A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃、AgNO₃中的一種．
①A與B反應(yīng)有氣體生成；②B與C反應(yīng)有沉淀生成；③C與D反應(yīng)有沉淀生成；④D與E反應(yīng)有沉淀生成；⑤A與E反應(yīng)有氣體生成；⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)．
請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）在②和③的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式是．
（2）A是，B是，C是，D是，E是．
（3）A與E反應(yīng)的離子方程式是．

已知X和Y是短周期元素中同族單質(zhì)，W、V是化合物，它們有如下反應(yīng)（式中各物質(zhì)的系數(shù)和反應(yīng)條件均略去）：X+W→Y+V，試寫(xiě)出符合上述題意并滿(mǎn)足下列要求的化學(xué)方程式．
（1）若W是水：；
（2）若V是水：；
（3）若W、V均是氧化物：．

周期表前20號(hào)元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時(shí)原子數(shù)之比為1：2．寫(xiě)出這些化合物的化學(xué)式．

化合物A、D、F是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，化合物B、C、E中含有兩種相同的元素．這些化合物之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中A和B的反應(yīng)是一種重要化工生產(chǎn)中的主要反應(yīng)之一．
（1）化合物C的化學(xué)式是化合物D的電子式是
（2）把盛C溶液的試劑瓶敞口放置一段時(shí)間，可以看到的現(xiàn)象是產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是：．

由m克

2 1

D2 18O和n克

3 1

T2 16O組成的混合物：
（1）若m=n時(shí)，D2 18O和T2 16O的物質(zhì)的量之比為；
（2）若兩種水所含中子數(shù)之比是3：2，則m：n為；
（3）若這兩種水與足量的鈉反應(yīng)，生成的氫氣的質(zhì)量相等，則m：n為．

有下列物質(zhì)：①O₂　�、贑O₂　　③Na₂CO₃　�、躈H₃⑤NaOH　 ⑥Na₂O₂⑦NaCl�、郚a₂O （用序號(hào)填空）
（1）只含有離子鍵的是
（2）只含有共價(jià)鍵的是
（3）既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是．

下表是元素周期表的主族和零族部分，請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答有關(guān)問(wèn)題：

主族 周期			ⅢA					0
1
2					A		B
	C	D				E
	F				G		H
								J

（1）A、B的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是＞．（用相應(yīng)化學(xué)符號(hào)填寫(xiě)，下同）
（2）A、B、C、D的離子半徑由大到小的順序是．
（3）若E的原子序數(shù)為m，則A的原子序數(shù)是，H的原子序數(shù)是．
（4）C、D、F的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱順序是．
（5）C在空氣中燃燒產(chǎn)物的電子式是．
（6）A～J所有元素中，兩兩相互結(jié)合成原子個(gè)數(shù)比為1：2的離子化合物的化學(xué)式是．

下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（　�。�

K³⁵ClO₃固體與H³⁵Cl溶液反應(yīng)后生成氯氣、氯化鉀和水，此反應(yīng)后生成氯氣相對(duì)分子質(zhì)量為（　�。�

一個(gè)¹²C原子質(zhì)量為akg，一個(gè)¹²C¹⁶O₂分子質(zhì)量為bkg，若以¹²C¹⁶O₂中的一個(gè)氧原子質(zhì)量的

1

16

作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，則¹²C¹⁶O₂的相對(duì)分子質(zhì)量為（　�。