以下是Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度表及溶解度曲線。

（1）Na₂CO₃溶解度曲線為　 （填a或b）。

（2）要除去NaHCO₃固體中的少量Na₂CO₃，應(yīng)采用的物理方法是　 （填寫編號）。

Ⅰ. 冷卻結(jié)晶　 Ⅱ. 蒸發(fā)結(jié)晶　 Ⅲ. 溶解過濾

（3）已知Na₂CO₃轉(zhuǎn)化為NaHCO₃的反應(yīng)為Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2NaHCO₃,根據(jù)以上信息，要除去NaHCO₃飽和溶液中的少量Na₂CO₃，應(yīng)采用的化學(xué)方法是　 　　　　　　。

（4）40℃時的100.0g Na₂CO₃的飽和溶液中含有　　　 g溶質(zhì)，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　 %，配制該溶液需要　　 g石堿和　　　 mL水。（計算結(jié)果精確到0.1）

檢驗稀硫酸中混有稀鹽酸，應(yīng)選用的試劑是__________________          ，你的選用理由是                        ，先后發(fā)生的反應(yīng)是_______________________________________                   （填寫化學(xué)方程式）。

以下是探究水的組成的實驗。右圖是電解水實驗的示意圖：

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                    ；

（2）A端接電池      極（填“正”或“負(fù)”）；

（3）電解水的過程中，發(fā)生改變的微粒是（寫名稱）        ；

（4）該實驗可證明水的元素組成，水是由（寫名稱）                 組成的；

（5）水中元素存在形式是______________________（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）；

（6）檢驗B試管中氣體的操作方法和現(xiàn)象是                                       ；

（7）若電解水消耗水3.6g，則A試管中生成氣體的分子個數(shù)約為              ；

（8）為了進(jìn)一步測定水中的元素組成的質(zhì)量比，某科技小組的同學(xué)設(shè)計了下列實驗（裝置如圖），通過稱量反應(yīng)前后裝置A、B的質(zhì)量，結(jié)果測得 m（H）︰m（O）＞1︰8，比理論值偏高，其原因可能是         。（填編號）

A．通入的氫氣經(jīng)過凈化干燥  B．裝置A內(nèi)管口有水凝結(jié)

C．氧化銅沒有完全還原     D．裝置B同時吸收了空氣中的水蒸氣和CO₂

小張用過量等質(zhì)量鋅粒分別與等體積的濃鹽酸和稀鹽酸在燒杯中進(jìn)行反應(yīng)，并繪制了燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量和反應(yīng)時間關(guān)系的曲線（見右圖），下列對曲線差異的解釋錯誤的是（  ）

  A．濃鹽酸和稀鹽酸與過量等質(zhì)量的鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣

B．濃鹽酸的濃度大于稀鹽酸，同一時間內(nèi)與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣較多

C．濃鹽酸的揮發(fā)性比稀鹽酸強(qiáng)，氯化氫氣體逸出使質(zhì)量減少較多

   D．濃鹽酸密度大于稀鹽酸，等體積的濃鹽酸起始質(zhì)量比稀鹽酸大

已知某混合液由HCl、K₂CO₃、H₂SO₄、CuCl₂、NaCl溶液中的幾種混合而成，向該混合液中加Ba(OH)₂溶液，產(chǎn)生沉淀量與加的Ba(OH)₂溶液體積關(guān)系如右圖。則下列說法不正確的是（   ）

    A.該混合液中肯定沒有K₂CO₃和H₂SO₄

    B.沉淀完全時，消耗Ba(OH)₂0.4mol

C.F點溶液中的溶質(zhì)肯定只有一種

D.F點和P點溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等

有一包白色固體，可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、KNO₃中的一種或幾種。取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生；過濾后向沉淀中滴加稀鹽酸，沉淀的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如右圖所示。由此推斷白色固體中（    ）

A．可能存在Na₂SO₄    B．可能存在KNO₃

C．肯定不存在BaCl₂  D．肯定只存在Na₂CO₃

 鹽酸和氫氧化鈉溶液（滴有酚酞試液）發(fā)生反應(yīng)過程中溶液的pH變化如下右圖。下列有關(guān)該實驗事實的說法錯誤的是（   ）

A．該實驗是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中

B．B點表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)

C．B點和C點時，溶液均呈現(xiàn)無色

D．滴加硝酸銀溶液，可證明發(fā)生了中和反應(yīng)

 向一定量的鹽酸和氯化鈣溶液的混合物中不斷滴入碳酸鈉溶液。下圖分別表示滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成氣體或沉淀的質(zhì)量變化關(guān)系，其中正確的是       （   ）

    撲爾敏（化學(xué)式為C₂₀H₂₃ClN₂O₄）是最常見的抗過敏藥，關(guān)于撲爾敏的說法正確的  是（ ）

    A.該物質(zhì)的式量為390             B.1mol該分子中約含有3.01×10²⁵個原子

    C.1mol該分子中含有1mol N₂分子   D.該物質(zhì)所含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

    在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時       間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識錯誤的是（   ）

    A. 該反應(yīng)的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)        B. 反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為13g

    C. 反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為5:4         D. 物質(zhì)Q可能是該反應(yīng)的催化劑