右圖是某工業(yè)鹽產(chǎn)品質(zhì)量指標(biāo)。為了測定該工業(yè)鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取100g該工業(yè)鹽進(jìn)行實驗：①測得水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.36％；②用碳酸鈉來測定雜質(zhì)氯化鋇的質(zhì)量時，得到0.985g沉淀。（反應(yīng)為：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl）。

⑴100g該工業(yè)鹽中含氯化鋇的質(zhì)量。

⑵通過計算，判斷此工業(yè)鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合產(chǎn)品質(zhì)量指標(biāo)?

已知在溶液中氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉�，F(xiàn)實驗室中有

一包白色粉末，可能是碳酸鈉，也可能是氧化鈣或氫氧化鈣。為確定其組成，某同學(xué)

設(shè)計了以下實驗方案進(jìn)行探究，請你按要求幫助完成探究活動。

⑴提出假設(shè)：①白色粉末是碳酸鈉；②白色粉末是氧化鈣；③白色粉末是氫氧化鈣。

⑵設(shè)計實驗，通過實驗分析進(jìn)行判斷并填空：

⑶實驗后思考：假定這包白色粉末是混有少量氧化鈣的碳酸鈉粉末，將混合物溶于水可

觀察到的現(xiàn)象是；其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是------------

，若將反應(yīng)后的混合物進(jìn)行固液分離，分離的方法是_______________；再將分離后的溶液蒸干，得到的固體物質(zhì)是（填化學(xué)式）。

右圖所示是一種“保溫瓶式量熱計”。這種儀器由保溫和測溫兩部分組成的，它不讓反應(yīng)產(chǎn)生的熱散失出去，也不讓外界的熱傳遞進(jìn)來，可用于測量化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的熱量。小明將不同濃度的酸（A）和堿（B）溶液各100mL在量熱計中混合，并且記錄了每次混合前后量熱計里溫度的升高值△t，得到下表。請根據(jù)實驗此實驗回答：

⑴鹽酸、硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)是反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）

⑵第1次和第3次實驗中溫度升高相同的可能原因是。

⑶分析上述數(shù)據(jù)可知下列因素中，與反應(yīng)放出或吸收熱量多少有關(guān)的是。

A.使用鹽酸還是硫酸；B.量熱計的保溫效果；C.參加反應(yīng)的酸或堿的量

用好化學(xué)用語和溶解性表，對日后的化學(xué)學(xué)習(xí)是非常有幫助的。請按要求寫

出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式（所選的反應(yīng)物必在下表的范圍內(nèi)，且不能重復(fù)）。

⑴一種酸和一種堿；

⑵一種堿和一種鹽；

⑶一種酸和一種鹽；

⑷一種鹽和另一種鹽。

草酸鈣（CaC₂O₄）是不能被人體吸收的沉積物。豆腐中含有較多的鈣鹽[如硫

酸鈣（CaSO₄）等］，菠菜、洋蔥、竹筍中含有豐富的草酸（H₂C₂O₄）、草酸鈉（Na₂C₂O₄）

豆腐和上述幾種蔬菜混合食用，可能誘發(fā)“結(jié)石”癥。

⑴由草酸的化學(xué)式可知其中碳元素的化合價是；

⑵草酸與硫酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂C₂O₄十CaSO₄=CaC₂O₄↓十H₂SO₄。請寫出

草酸鈉與硫酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式。

將下列各操作名稱的序號填在后面的橫線上（每個序號只填寫一次）：

①攪拌；②蒸發(fā)；③過濾；④加熱

⑴由飽和的食鹽水得到食鹽晶體；

⑵將飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海?/p>

⑶除去食鹽中的泥沙，先溶解，再；

⑷將濃硫酸注入水中，為使熱量迅速散發(fā)。

試選用“＞”或“＜”或“＝”填寫下列空白：

⑴酸雨的pH蒸餾水的pH；⑵碳原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)；

⑶鈉的金屬活動性鋁的金屬活動性；

⑷在空氣中氮氣的體積分?jǐn)?shù)氧氣的體積分?jǐn)?shù)；

⑸將5克碳酸鈉粉末加到95克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸中，充分混合后溶液的質(zhì)量

100g。

有A、B、C、D四種化合物，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：A+B=C+D。則該反應(yīng)不可能是………………………………………………………………………………【】

A.酸和堿的反應(yīng)   B.鹽和鹽的反應(yīng)C.堿和鹽的反應(yīng)    D.金屬和鹽的反應(yīng)

下列實驗方案中，能達(dá)到預(yù)期目的的是………………………………………【】

A.用NaOH溶液除去CO₂中的HClB.用點燃的方法除去CO₂中的少量CO

C.用稀鹽酸除去熱水瓶膽壁上的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）

D.用BaCl₂溶液除去KNO₃溶液中混入少量K₂SO₄，得到純凈KNO₃溶液

下列實驗方案或操作中，正確的……………………………………………………【】

A.用稀硫酸除去鐵粉中的銅粉B.用稀鹽酸洗滌試管內(nèi)壁的油污

C.實驗時多取的白磷可以放回原瓶

D.按溶解、過濾、洗滌、蒸發(fā)結(jié)晶的操作順序可以分離氯化鉀、二氧化錳的混合物