某工廠的工業(yè)廢水中含硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%，采用邊排放邊中和的方法處理至基本中性溶液�，F(xiàn)密度為1.04克/立方厘米，含硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2%的工業(yè)廢水以10 L/S的流速排入廢水處理池。處理廢水時(shí)用的是2%的NaOH溶液，其密度為1.04克/立方厘米。試回答：

           ⑴若用閥門控制NaOH溶液的流量，當(dāng)NaOH溶液的流量為多少L/S 時(shí)，處理后的廢水的pH約為7 ？

   ⑵當(dāng)NaOH溶液的流量閥門調(diào)至某一位置時(shí)，處理后的廢水的pH=6，此時(shí)應(yīng)將流量閥門調(diào)___ ____（填“大”或“小”），才能使處理后的廢水呈中性。

在CuSO₄和H₂SO₄的混合溶液中，加入足量的鐵粉，完全反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌，稱得固體質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量相等。則原CuSO₄與H₂SO₄的混合溶液中，溶質(zhì)CuSO₄與H₂SO₄的質(zhì)量比為_(kāi)______。         

已知，某物質(zhì)的化學(xué)式為A_xB_y，A、B的相對(duì)原子質(zhì)量之比為1：16。若在一定的溫度、一定的壓強(qiáng)下，A氣體的密度為m g/l，B 氣體的密度為n g/l。在該溫度、壓強(qiáng)下，分解A_xB_y 產(chǎn)生A氣體和B 氣體的體積比為1：2，則x：y=___ _______（用m、n表示）。

中和一定質(zhì)量的稀H₂SO₄可用a g  m%的NaOH溶液，若現(xiàn)在改用a g  m%的KOH溶液來(lái)中和，完全反應(yīng)后，所得溶液的pH為-------------------------------------（       ）

    A  大于7  B 小于7  C 等于7  D 無(wú)法確定

在 X+2Y=R+2M 的反應(yīng)中，已知 R和M 的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1：2，當(dāng)1.5g X 和足量的Y 反應(yīng)，生成3.6g 的M 。則上述反應(yīng)中X和Y 的質(zhì)量比為------------------------------------------------------------------------------------------------（       ）

A  1：2    B  2：1    C  1：4    D  4：1

在相同質(zhì)量、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，分別加入足量的下列物質(zhì)，完全反應(yīng)后，所得溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是--------------------------------------（        ）

A  Mg   B  MgO  C  MgCO₃   D  Mg（OH）₂

現(xiàn)將8g SO₃溶于92g 水，所形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為------------(        )                     

A  8%    B  9.8%      C  8.7%   D  10.7%

在NaHSO₄與MgSO₄的混合物中，已知硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.7%，則原混合物中鈉元素與鎂元素的質(zhì)量比為———————————————————（        ）

A 一定為23：24             B 一定為1：1

C 可以為任意比              D 以上均錯(cuò)

取22.2g堿式碳酸銅固體，加熱（溫度在100℃以上）一段時(shí)間后，冷卻至室溫，測(cè)得固體剩余物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.3%。計(jì)算：固體剩余物中未分解的堿式碳酸銅的質(zhì)量。    

將氯化鈉和碳酸鈉的混合物33.8g放入125g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，得氯化鈉溶液150g。計(jì)算：（1）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量；（2）若將所得溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的溶液，需要加水多少克？