在t℃時，要使一接近飽和的溶液變成飽和溶液，分別采取以下措施：⑴降低溫度；⑵升高溫度；⑶增加溶質(zhì)；⑷加水。其中一定能達到目的的是：（     ）

A ⑴⑶       B ⑵⑷    C 只有⑶       D 只有⑷

 甲、乙、丙三種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度（g）見下表：

下列有關說法正確的是（    ）

A．三種物質(zhì)的溶解度大小順序為：甲＞乙＞丙；

B．30℃時，三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲＞乙＞丙；

C．降低溫度可使丙的不飽和溶液變成飽和溶液；

D．三種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大。

只用水不能區(qū)分各組物質(zhì)（物質(zhì)均為固體）的是（      ）

      A、生石灰、氯化鈉                  B、碳酸鈣、氫氧化鈉

      C、蘇打、小蘇打                    D、硝酸鉀、硝酸銨

同一溫度下，從100mL飽和食鹽水中取出10mL，下列說法正確的是：（     ）

A．溶質(zhì)的溶解度變小了                B.剩余溶液由飽和變成不飽和

C．取出溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小了      D.剩余溶液密度不變

 40 g 15%的NaCl溶液和40g 5% 的NaCl溶液混合后，則所得混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（）

A. 5% B. 10% C. 15% D. 20%

下列生活用品在水中振蕩后，能形成溶液的是：（     ）

A .鋇餐       B 食鹽      C 面粉      D  植物油

溶液一定是（     ）

A .無色的     B. 混合物    C .化合物    D. 單質(zhì)

用圖示裝置測定因存放不當而部分變成碳酸鈉的燒堿中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。所取試樣質(zhì)量8.00 g、錐形瓶質(zhì)量140.00 g，加入足量稀硫酸(質(zhì)量為50.00 g)每隔相同時間讀數(shù)一次，數(shù)據(jù)如下表：

(1)不必進行第七次讀數(shù)的原因是___________________________________。

(2)計算氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。

(3)所用稀硫酸中H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)不低于多少？

某海洋化工集團用氨堿法生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，其產(chǎn)品包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%。為測定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行了以下實驗：取11.0 g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質(zhì)量為158.0 g，再把100 g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

請你據(jù)此分析計算：

(1)第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質(zhì)量是__________ g。

(2)該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是否合格？(要求寫出計算過程，結果精確到0.1%)

(3)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，在圖所示的坐標紙上繪制出所加稀鹽酸質(zhì)量與生成氣體質(zhì)量關系的曲線。(不要求寫出計算過程，只畫出曲線即可)

地球上物質(zhì)種類千差萬別，但都有一定的規(guī)律可尋：

表一：硫酸的密度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對照表(20 ℃)

表二：氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度對照表(0 ℃—30 ℃)

請你分析上述兩個表中的內(nèi)容，并探究下列問題：

(1)由表一可得出的規(guī)律是：________________________________________________。

(2)由表二可得出兩種物質(zhì)溶解度差異的規(guī)律是：____________________________________。

(3)我國有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和碳酸鈉，那里的農(nóng)民“冬天撈堿、夏天曬鹽”。試說明其中的道理：__________________________________________________________。

(4)如圖，燒杯內(nèi)盛有不飽和氯化鈉溶液，彈簧秤上掛了一塊與氯化鈉不反應且不溶解的金屬塊。向氯化鈉溶液中加適量氯化鈉晶體，則彈簧秤的示數(shù)將(填“變大”“變小”或“不變”)____________。