（2）煤燃燒時產(chǎn)生煤氣的條件是．
（3）煤氣使人中毒的生理過程是．

如圖所示的甲、乙兩個實驗，集氣瓶底部預分別裝有少量氫氧化鈉溶液和水．它們的作用分別是：
甲中，
乙中．

向一盛有無色溶液的試管中加入另一種無色溶液，生成了一種白色沉淀．根據(jù)你學過的酸、堿、鹽的知識和題目要求，推測生成的白色沉淀和對應的兩種無色溶液各是什么．
（1）推測一：如果沉淀不溶于稀硝酸，沉淀可能是 ，兩種無色溶液中的溶質(zhì)分別是 ；
（2）推測二：如果白色沉淀溶于稀硝酸且有氣體產(chǎn)生，沉淀可能是 ，兩種無色溶液中的溶質(zhì)分別是 ；
（3）推測三：如果白色沉淀溶于稀硝酸但不產(chǎn)生氣體，沉淀可能是 ，兩種無色溶液中的溶質(zhì)分別是 ．

（2008?鎮(zhèn)江）氫化鈉（NaH）與水反應的方程式為：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．CaH₂與NaH的化學性質(zhì)相似．用方程式表示CaH₂與Na₂CO₃水溶液發(fā)生的化學反應：
．

金屬鎂可與熱水反應生成一種堿和一種氣體．某同學將鎂條放在熱水中煮沸，趁熱取出部分溶液，滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，放置在空氣中一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色褪去了．請根據(jù)以上信息回答：
（1）鎂條與熱水反應的化學方程式為______；
（2）反應后溶液滴加酚酞試液變紅色，說明______；
（3）請你對放置一段時間后溶液紅色褪去這種現(xiàn)象進行探究．（只要提出假設、方案，不需要說出方案實施的具體結(jié)果）
假設一：熱的Mg（OH）₂溶液與空氣的CO₂反應，生成鹽，溶液褪色．
方案一：向熱的Mg（OH）₂溶液中滴加酚酞試液，再通入CO₂，觀察溶液顏色變化．
假設二：______．
方案二：______．

欲在室溫和1.01×10⁵Pa條件下測定鎂的相對分子質(zhì)量，請利用下圖給定的儀器（盛放鎂條的隔板有小孔）組裝成一套實驗裝置（每種儀器只允許用一次）．請回答下列問題：

（1）裝置A中的分液漏斗中盛放的液體是______，其作用是______；
（2）假設氣流方向由左向右，則各儀器的接口連接的先后順序為（填小字母）______；
（3）連接好儀器后，要進行的操作有以下幾步：①待儀器B中的物質(zhì)恢復到室溫時，測得量筒C中水的體積（若假設將測定的體積換算為標準狀況下為VmL）；②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量（假定其質(zhì)量為mg），并將其投入試管B中；③檢查各裝置的氣密性；④旋開儀器A上分液漏斗的活塞，當鎂條完全溶解時再關閉活塞．上述幾步操作的先后順序為______；
（4）若未將試管B冷卻至室溫就測量量筒C中水的體積，這將會使所得鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)（選填“偏高”或“偏低”或“無影響”）______；
（5）若未擦凈鎂條表面氧化膜就進行實驗，這將會使所測鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)（選填“偏高”或“偏低”或“無影響”）______．

