下列各組物質(zhì)分類中，后者屬于前者的是

1. A.
   化合物、單質(zhì)
2. B.
   純凈物、化合物
3. C.
   混合物、純凈物
4. D.
   化合物、氧化物

氫氧化鈉（NaOH）是實驗室里常用的一種物質(zhì)．

（1）氫氧化鈉中含有的原子團的名稱是______；
（2）氫氧化鈉中含有的金屬陽離子為Na⁺，如圖中能用來表示Na⁺結(jié)構(gòu)的示意圖為______．

（1）目前一種叫碘酸鈣[Ca（IO₃）₂]的保健品已進入一些超市，其中含有人體必需的微量元素是______；Ca（IO₃）₂中I的化合價為______．
（2）打開食醋的瓶蓋，會聞到一股酸味，說明分子具有的性質(zhì)是______，用pH試紙測定食醋酸度的操作是______
．
（3）為減少煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴�，可向煤中加入適量的石灰石，發(fā)生的反應(yīng)為：2CaCO₃+O₂+2SO₂=2CaSO₄+2CO₂，該反應(yīng)所涉及的物質(zhì)中，屬于氧化物的是______．

“物質(zhì)的量”是國際單位制中一個基本物理量，下列說法正確的是

1. A.
   32 gO₂的物質(zhì)的量是2mol
2. B.
   1molSO₂分子中含有2mol氧原子
3. C.
   1molN₂含2個氮原子
4. D.
   H₂的摩爾質(zhì)量是2

（1）物質(zhì)X燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+3O₂═2CO₂+3H₂O，由此可知X的化學(xué)式為______；
（2）一定質(zhì)量的KClO₃與a g MnO₂的混合物加熱至完全反應(yīng)后，剩余固體的質(zhì)量為b g，則生成KCl的質(zhì)量為______g；
（3）已知一個鋅原子的質(zhì)量為m kg，一個作為相對原子質(zhì)量計算標準的碳原子質(zhì)量為n kg，則鋅的相對原子質(zhì)量可用含m、n的式子表示為______．

如圖所示，裝置氣密性良好，彈簧夾處于關(guān)閉狀態(tài)．擠壓膠頭滴管加入液體，一段時間后，打開彈簧夾，能使氣球a明顯鼓起的是

	試管內(nèi)物質(zhì)	膠頭滴管內(nèi)物質(zhì)
A	氫氧化鈉固體	水
B	氧化鐵	稀鹽酸
C	氯化鋇溶液	稀硫酸
D	二氧化碳	氫氧化鈉溶液

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

在通常情況下，采取________和________的方法，可將不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液．將一定溫度下的飽和食鹽水變成不飽和食鹽水，最好的方法是________．將一定溫度下的硝酸鉀不飽和溶液變成飽和溶液，最好的方法是________．

某同學(xué)做實驗時發(fā)現(xiàn)，盛放NaOH溶液的瓶口與橡皮塞上，常有白色粉末出現(xiàn)．為探究這種白色粉末的成分，設(shè)計了如下實驗．請你完成實驗報告．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論和反應(yīng)的化學(xué)方程式
1、	白色粉末溶于水，形成無色溶液．	----------
2、	酚酞變紅．	溶液呈堿性，含有________________離子．
3、	溶液由紅色變?yōu)闊o色，并有氣泡產(chǎn)生．產(chǎn)生的氣體能使燃著的木條熄滅．	溶液中含有____離子． 白色粉末中有氫氧化鈉變質(zhì)生成的_____________________________________． 產(chǎn)生氣體的方程式為：_________________

張華同學(xué)通過學(xué)習知道了碳酸鈣高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳后，做了一個測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)的實驗，他稱取11.5g研碎的樣品粉末進行四次高溫加熱、冷卻、稱量，記錄數(shù)據(jù)如下（假如雜質(zhì)反應(yīng)前后不變）第一次8.5g，第二次7.9g，第三次7.1g，第四次7.1g，請根據(jù)實驗回答和計算：
（1）第______次實驗后碳酸鈣已完全反應(yīng)．
（2）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量？
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)？

空氣是制造氮肥的原料，這說明空氣中含有

1. A.
   氧氣
2. B.
   氮氣
3. C.
   二氧化碳
4. D.
   稀有氣體