通過對已學(xué)習(xí)的知識進行對比和歸納，我們往往可以得出一些規(guī)律，這些規(guī)律可以幫助我們掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的方法．
a） 請你仔細閱讀表一的內(nèi)容，并回答有關(guān)問題．

元素	11 Na 鈉	12 Mg 鎂	13 Al 鋁	14 Si 硅	15 P 磷	16 S 硫	17 Cl 氯	18 Ar 氬
原子結(jié)構(gòu)示意圖
（最高） 正化合價	+1	+2	+3	+4	+5	+6	+7	--
負化合價	--	--	--	-4	-3	-2	-1	--

你由表一得出的規(guī)律是：
11～17號元素的（最高）正化合價等于原子的．
14～17號元素的負化合價等于原子的．
b） 請你仔細閱讀表二的內(nèi)容，并回答有關(guān)的問題． 

常見的幾種離子	H+	Na+	Ca2+	OH-	Cl-	SO42-	CO32-
元素和原子團的化合價	+1 H	+1 Na	+2 Ca	-1 OH	-1 Cl	-2 SO4	-2 CO3

你由表二得出的規(guī)律是：
離子的電量與化合價的相等．離子的電性與化合價的相同．

某陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，則x為（　　）

如圖是實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的裝置．
（1）寫出有標號的儀器名稱：①②③ ④⑤
（2）試管口塞一團棉花的作用．
（3）氧氣可以用收集，因為；也可以用法收集，因為氧氣，盛滿氧氣的集氣瓶應(yīng)放在桌面上．檢驗氧氣是否收集滿的方法是
（4）實驗室可以利用加熱分解高錳酸鉀的方法制氧氣，該反應(yīng)的文字表達式是：
這種方法屬于變化．工業(yè)上采用法制取氧氣，這種方法屬于變化．
（5）在實驗室制取氧氣主要分為以下七步．
第①步：給試管加熱   第②步：檢查裝置的氣密性     第③步：用鐵架臺上的鐵夾把試管固定在鐵架臺上    第④步：將高錳酸鉀放入試管中，管口塞一團棉花，用帶導(dǎo)管的塞子塞緊   第⑤步：用排水集氣法收集一瓶氧氣   第⑥步：熄滅酒精燈    第⑦步：將導(dǎo)管從水槽內(nèi)拿出來正確的操作順序（填寫序號）是．第⑥、⑦步如果操作錯誤會造成什么后果．
（6）所用的裝置圖中有一些錯誤，請你為他們指出來：①．②．③．④．．

請用短線連接國家、科學(xué)家與所做出的貢獻

請在圖標的畫線處填寫出下列常用見危險化學(xué)品標志的名稱：

某學(xué)生用量筒量取液體時，將量筒平放且俯視讀數(shù)．讀數(shù)為20mL，倒出部分液體后仰視讀數(shù)為5mL，則該學(xué)生實際倒出的液體的體積（　�。�

根據(jù)你的生活經(jīng)驗，你認為下列家庭小實驗不能成功的（　�。�

2008年夏季奧運會將在北京舉辦，北京目前面臨的最重要的問題是環(huán)保問題，為向世界展現(xiàn)一個新形象，某校同學(xué)們提出下列環(huán)保建議：①開發(fā)新能源，減少礦物燃料的燃燒；②開發(fā)生產(chǎn)無汞電池；③提倡使用一次性發(fā)泡顏料餐具和塑料袋；④提提倡使用手帕，減少餐巾紙的使用；⑤分類回收垃圾．（　�。�

