2013年11月，臺風“海燕”重創(chuàng)菲律賓，數(shù)萬人無家可歸，無水可飲．下列關于水的說法正確的是（　　）

某同學用托盤天平稱量某固體物質時，誤將物質放在右盤，這樣稱得的固體物質質量為13.2g（1g以下用游碼）．若正確操作，該固體物質的質量為（　�。�

用量筒量取10mL水，讀數(shù)時用仰視結果量取水的實際體積（　�。�

小明無意中將醋灑在了燒水的水壺內，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出，他不應該（　�。�

為紀念化學對社會進步和人類文明的貢獻，聯(lián)合國將2011年定為“國際化學年”，其主題為：“化學--人類的生活，人類的未來”．下列不是化學研究的范疇的是（　�。�

人類對原子結構的認識永無止境．

（1）道爾頓認為原子是“不可再分的實心球體”，湯姆生認為原子是“嵌著葡萄干的面包”，如今這些觀點均（填“正確”或“錯誤”），盧瑟福進行α粒子散射實驗后，認為原子是“行星模型”，即原子是由帶電荷的原子核和核外電子構成．
（2）下圖①、②是氧元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖．

①、氧元素的相對原子質量為，鈣元素的原子序數(shù)（即質子數(shù)）為；
②、D中的X=；
③、以上A、B、C、D粒子結構示意圖中，表示稀有氣體元素的原子的是；
④、B和屬于同種元素的粒子（用“A”、“C”、“D”填空）．
⑤、A、B、C、D粒子中化學性質相似的是和（填序號）；
（3）元素周期表是學習化學的重要工具．下面是元素周期表中1～18號元素原子核外電子排布，我們對它進行研究：

①、第16號元素屬于元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應
中容易（填“得”或“失”）電子；
②、元素的化學性質與原子結構中的數(shù)關系密切；
③、在同一族中，各元素的原子結構呈現(xiàn)的規(guī)律有（任寫一點）；
④、研究表明：第二周期從3--9號元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減�。�我分析第三周期從11--17號元素原子半徑變化規(guī)律是．

回答下列問題：
（1）鐵是由（填“原子”“分子”“離子”，下同）構成的，硫化鈉是由構成的．
（2）原子得到或失去電子后形成離子．某離子的結構示意圖為
①當a=時，該粒子是原子．
②當a=8時，該粒子是（填“原子”“陽離子”“陰離子”）其符號為．

某學生用量筒量取液體，量筒放平穩(wěn)且面對刻度線，視線與量筒內液體的凹液面最低處保持水平，讀數(shù)為18mL；取出部分液體后，俯視凹液面的最低處，讀數(shù)為12mL．則該學生實際到出的液體的體積是（　�。�

如圖所示實驗操作正確的是（　�。�

（2013?門頭溝區(qū)二模）化學興趣小組的同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶保HCl管不當，盛有無色溶液的試劑瓶，且標簽破損，其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．已知該溶液中的溶質是一種初中化學常見的化合物．
[相關資料]
Ⅰ．初中化學常見的含鈉化合物有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉．
Ⅱ．堿性的Na₂CO₃溶液與中性的CaCl₂溶液能發(fā)生復分解反應．
Ⅲ．測定室溫（20℃）時，四種物質的溶解度數(shù)據(jù)如下：

物質	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解的質量/g	36	109	21.5	9.6

[驗證溶液的成分]
（1）根據(jù)資料判斷：該溶液不是溶液．
（2）進一步實驗驗證：請完成對實驗過程的填寫

實驗	實驗操作	主要實驗現(xiàn)象	實驗結論和解釋
Ⅰ	取樣于試管中，向其中滴加無色酚酞溶液	無色溶液變紅色	該溶液不可能是 NaCl NaCl 溶液，理由是 NaCl溶液呈中性，不能使酚酞試液變色 NaCl溶液呈中性，不能使酚酞試液變色
Ⅱ	另取樣于另一支試管中，向其中滴加足量的 稀鹽酸（或稀硫酸） 稀鹽酸（或稀硫酸）	產生大量的氣泡	該溶液為碳酸鈉，有關反應的化學方程式為 Na2CO3+2HCl══2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl══2NaCl+H2O+CO2↑

由此，同學們得出結論：該溶液是碳酸鈉溶液．老師指出該結論不嚴密．理由是：．老師提示，不需另取樣，只要在實驗Ⅰ后的試管中加入足量溶液，若觀察到現(xiàn)象，即可說明該溶液中有氫氧化鈉．