請(qǐng)根據(jù)下列裝置，回答問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出標(biāo)號(hào)①②的儀器名稱(chēng)：①，②．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取H₂是用固態(tài)的鋅粒和液態(tài)的稀硫酸在常溫下反應(yīng)進(jìn)行的，可選用的氣體發(fā)生裝置是（填寫(xiě)裝置序號(hào)），可以用D或E裝置收集H₂，說(shuō)明H₂具有、等性質(zhì)．
（3）長(zhǎng)頸漏斗的下端管口如果沒(méi)有伸到液面以下造成的后果是．
（4）用高錳酸鉀制取O₂，裝置A還需做的一點(diǎn)改動(dòng)是．（5）對(duì)用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O₂后的固體殘?jiān)�（假定已完全反�?yīng)），通過(guò)以下四步實(shí)  驗(yàn)操作可回收二氧化錳．正確操作的先后順序是（填寫(xiě)選項(xiàng)序號(hào)）．?a．烘干         b．溶解              c．過(guò)濾           d．洗滌（6）用裝置F制取氣體，在反應(yīng)過(guò)程中，用彈簧夾夾住導(dǎo)氣管上的橡皮管，過(guò)一會(huì)兒反應(yīng)就會(huì)停止．其原因是．

仿照“CO₂+H₂O=H₂CO₃”表示下列化學(xué)反應(yīng)：
（1）有水參加的分解反應(yīng)
（2）既是化合反應(yīng)又是氧化反應(yīng)
（3）生成三種物質(zhì)的分解反應(yīng)．

有人將核電荷數(shù)為1～18的元素排成了如下形式，請(qǐng)你分析表中各元素的原子結(jié)構(gòu)后，將得出的結(jié)論填寫(xiě)在橫線(xiàn)上：

最外層電子數(shù) 電子層數(shù)	1	2	3	4	5	6	7	8
一	H							He
二	Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
三	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar

（1）原子序數(shù)為17的元素名稱(chēng)是，在化學(xué)反應(yīng)中，該元素的原子容易填（“得”或“失”）電子；原子序數(shù)為13的元素屬于元素（填：“金屬”或“非金屬”）
（2）我發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：
①原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相等：
②
③
④．

由Ca²⁺、O^2-、K⁺、NO₃^-四種離子可以組成種化合物，請(qǐng)寫(xiě)出它們的化學(xué)式：．

用化學(xué)符號(hào)表示：
氬氣；高錳酸鉀；5個(gè)氮?dú)夥肿?!--BA-->；
2個(gè)鐵離子；4個(gè)硫酸根離子．

寫(xiě)出下列符號(hào)中“2”所表示的意義：
2H；2H₂；      ； Fe²⁺；

+2

Mg

．

在學(xué)習(xí)化學(xué)的過(guò)程中，總結(jié)規(guī)律要嚴(yán)謹(jǐn)、全面、科學(xué)．下列總結(jié)出的規(guī)律符合這一要求的是（　�。�

原子變成離子后，一定發(fā)生改變的是（　�。�

下列關(guān)于NaNO₂、Na₂O₂、SO₂、O₂等四種物質(zhì)的組成的敘述中正確的是（　�。�

已知NH₄NO₃在不同溫度下的溶解度如下表

溫度/℃	0	5	10	15	20	25	30
溶解度/g	122	130	140	160	190	220	250

①20℃時(shí)，NH₄NO₃的溶解度是．
②20℃時(shí)，把70g NH₄NO₃溶解在50g水中．所得溶液是溶液（填“飽和”或“不飽和”．）
②假若上述溶液為不飽和溶液，請(qǐng)你至少用兩種方法將其轉(zhuǎn)化為飽和溶液．（要求通過(guò)計(jì)算或查表，寫(xiě)出轉(zhuǎn)化方法．）