A、B、C、D、E為中學化學常見物質(zhì)，其中A、C為金屬單質(zhì)，E為非金屬單質(zhì)，如圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系．請回答：
（1）反應①的基本反應類型是；
（2）C的化學式為；
（3）寫出反應②的化學方程式． 
（4）A和稀硫酸、雙氧水生成X的化學方程式．

在一定量的氫氧化鈉稀溶液中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.73%的稀鹽酸，反應過程中不斷攪拌并及時測量不同時刻溶液的溫度與pH，記錄數(shù)據(jù)如下表：

反應時間（秒）	0	25	50	75	100	125	150	175	200
滴入稀鹽酸體積（毫升）	0	4	8	12	16	20	24	28	32
pH	13.2	13.0	12.7	12.4	12.1	7.0	2.0	1.6	1.3
溫度（℃）	36.9	37.5	38.0	38.5	38.8	39.2	39.0	38.8	38.6

（1）觀察上表發(fā)現(xiàn)，當反應時間在秒時，氫氧化鈉與鹽酸恰好中和；
（2）分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，在逐漸滴加稀鹽酸的過程中，溶液的溫度先升高后降低，請分析原因．
（3）結(jié)合上表中滴入稀鹽酸體積與pH的變化數(shù)據(jù)，試計算氫氧化鈉稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．（稀鹽酸的密度取l.0克/毫升）

小柯同學在做生銹的鐵釘與稀硫酸反應的實驗：
①試管內(nèi)放一根生銹的鐵釘，加入適量的稀硫酸，看到鐵銹溶解，鐵釘表面有少量氣泡產(chǎn)生并逐漸停止，同時溶液逐漸變成黃色．
②將試管放置一段時間，觀察到里面溶液由黃色逐漸變成了淺綠色．
小柯知道硫酸鐵溶液為黃色，硫酸亞鐵溶液為淺綠色．請你合作探討下列問題：
（1）解釋實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象①在溶液中顯示黃色的離子是（用離子符號表示）
（2）實驗現(xiàn)象②引起了小柯同學的注意，溶液由黃色變成淺綠色的原因是什么？為此，他作出了下列假設和驗證實驗，請你再作一個假設C并設計一個實驗驗證假設C．

假設	驗證實驗操作
A．可能是空氣中某些物質(zhì)與硫酸鐵溶液反應的結(jié)果．	將硫酸鐵溶液敞口放置在空氣中一段時間，并觀察現(xiàn)象．
B．可能是鐵與稀硫酸產(chǎn)生的氫氣與硫酸鐵溶液發(fā)生反應的結(jié)果．	將氫氣通入硫酸鐵溶液中一段時間，并觀察現(xiàn)象．
C．

銅在空氣中易生銹，生成一種叫“銅綠”的物質(zhì)，其化學式為Cu₂（OH）₂CO₃，它由碳、氫、氧、銅四種元素組成．小明設計了一個實驗，證明銅生銹僅是由銅、氧氣和水共同作用的結(jié)果．
（1）你認為小明的結(jié)論正確嗎？為什么？
（2）你猜測銅生銹還可能有什么物質(zhì)參加反應？．
（3）怎樣防止銅生銹？．

據(jù)有關資料報導，現(xiàn)在世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設備和材料相當于年產(chǎn)量的20%-40%．小雄同學為探究鐵的銹蝕條件，他將一支潔凈的鐵釘，放入置于空氣中盛有少量水的試管中（如圖所示），一段時間后，發(fā)現(xiàn)鐵釘（填A或B或C）處最先出現(xiàn)鐵銹．該實驗說明，鋼鐵常溫下接觸 和時容易生銹．
實驗完畢后，小雄同學用稀鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹，其反應原理（用化學方程式表示）為
．若要防止鐵釘生銹，他的方法可以是．

