在一個(gè)密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)A、B、C、D，在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表所示，如果A的相對(duì)分子質(zhì)量為2N，D的相對(duì)分子質(zhì)量為3N，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式中A與D的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為

A. 1：1             B、1：2         C、1：3        D、2：3

下列根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題有錯(cuò)誤，簡述錯(cuò)誤的原因，并加以改正。加熱12.25g氯酸鉀，充分反應(yīng)后可制得氧氣多少克？

在3A+B=2C+D的反應(yīng)中已知30gA和10gB恰好完全反應(yīng)，生成5gD且已知C的相對(duì)分子質(zhì)量為70，則A的相對(duì)分子質(zhì)量是                （    ）

A. 20           B. 26           C. 40           D. 60

在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，當(dāng)1. 6 gX與Y完全反應(yīng)后，生成4. 4gR，且反應(yīng)生成的R和M的質(zhì)量之比為11：9，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為

A. 23：9            B. 16：9        C. 32：9       D. 46：9

利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的依據(jù)是

A. 化學(xué)方程式表示了一種化學(xué)反應(yīng)的過程

B. 化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件

C. 化學(xué)方程式表示了反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系

D. 化學(xué)方程式中，各反應(yīng)物質(zhì)量比等于各生成物質(zhì)量比

例題：3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？

為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。甲、乙、丙三位同學(xué)各做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)。

（1）甲同學(xué)用實(shí)驗(yàn)測定的數(shù)據(jù)有：木炭和坩堝的總質(zhì)量m g；其燃燒后灰燼和坩堝的總質(zhì)量為n g。m和n的關(guān)系為：m          n（填“＜”或“＞”或“＝”）。

（2）乙同學(xué)用實(shí)驗(yàn)測定的數(shù)據(jù)有：光亮的鐵釘?shù)馁|(zhì)量為x g；其生銹后的質(zhì)量為y g。x和y的關(guān)系為：x          y（填“＜”或“＞”或“＝”）。

（3）丙同學(xué)用實(shí)驗(yàn)測定的數(shù)據(jù)有：鋅、硫酸銅溶液和燒杯的總質(zhì)量為a g；其反應(yīng)后的混合物和燒杯的總質(zhì)量為b g。a與b的關(guān)系為：a          b（填“＜”或“＞”或“＝”）。

（4）通過對(duì)三個(gè)實(shí)驗(yàn)的分析，你認(rèn)為用有氣體參加和生成的化學(xué)反應(yīng)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，應(yīng)                         ，才能判定參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量和生成物總質(zhì)量是否相等

 做白磷燃燒前后質(zhì)量測定的實(shí)驗(yàn)里，錐形瓶底部應(yīng)鋪有細(xì)沙，再把白磷置于細(xì)沙上，其原因是                               ，第二次稱量時(shí)，一定要待錐形瓶冷卻后再稱量，這樣做的原因是                             。

用質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象

（1）加熱高錳酸鉀后留下的固體物質(zhì)的質(zhì)量比高錳酸鉀的質(zhì)量小。

（2）液氧氣化體積增大，質(zhì)量不變，符合質(zhì)量守恒定律。

從分子和原子的角度解釋為什么參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和一定等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。