用化學符號表示：
（1）2個氧原子（2）2個氧分子 （3）2個五氧化二磷分子 （4）2個鎂離子（5）鋁元素（6）鋁離子．

將下列物質(zhì)①氫氣；②金剛石；③二氧化碳；④液氧；⑤氧化鎂；⑥礦泉水；⑦空氣；⑧四氧化三鐵；⑨石灰水；⑩銅絲分類（以下空格填序號）．
（1）混合物（2）純凈物  （3）化合物
（4）氧化物 （5）金屬單質(zhì)（6）非金屬單質(zhì)．

“3H₂SO₄”中，有“1、2、3、4”四個數(shù)字，它們表示的意義中，下列不正確的是（　�。�

用試管夾夾持試管的正確方法是（　�。�

某煉鐵廠，用Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)為80%的赤鐵礦為原料煉鐵，若每天生產(chǎn)含雜質(zhì)2%的生鐵1120t．問需要赤鐵礦石多少噸？

某鋼廠高爐煉鐵的主要原料是焦炭、赤鐵礦（主要成分是Fe₂O₃）、空氣等，主要反應過程如下所示：
焦炭

過量空氣高溫

①

[A]

焦炭?高溫

②

[B]

赤鐵礦?高溫

③

生鐵
（1）請寫出A、B的化學式：A  B 
（2）寫出②、③兩步反應的化學方程式．
②，
③．
（3）從高爐上排出的廢氣叫高爐廢氣，請推測高爐廢氣的主要成份為．

（2010?白下區(qū)一模）利用中和反應可以測定酸（或堿）溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．例如，在一定質(zhì)量的待測酸溶液中逐滴滴入已知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的堿溶液，直到酸、堿恰好完全反應，根據(jù)消耗堿溶液的質(zhì)量即可計算出待測酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．反之亦然．右圖為某次測定過程中，溶液的pH隨所滴加溶液質(zhì)量的變化而變化的關(guān)系圖．請根據(jù)圖中信息，解答下列問題．
（1）根據(jù)右圖曲線，可以判斷該實驗是向待測的（選填“酸”或“堿”，下同）溶液中逐滴滴加已知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液．
（2）為了能在測定過程中判斷中和反應恰好進行完全，可在待測溶液中預先滴入幾滴酚酞試液．若看到溶液顏色恰好由色變?yōu)?!--BA-->色，則此時中和反應恰好進行完全．
（3）如果測定中使用的酸是硫酸溶液，堿是氫氧化鈉溶液；待測溶液的質(zhì)量為25.0g，另一已知溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4.5%．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試計算待測溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（請寫出詳細的計算過程，分步給分）

（2010?白下區(qū)一模）煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．
（1）下列說法正確的是（選填序號）．
A．煤是復雜的混合物，主要含碳元素
B．由煤加工成焦炭發(fā)生的是物理變化
C．家用“液化石油氣”就是煤隔絕空氣加熱得到的產(chǎn)品
D．煤燃燒排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物質(zhì)
（2）煤的加工產(chǎn)品有很多用途，其中焦炭廣泛應用于煉鐵．右圖是高爐煉鐵的示意圖．
①焦炭在煉鐵過程中的兩個主要作用：、．
②請用化學方程式表示煉鐵的原理：．
③高爐煉鐵會產(chǎn)生大量的高爐氣體，其主要成分是高濃度的CO和氧化鐵塵粒．經(jīng)過分離提純，請你對某一成分的利用提出合理化的建議：．
（3）若用水作為煤的氣化劑，高溫下主要發(fā)生反應C+H₂O（氣） 高溫  CO+H₂，得到以CO和H₂為主要成分的水煤氣．
①上述反應從得失氧的角度看（只能選填一個序號）
A．屬于氧化反應     B．屬于還原反應     C．既屬于氧化反應又屬于還原反應
②“綠色化學”可以實現(xiàn)零排放（即反應物中的原子利用率達到100%）．CO和H₂在一定條件下按照不同的比例可以合成不同的有機化工原料．根據(jù)零排放的要求，以CO和H₂合成的有機物不可能是（選填序號）．
A．甲醇（CH₄O）   B．乙醇（C₂H₆O）   C．甲酸（CH₂O₂）   D．乙酸（C₂H₄O₂）

（2010?白下區(qū)一模）某化工廠排出的不含鈣廢水澄清透明、略顯藍色．某同學取少量廢水，加入過量的鹽酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成．過濾，所得的濾液分成兩份，一份濾液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份濾液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍色沉淀．
（1）加入過量的鹽酸，生成的白色沉淀是（填化學式，下同）；濾液中加入稀硫酸，生成的白色沉淀是．
（2）在下列物質(zhì)中，廢水中含有的是（選填序號）
A．氯化物           B．硫酸鹽           C．硝酸鹽           D．碳酸鹽
（3）該同學設(shè)計了一個從廢水中除去重金屬離子的實驗方案（如下圖所示）．[已知：白色的Fe（OH）₂固體在潮濕的空氣中可迅速轉(zhuǎn)變成紅褐色的Fe（OH）₃；金屬鋇比金屬鈣活潑．]

①固體A中含有的物質(zhì)是．
②在下列物質(zhì)中，溶液B中含有的是（選填序號）．
A．K₂CO₃      B．Fe（NO₃）₂ C．MgCl₂      D．Ba（NO₃）₂
③第Ⅳ步反應的化學方程式為．

（2010?白下區(qū)一模）空氣、水是人類賴以生存的自然資源．
（1）人類時刻都離不開空氣，是因為空氣中的氧氣能．
（2）綠色植物通過作用吸收二氧化碳，也能通過作用將二氧化碳釋放到大氣中，這兩種作用對維持大氣中二氧化碳的總量平衡至關(guān)重要．
（3）使用硬水會給生活和生產(chǎn)帶來很多麻煩．生活中可使用來區(qū)分硬水和軟水，實驗室里可通過的方法來降低水的硬度．