全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產(chǎn)量的四分之一．某學生想探究鐵生銹是否必須同時有空氣和水，他將干凈的鐵釘放入A、B、C三支干凈的試管中，再各加入某些物質(zhì)或用品進行研究．
（1）一周后，編號為的試管中鐵釘最易生銹．
（2）比較吐魯番盆地和海南島兩地，鐵生銹相對較慢的地區(qū)是，原因是．

實驗創(chuàng)新小組對木炭還原氧化銅的實驗進行了改進，其操作步驟如下（并填寫下述各空）：
①取一片銅片，用砂紙除去其表面的氧化物使其表面呈光亮的紫紅色；
②用灑精燈將上述銅片燒到紅熱后，立即伸入到集滿氧氣的集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象為：銅片表面變成 色；
③在一支干燥的大試管中裝入一定量的經(jīng)烘干處理過的木炭粉，再將經(jīng)過②處理過的銅片部分埋入木炭粉中，按照甲圖所示的裝置圖連接好各種儀器；
④加熱大試管，其中發(fā)生的反應化學方程式為：；
⑤當觀察到澄清石灰水 后，先移走導管，后停止加熱；

⑥待試管冷卻后，用鑷子取出銅片，洗凈后觀察．
分析上述步驟，回答下列問題：
（1）②中用到的夾持儀器是 （填名稱）；
（2）⑤中“先”、“后”顛倒，造成的后果是：；
（3）⑥中觀察到的現(xiàn)象是：銅片表面埋入木炭粉的部分．
（4）小剛同學經(jīng)過分析后改進裝置選用乙圖裝置來進行實驗：甲乙兩種裝置相比，乙裝置的優(yōu)點之一是．實驗過程中，小剛發(fā)現(xiàn)W管右端的氣球鼓起來了，實驗結(jié)束冷卻到室溫后，氣球依然鼓著，他經(jīng)過探究發(fā)現(xiàn)氣球中的氣體是CO₂和CO的混合物．小剛對CO產(chǎn)生的原因進行了猜測：可能是木炭和氧化銅在高溫條件下直接發(fā)生反應產(chǎn)生CO，這個反應的化學方程式為；也可能是木炭和氧化銅在高溫條件生成產(chǎn)生的CO₂和多余的木炭發(fā)生了新的化學反應，產(chǎn)生了CO．這個實驗說明，相同的反應物發(fā)生化學變化時，因為不同，可能得到不同的生成物．（注意：若答對以上兩問將獎勵4分，但化學試卷總分不超過60分．）

鋼鐵產(chǎn)業(yè)是我國的支柱產(chǎn)業(yè)之一，選擇優(yōu)質(zhì)煉鐵原料十分重要．甲、乙兩組同學對某鋼鐵廠所購進的赤鐵礦粉中主要成分Fe₂O₃的含量進行測定．（所取赤鐵礦的質(zhì)量為20克）
（1）在實驗前開始加熱應該先，否則可能發(fā)生爆炸，實驗結(jié)束后，應先（選“停止加熱”或“停止通一氧化碳）
（2）玻璃管中加熱時發(fā)生的化學反應方程式為，用這種方法煉得的鐵與工業(yè)上也練出的生鐵在組成上的最大區(qū)別是．
（3）B中石灰水的目的是．
（4）在C處放燃著的酒精燈的目的是．
（5）充分反應后測定玻璃管中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為15.2克，則由此可以求出赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為．

同學們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學設計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案．請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關問題．
（1）填表

實驗步驟	觀察到的現(xiàn)象
①在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用．
②在①所得的溶液中，插入   ，充分作用．	無明顯現(xiàn)象
③在②所得的溶液中插入   ，充分作用．

結(jié)論：金屬活動性Al＞Fe＞Cu
（2）要確保實驗③成功要進行的操作是
（3）小華同學認為在小剛設計的方案中，只要補充一個實驗，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論．小華要補充的實驗是．

蓄電池中的電瓶液硫酸的質(zhì)量分數(shù)為30%，若要配置2000g這種硫酸溶液，需98%的濃硫酸（密度=1.84g/cm³）和水各多少mL？