物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途，填寫下列物質(zhì)對應的性質(zhì)或用途．
（1）銅具有優(yōu)良的導電性，可以做______；
（2）天然氣具有______，可以做生活中的氣體燃料；
（3）氧氣具有______，可以用來做火箭的助燃劑；
（4）氫氣的密度比空氣小，可以用來______．

下表是元素周期表中1～18號元素原子核外電子排布，我對它進行研究：
（1）原子序數(shù)為16的元素名稱______是______，在化學反應中，該元素的原子容易______（填“得”或“失”）電子，成為______（填“陰”或“陽”）離子，離子符號為______，原子序數(shù)為13的元素屬于______（填“金屬”或“非金屬”）．
（2）通過對元素周期表的分析，我能得出的一條信息是______．
（3）研究表明：在同一周期中，從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強．由此推斷：第二周期中得電子能力最強的是______原子，具有穩(wěn)定結構的是______原子．

指出下列符號中“2”的意義：
H₂O中的“2”________
2N中的“2”________
2HgO中的“2”________
Cl₂中的“2”________．

（1）物質(zhì)是由粒子構成的，用粒子或粒子的性質(zhì)知識填空：①構成氯化氫氣體的粒子是______；②鹽酸有揮發(fā)性，打開濃鹽酸的瓶蓋，可聞到刺激性氣味，說明______．
（2）新裝修的房屋室內(nèi)空氣中含有較多的甲醛（CH₂O）、苯（C₆H₆）等有毒物質(zhì)，這兩種物質(zhì)都屬于______（填有機物或無機物）；利用“光觸媒”技術，在TiO₂作催化劑的條件下，將上述有毒物質(zhì)轉化為CO₂和H₂O，降低室內(nèi)污染．TiO₂中Ti的化合價是______．
（3）我國古代將爐甘石（ZnCO₃）、赤銅（Cu₂O）和木炭粉混合后加熱到800℃，得到一種外觀似金子的合金，該合金含有的兩種金屬是______，加入一種過量的______，可同時證明該合金中兩種金屬的存在．

判斷正誤（用√或×表示）：

玻璃鋼是一種金屬．

寫出下列反應的化學方程式
（1）鐵在氧氣中燃燒______
（2）二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應______
（3）用含氫氧化鋁藥物治療胃酸______
（4）鋅和稀硫酸反應制氫氣______．

2008年全球出現(xiàn)“無聲海嘯”--糧食危機，而我國糧食儲備充足，市場價格穩(wěn)定．化肥為保持糧食豐產(chǎn)起到了重要作用．常用化肥有：①尿素[CO（NH₂）₂]、②氯化鉀KCl、③硝酸銨NH₄NO₃、④磷礦粉[Ca₃（PO₄）₂]⑤硝酸鉀KNO₃
（1）以上化肥中屬于復合肥的是______（填序號）
（2）硝酸銨是一種含氮量較高的化肥．硝酸銨溶于水可以電離出______和______（寫離子符號），供植物吸收．
（3）尿素是一種______（填“無機物或有機物”）．尿素中所含C、O、N、H的原子個數(shù)比為______
（4）某茄子的無土栽培營養(yǎng)液中含有7%的KNO₃．要配制150kg該營養(yǎng)液，需要KNO₃的質(zhì)量______kg．
（5）碳酸氫銨是一種化肥，生產(chǎn)廠家有下面使用說明：“本品避免曝曬或與堿性物質(zhì)（如熟石灰）混合使用，以免變質(zhì)，造成肥效損失．”在溫度較高時，碳酸氫銨會發(fā)生分解：

NH₄HCO₃NH₃↑+H₂O+CO₂↑．印在包裝袋上的部分說明如圖所示．由于放置不慎，這包化肥已有20%的碳酸氫銨發(fā)生分解．問分解過程中有______kg的氨氣（NH₃）散發(fā)到空氣里．

下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物排列的是

1. A.
   燒堿、液氧、冰水混合物
2. B.
   生石灰、熟石灰、白磷
3. C.
   干冰、銅、鹽酸
4. D.
   稀有氣體、氧氣、膽礬

工業(yè)上可以用食鹽和石灰石為原料制取純堿（Na₂CO₃），生產(chǎn)的關鍵是在沉淀池中讓 NaCl、NH₃、CO₂和H₂O盡可能多地轉化成NaHCO₃（固體沉淀物）和NH₄Cl（溶液）．主要生產(chǎn)流程如下：

（1）NaHCO₃俗稱______，該物質(zhì)受熱分解成碳酸鈉和兩種氧化物，寫出反應的化學方程式______，還可以用來治療胃酸過多，反應方程式是______．
（2）若在化學實驗室里分離“設備（I）”中的混合物，用到的操作名稱是______．
（3）寫出設備（ II）中發(fā)生的復分解反應的方程式______．
（4）對“設備（Ⅱ）”中的母液處理后，除水以外可在本流程中再利用的物質(zhì)有______（填寫化學式）．
（5）某興趣小組取80克石灰石樣品進行煅燒實驗（所含雜質(zhì)在煅燒過程中不分解），測得反應后剩余固體的質(zhì)量與時間的關系如下：

反應時間	T0	T1	T2	T3	T4	T5	T6
反應后固體的質(zhì)量	80	75	70	66	62	58	58

請回答下列問題：
①石灰石完全反應后生成二氧化碳的質(zhì)量為______克．
②該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程．

給試管中的液體藥品加熱時液體的體積不得超過試管容積的________．熄滅酒精燈時應________．