某興趣小組在復(fù)習(xí)鐵的冶煉時，在參考資料上發(fā)現(xiàn)以下一段文字：已知在不同的溫度下，CO與鐵的氧化物反應(yīng)能生成另一種鐵的氧化物（或鐵單質(zhì)）和CO₂．他們不禁產(chǎn)生了疑問：課本上冊124頁的實驗中，CO與Fe₂O₃反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)真的是Fe粉嗎？于是他們進行了以下探究．
[查閱資料]
資料一：Fe粉和Fe₃O₄粉末能被磁鐵吸引而FeO（黑色）不能；
資料二：Fe₃O₄中鐵元素有+2、+3兩種化合價，其化學(xué)式可用FeO?Fe₂O₃ 的形式表示；
[提出猜想]黑色物質(zhì)可能是Fe₃O₄、FeO和Fe粉中的一種或幾種．
[進行實驗]興趣小組收集了CO與Fe₂O₃反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)進行了下列實驗：

	實驗方案	實驗現(xiàn)象
甲	取少量黑色物質(zhì)用磁鐵吸引	黑色物質(zhì)全部被磁鐵吸引
乙	取少量黑色物質(zhì)加入30%熱的鹽酸中	無氣泡、溶液顏色變成黃綠色
丙	取少量黑色物質(zhì)加入硫酸銅溶液中	無任何現(xiàn)象

[實驗結(jié)論]
（1）甲實驗現(xiàn)象說明黑色物質(zhì)中沒有，乙、丙實驗現(xiàn)象說明黑色物質(zhì)中沒有；
（2）生成的黑色物質(zhì)應(yīng)為Fe₃O₄；
（3）寫出黑色粉末和熱的鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；
[拓展探究]同學(xué)們對Fe₃O₄產(chǎn)生了興趣，從參考資料中找到了氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用高檔Fe₃O₄粉的工藝流程簡圖．
[生產(chǎn)流程]

[查閱資料]
資料一：硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如表所示：

溫度/℃	0	10	30	50	60	70	80	90
溶解度/g	14.0	17.0	25.0	33.0	35.3	33.0	30.5	27.0

資料二：Fe（OH）₂受氧氣氧化反應(yīng)原理為：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃
資料三：獲得Fe₃O₄的反應(yīng)原理為：Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃

△   .

Fe₃O₄+4H₂O
[問題討論]
（1）溶解時，用50℃至80℃的熱水目的是．
（2）寫出加入適量NaOH溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）上述過程中，要控制“通一定量空氣”的目的是．
（4）要使四氧化三鐵的產(chǎn)率最高，則上述流程中產(chǎn)生的Fe（OH）₂和Fe（OH）₃的最佳質(zhì)量比為．
（5）副產(chǎn)品P是硫酸鈉，由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是b→→→d．
a．過濾   b．加熱濃縮     c．冷卻結(jié)晶    d．晶體加熱至完全失去結(jié)晶水
[組成確定]為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質(zhì)，同學(xué)們又進行了下列實驗探究．
[查閱資料]
資料一：難溶性堿受熱時能分解產(chǎn)生金屬氧化物和水（反應(yīng)中各種元素的化合價不變）；
資料二：Fe₂O₃和CO反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進行的，先生成Fe₃O₄，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；
[提出猜想]Fe₃O₄中可能含有的雜質(zhì)是Fe₂O₃和FeO中的一種或兩種．
[實驗設(shè)計]同學(xué)們稱取了23.28g該Fe₃O₄樣品進行了下列實驗：

[實驗分析]因探究思路不同，興趣小組分成甲、乙兩小組．
甲組：
（1）該組同學(xué)欲通過B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化來計算確認該Fe₃O₄樣品中的雜質(zhì)．
B中的最佳試劑是（填序號）
①澄清石灰水     ②氫氧化鈉濃溶液    ③稀鹽酸         ④水
（2）上述實驗過程中，CO氣體除作為反應(yīng)物外，能起到的作用是：
①實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止；
②停止加熱后，繼續(xù)通CO氣體，防止，以及B中的溶液倒吸入A中；
在本實驗中，CO氣體還能起到的作用是③．
（3）尾氣如何處理？．
乙組：
利用儀器測定并繪制成反應(yīng)過程中A裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線（如圖）

（1）寫出BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（2）通過分析計算確定：該Fe₃O₄樣品中含有的雜質(zhì)是．（不需要寫過程）