生產(chǎn)含雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的生鐵160噸，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？

細心的同學(xué)發(fā)現(xiàn)在加熱硫酸銅晶體時，會聞到刺激性氣味，這引起了同學(xué)們的興趣．難道生成的硫酸銅粉末受熱后還能分解？那分解的產(chǎn)物是什么呢？
通過查閱資料，同學(xué)們了解到：
（1）硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體．氣體是由SO₂、SO₃、O₂中的一種或幾種．受熱時溫度不同，生成的氣體成分也不同．
（2）SO₂、SO₃都能被堿石灰吸收．
（3）SO₂、SO₃都能被氫氧化鈉溶液吸收．
【提出猜想】根據(jù)質(zhì)量守恒定律猜測氣體的成分：
I． 只含SO₃一種；    II．含有SO₂、O₂二種；   III．含有SO₂、SO₃、O₂三種．
【設(shè)計實驗】利用下圖裝置加熱硫酸銅粉末直至完全分解

【獲取事實】
（1）用帶火星的木條伸入集氣瓶D，發(fā)現(xiàn)木條能復(fù)燃，說明氣體中含有．
（2）已知硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0克，完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如下表所示：

裝置	A（試管+粉末）	B	C
反應(yīng)前	42.0克	75.0克	140.0克
反應(yīng)后	37.0克	79.5克	140.0克

請通過計算，推斷出該實驗條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式是哪一個？．
A.3CuSO₄

△   .

3CuO+SO₃↑+2SO₂↑+O₂↑    B.4CuSO₄

△   .

4CuO+2SO₃↑+2SO₂↑+O₂↑
C.5CuSO₄

△   .

5CuO+SO₃↑+4SO₂↑+2O₂↑   D.6CuSO₄

△   .

6CuO+4SO₃↑+2SO₂↑+O₂↑

（2011?衢州）小華同學(xué)準(zhǔn)備在實驗室里用澄清石灰水和碳酸鈉溶液制得氫氧化鈉固體．請分析回答：
（1）反應(yīng)原理：用化學(xué)方程式表示為Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，該反應(yīng)屬于  反應(yīng)（選填“化合”、“分解”、“置換”或“復(fù)分解”）；
（2）實驗步驟：取一定質(zhì)量的碳酸鈉溶液加入到試管中，再用滴管往試管中逐滴滴人澄清石灰水，直到剛好不再產(chǎn)生沉淀時為止，把反應(yīng)后得到的混合物經(jīng)過濾、  得到氫氧化鈉固體．其中過濾過程中要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是．

硫酸銅晶體俗稱膽礬，化學(xué)名稱五水硫酸銅，化學(xué)式CuSO₄?5H₂O．加熱硫酸銅晶體發(fā)生變化的證據(jù)是能觀察到，同時，由此推測出硫酸銅晶體的一種化學(xué)性質(zhì)是，其變化的化學(xué)方程式為．

碳銨（NH₄HCO₃）是一種常用氮肥，若不慎混入少量鹽酸，會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成二氧化碳、氯化銨和水，用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng)為，不慎混入少量鹽酸后，該碳銨的肥效（填“會”或“不會”）降低．

有C、H、O、Cu、N五種元素，請選用這五種元素中的一種或幾種寫出符合下列要求的化學(xué)式．
（1）汽水中含有的一種酸；（2）堿； （3）金屬氧化物．

已知同一狀態(tài)下，氣體間體積比等于氣體分子間的分子個數(shù)比．做飯時使用的天然氣（主要成分為CH₄），液化石油氣（主要成分為C₃H₈）燃燒反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為：CH₄+2O₂

點燃  .

CO₂+2H₂O，C₃H₈+5O₂

點燃  .

3CO₂+4H₂O現(xiàn)有一套以液化石油氣為原料的灶具，欲改為燒天然氣，應(yīng)采取的措施是（　�。�

在稀鹽酸中加入下列物質(zhì)，溶液的pH幾乎不變的是（　　）

用一種試劑鑒別氫氧化鈉、氫氧化鋇、硫酸3種無色液體，應(yīng)選用的試劑是（　�。�

正常情況下人體血液的PH為7.35-7.45，但在通風(fēng)不良的場所里時間過長，吸入含較多二氧化碳的空氣，將使血液里二氧化碳含量增加，血液的pH值為（　　）