鐵是人體必需的微量元素之一，沒有鐵，血紅蛋白就不能結(jié)合氧分子進行輸氧，所以缺少鐵元素，人體易患的疾病為______，醫(yī)學上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給這種病人補鐵．小陳對這種糖衣片產(chǎn)生了興趣，打算進行探究．
提出問題：
這種糖衣片中是否含有硫酸亞鐵，若有，含量是多少？
查閱資料：
①亞鐵離子遇具有氧化性的物質(zhì)時易被氧化．如氫氧化亞鐵為白色沉淀，在空氣中會迅速被氧化成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，這是氫氧化亞鐵的典型特征．
②亞鐵鹽溶于水時，會產(chǎn)生少量氫氧根離子而產(chǎn)生沉淀（溶液渾濁）．
實驗驗證：
（1）鑒定硫酸亞鐵的成分時需加水溶解，加1滴稀鹽酸的作用是什么？______，能否用稀硫酸代替？______（填“能”或“不能”）．
（2）為了不影響后續(xù)檢驗亞鐵鹽，檢驗硫酸鹽可用的試劑是______（選填“A”或“B”）．
A、用硝酸酸化的硝酸鋇溶液B、用鹽酸酸化的氯化鋇溶液
檢驗亞鐵鹽可用的試劑是______，現(xiàn)象為______．
（3）含量測定：
①取十粒糖衣片，稱其質(zhì)量為5g，溶于20g水中；溶解藥品時要用到玻璃棒，其作用是______．
②向所配溶液中滴加氯化鋇溶液至略過量；
證明溶液過量的操作為：靜置，向上層清液中滴加______溶液，若現(xiàn)象為______，則溶液已過量．
③過濾、洗滌、干燥；
洗滌沉淀的操作為：用玻璃棒______（填一操作名），向過濾器中加入蒸餾水至淹沒沉淀，待液體濾出．重復操作2～3次．
如何證明沉淀已洗凈？______．
④稱量得，沉淀質(zhì)量為4.66g，試列式計算該糖衣片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)．
總結(jié)反思：對硫酸亞鐵來說，藥片的糖衣可以起到______的作用．

綠礬（FeSO₄?7H₂O）、硫酸亞鐵銨（FeSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O）是重要的化學化工試劑．工業(yè)上常利用機械加工行業(yè)產(chǎn)生的廢鐵屑為原料制備．這種廢鐵屑中�；煊蠪eS（其它雜質(zhì)忽略不計），與稀硫酸反應為：FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑，H₂S有毒，水溶液名稱為氫硫酸．

請回答下列問題：
（1）圖Ⅰ用于制備綠礬．錐形瓶中反應產(chǎn)生綠礬，其中盛放的藥品或原料是______，發(fā)生的反應除前述化學方程式外，還一定有 （寫化學方程式）：______．
若知集氣瓶的作用是作安全瓶，燒杯中發(fā)生的反應是：CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄，則燒杯中盛放的試劑是______，其作用為______．
（2）圖Ⅱ用于制備硫酸亞鐵銨（已知亞鐵鹽容易被氧化）．在0～60℃的溫度范圍內(nèi)，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵的溶解度小，所以硫酸亞鐵與硫酸銨的混合溶液冷卻至室溫便析出硫酸亞鐵銨．
具體操作：①打開活塞______，關閉活塞______，從______（填儀器名稱）中滴下稀H₂SO₄到250mL規(guī)格的錐形瓶中，充分反應．②待錐形瓶中的鐵屑快反應完時，關閉活塞______，打開活塞______．③放置一段時間，試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨．
實驗中氫氣的作用是______，
氫氧化鈉溶液的作用是______．
（3）在制備硫酸亞鐵的過程中，理論上控制鐵過量或酸過量均有利于防止Fe²⁺被氧化．設計兩個實驗：實驗一，控制酸過量；實驗二，控制鐵過量；其余步驟同，制得硫酸亞鐵銨，并對產(chǎn)品質(zhì)量進行檢測．檢測結(jié)果如下：
 

序號	反應物用量（n表示微粒個數(shù)）	產(chǎn)品質(zhì)量
1	n（H2SO4）：n（Fe）＞1：1	介于1級～Ⅱ級之間
2	n（H2SO4）：n（Fe）＜1：1	優(yōu)于1級

已知產(chǎn)品質(zhì)量標準：Fe³⁺的質(zhì)量分數(shù)等于0.005%，產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅰ級；Fe³⁺的質(zhì)量分數(shù)等于0.01%，產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅱ級，從實驗結(jié)果中，可得出制備硫酸亞鐵溶液時，反應控制______過量為最佳．
（4）處理膠片的廢液中含大量AgNO₃、Zn（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂，若隨意排放不僅會造成嚴重的污染，而且造成資源浪費．某同學從上述的廢液中回收金屬銀并得到副產(chǎn)品綠礬（FeSO₄?7H₂O），其回收流程如下：

操作②是______，固體A中含______，固體B是______，
x是______，y是______，x、y過量的共同作用是______．
（5）硫酸最古老的生產(chǎn)方法是：把綠礬（FeSO₄?7H₂O）裝入反應器中加強熱，會流出油狀液體，并放出有刺激性氣味的氣體（SO₂），反應器中的固體變?yōu)榧t色．這個變化的過程可用兩個化學方式表示．
①______ Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O