做實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲裝置常用來(lái)制備氣體，而乙裝置有多項(xiàng)功能，可用來(lái)凈化或收集氣體．
（1）若制備的氣體是氫氣，且產(chǎn)生的氣體中不含酸性雜質(zhì)氣體，則試劑X常用（填名稱(chēng)）．當(dāng)甲與乙相連（乙按圖示放置）制備及收集氫氣時(shí)，A應(yīng)與 （選填“B”或“C”）相連．
（2）若X是稀鹽酸、Y是石灰石，用甲、乙兩種裝置可組成發(fā)生、凈化、收集（填化學(xué)式）氣體的系列裝置．當(dāng)乙作凈化裝置時(shí)， （選填“B”或“C”）與A相連，當(dāng)乙中放入的是濃硫酸時(shí)，其目的是．
（3）若X是水，Y是CaC₂固體，則從A中放出乙炔（C₂H₂）氣體，同時(shí)還生成一種堿．生成乙炔的化學(xué)方程式是．乙炔微溶于水，密度與空氣接近．若用裝滿(mǎn)水的乙裝置收集乙炔時(shí)，A應(yīng)與（選填“B”或“C”）相連．

實(shí)驗(yàn)室做化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，小強(qiáng)同學(xué)將稀鹽酸加入盛有澄清石灰水的試管中，無(wú)明顯變化，得到無(wú)色溶液A；小紅同學(xué)將稀鹽酸加入盛有K₂CO₃溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生，得到無(wú)色溶液B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，兩同學(xué)分別將溶液A和溶液B倒入到同一個(gè)廢液缸中，觀察到廢液缸中產(chǎn)生少量的氣泡，最終得到無(wú)色溶液C．
請(qǐng)根據(jù)上述現(xiàn)象回答以下問(wèn)題：
（1）小紅同學(xué)實(shí)驗(yàn)得到的溶液B，一定含有的溶質(zhì)是；
（2）最終廢液缸中的無(wú)色溶液C，一定含有的溶質(zhì)是．

實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要手段之一．某班同學(xué)分成兩個(gè)小組，利用圖所示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與他們的實(shí)驗(yàn)．已知燒杯A中是氯化鈣溶液，燒杯C中是澄清石灰水，容器B中是碳酸鈉溶液，分液漏斗中是稀鹽酸．操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：

操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	現(xiàn)象產(chǎn)生的原因
關(guān)閉K1，打開(kāi)K2和分液漏斗的活塞，緩慢滴加稀鹽酸	B中有氣泡產(chǎn)生， C中澄清石灰水變渾濁	碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w；或Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O； 二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁；或Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w；或Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O； 二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁；或Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
關(guān)閉K2，打開(kāi)K1	B中液體沿導(dǎo)管流入A中， A中有白色沉淀產(chǎn)生	B中不斷產(chǎn)生CO2，壓強(qiáng)增大，將B中碳酸鈉溶液壓入A中； 碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀；或Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl B中不斷產(chǎn)生CO2，壓強(qiáng)增大，將B中碳酸鈉溶液壓入A中； 碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀；或Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

已知實(shí)驗(yàn)室中四瓶無(wú)色溶液分別是碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣和稀鹽酸，現(xiàn)已失去標(biāo)簽．為鑒別溶液的成分，甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案．
（1）甲組：只利用紫色石蕊試液進(jìn)行鑒別，過(guò)程如下：

實(shí)驗(yàn)步驟和操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論（填化學(xué)式）
①將四瓶溶液標(biāo)號(hào)分別為1、2、3、4，分別滴加紫色石蕊試液	2號(hào)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，另三支試管中溶液均由無(wú)色變藍(lán)色	2號(hào)溶液是 HCl HCl
②另取1、3、4、號(hào)溶液，分別滴加2號(hào)溶液	3號(hào)溶液中有氣泡放出，另二支試管中溶液無(wú)明顯變化	3號(hào)溶液是 Na2CO3 Na2CO3
③另取1、4號(hào)溶液，分別滴加 Na2CO3 Na2CO3	1號(hào)溶液中有白色沉淀析出，另一支試管中溶液無(wú)明顯變化	1號(hào)溶液是 Ca（OH）2 Ca（OH）2

（2）乙組：不用其他試劑進(jìn)行鑒別，過(guò)程如下：

實(shí)驗(yàn)步驟和操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論（填化學(xué)式）
①將四種溶液編號(hào)為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ ②任取一溶液，分別滴加至其它三種溶液中	當(dāng)出現(xiàn)：將Ⅳ溶液號(hào)分別滴加至Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ號(hào)溶液中時(shí)，Ⅰ號(hào)無(wú)明顯變化，Ⅱ號(hào)有白色沉淀析出，Ⅲ號(hào)有氣泡放出．	Ⅰ號(hào)為： NaOH NaOH Ⅱ號(hào)為： Ca（OH）2 Ca（OH）2 Ⅲ號(hào)為： HCl HCl Ⅳ號(hào)為： Na2CO3 Na2CO3

下列物質(zhì)中均含有少量的括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，我們可以選用一種試劑，通過(guò)一定的操作步驟，用化學(xué)方法將雜質(zhì)除去．請(qǐng)你完成下表：

物質(zhì)	除雜質(zhì)的試劑	反應(yīng)的化學(xué)方程式
NaNO3�。∟a2SO4）溶液	Ba（NO3）2 Ba（NO3）2	Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3 Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3
NaCl�。–uCl2）溶液	NaOH NaOH	CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
ZnSO4�。–uSO4）溶液	Zn Zn	CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu

一些物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)在日常生活中有著實(shí)際的應(yīng)用．
（1）鹽酸能除去鐵制品表面的銹跡，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）硫酸廠(chǎng)的污水中常含有一定量的硫酸，可以用熟石灰進(jìn)行處理，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）氫氧化鈉和氫氧化鈣可以用來(lái)生產(chǎn)消毒劑．工業(yè)上制取漂白粉的反應(yīng)可表示為2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；“84消毒液”中主要成分的制取是將氯氣通入氫氧化鈉溶液中得到的，反應(yīng)原理與制取漂白粉的原理相似，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序能幫助我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)．已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應(yīng)．
①Fe和CuSO₄溶液      ②Mg和MnSO₄溶液      ③Mn和FeSO₄溶液
（1）寫(xiě)出Mg和MnSO₄ 溶液反 應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）在相同條件下，上述金屬中能與鹽酸反應(yīng)，但反應(yīng)最不劇烈的是（填名稱(chēng)）；
（3）根據(jù)試題提供的信息，你認(rèn)為Mn與ZnSO₄能否發(fā)生置換反應(yīng)？（選填“能反應(yīng)”、“不能反應(yīng)”或“不能確定”）

下列物質(zhì)間能一步實(shí)現(xiàn)變化的是（　�。�

將燃著的鎂帶伸入二氧化碳的集氣瓶中，鎂帶繼續(xù)劇烈燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+CO₂═2MgO+C．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

下列各組內(nèi)物質(zhì)的溶液混合后，所得溶液一定呈酸性的是（　�。