對比S和S^2-，下列說法不正確的是（　�。�

自2009年10月1日起，礦泉水實施新國標后將溴酸鹽作為限量指標．已知溴酸鈉的化學式為NaBrO₃，其中溴元素的化合價為（　　）

下列化學用語正確的是（　　）

下列四種變化中，其中一種與其他三者有本質區(qū)別的是（　�。�

現(xiàn)有硫酸和硫酸銅的混合溶液200g，向該溶液中逐滴加入質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液直至生成Cu（OH）₂沉淀，沉淀質量與所加入的氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示．求：
（1）Cu（OH）₂的相對分子質量是
（2）生成最大沉淀量時所加入的氫氧化鈉溶液的總質量．
（3）計算C點時候，溶液中溶質的質量分數(shù)．

銅與稀硝酸有如下反應：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2R↑+4H₂O：
（1）利用質量守恒定律，推算出R的化學式：；
（2）在整個化學反應過程中，N元素的化合價如何變化；
（3）查閱相關資料，R易與氧氣反應，產(chǎn)物易與水發(fā)生反應，而本身難溶于水．如實驗室要收集R應采用法收集較好．

身邊的化學：
（1）磁鐵礦的主要成分是：；（填化學式）
（2）寫出CO與Fe₂O₃在高溫條件下反應的化學方程式：；
（3）高爐煉鐵得到的主要產(chǎn)品是；（填序號）A．純鐵B．生鐵C．鋼
（4）鐵生銹的主要條件是鐵與水和直接接觸．
（5）我們的主食是大米和白面，它們所含的主要成分屬于六大營養(yǎng)素中的．
（6）農(nóng)作物生長需要多種營養(yǎng)元素，為了使農(nóng)作物根系發(fā)達，耐寒耐旱，應施加化肥的種類是．
（7）在廚房中有一種物質是發(fā)酵粉的主要成分，在醫(yī)療上還可以用它來治療胃酸過多，該物質是．

下列各組溶液，不加其它試劑就能鑒別的是（　�。�

（2008?赤峰）為了測定生鐵中含鐵量，甲、乙、丙三位同學分別取該生鐵與溶質質量分數(shù)相同的稀鹽酸進行實驗，其中只有一位同學所取鹽酸與生鐵樣品恰好完全反應．他們的實驗數(shù)據(jù)如下表（不考慮鹽酸的揮發(fā)）：

	甲	乙	丙
所取生鐵質量/g	11.5	11.5	12
加入鹽酸質量/g	100	50	50
反應后所得氣體質量/g	0.4	0.4	0.4

請分析數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）鐵與鹽酸恰好完全反應的是同學的實驗．
（2）計算該生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)．
（3）計算所用鹽酸的溶質質量分數(shù)．（計算結果保留一位小數(shù)）

（2008?赤峰）甲、乙兩位同學在探究物質燃燒的條件時，用一個集氣瓶罩住燃著的小蠟燭，小蠟燭一會兒就熄滅了，它為什么會熄滅呢？他們提出了不同的猜想．
[提出猜想]

討論后很難達成一致，于是設計了如下所示的實驗裝置，并進行實驗驗證．
[查閱資料]白磷燃燒所需氧氣的體積分數(shù)比蠟燭燃燒所需氧氣的體積分數(shù)小，白磷的著火點為40℃．五氧化二磷常溫下為白色固體．
[實驗設計及驗證]

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗分析	實驗結論
（1）取一小塊白磷，放在一鋁箔制的小盒中，將其放入裝有白色塊狀固體的錐形瓶內(nèi)，點燃蠟燭，如圖安裝，觀察現(xiàn)象．	燃燒的蠟燭一會兒就熄滅了．	白磷燃燒需滿足的條件：①溫度達到著火點． ② 與氧氣接觸 與氧氣接觸 ．	猜想正確的同學是： 乙 乙 ．
（2）待冷卻后，打開分液漏斗活塞，向白色塊狀固體上注入適量水，立即關閉活塞，觀察現(xiàn)象	鋁盒中的白磷燃燒，放出熱量的同時還產(chǎn)生了 大量白煙 大量白煙 ．

[實驗反思]
（1）實驗中白色塊狀固體是學過的常見的氧化物，它的化學名稱為，它的俗名為，它的作用是．它與水反應的化學方程式為．所得生成物與蠟燭燃燒產(chǎn)生的氣體反應的化學方程式為．
（2）實驗結束后，錐形瓶內(nèi)壁上沾有的白色固體物質是．