（2006?下關(guān)區(qū)一模）國家質(zhì)檢總局2004年4月5日公布了查處的六個(gè)以假冒偽劣化肥、農(nóng)藥坑害農(nóng)民的案件，其中，復(fù)合肥和含Ca（H₂PO₄）₂化肥產(chǎn)品質(zhì)量問題較多．化肥Ca（H₂PO₄）₂是一種（　　）

（2013?漢陽區(qū)二模）據(jù)報(bào)道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅．
（1）請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cu+2H₂SO₄+O₂ 

△   .

2CuSO₄+
（2）某同學(xué)想利用此反應(yīng)，將80g含銅80%的廢料轉(zhuǎn)化為10%的硫酸銅溶液，計(jì)算需要加入10%的稀硫酸和水的質(zhì)量（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)，也不溶于水）．

（2013?漢陽區(qū)二模）某無色溶液可能由硫酸銨溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液中的一種或幾種混合而成．為探究其組成，小明同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ、取適量樣品放入試管中，滴加酚酞溶液，溶液變成紅色．再向試管中逐滴加入過量的氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生．過濾，所得濾液為紅色．
（1）由實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的現(xiàn)象，小明推斷出樣品中一定含有的物質(zhì)，（寫化學(xué)式，下同），一定不含有的物質(zhì)是；
為了進(jìn)一步探究樣品中可能含有的物質(zhì)是否存在，小明繼續(xù)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅱ、取適量實(shí)驗(yàn)所得的紅色濾液放入試管中，滴加過量的稀硝酸，溶液變無色．再向試管中逐滴加入適量的硝酸銀溶液至恰好完全反應(yīng)，觀察到有白色沉淀生成．過濾，所得濾液為無色．由實(shí)驗(yàn)Ⅰ、實(shí)驗(yàn)Ⅱ，小明得出結(jié)論：樣品中可能含有的物質(zhì)確實(shí)存在．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ所得無色濾液中，除酚酞以外，還含有的溶質(zhì)為；
（3）小華同學(xué)認(rèn)為：由小明設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)Ⅰ、實(shí)驗(yàn)Ⅱ，不能得出樣品中可能含有的物質(zhì)確實(shí)存在．請你提出改進(jìn)意見或方案：
．

（2013?漢陽區(qū)二模）為了測定實(shí)驗(yàn)室某生銹鐵片中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案．

方案甲：稱得生銹鐵片的質(zhì)量為m₁g，按圖Ⅰ所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．完全反應(yīng)后，測得室溫下產(chǎn)生氫氣的體積為V₁L，查得其密度為ρg/L．
方案乙：稱得生銹鐵片的質(zhì)量為m₂g，先按圖Ⅱ所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．當(dāng)生銹鐵片完全變成光亮的銀白色時(shí)，停止加熱，繼續(xù)通入CO至室溫．取出鐵片，按圖Ⅰ所示裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．完全反應(yīng)后，測得室溫下產(chǎn)生氫氣的體積為V₂L，查得其密度為ρg/L．
（1）【評價(jià)交流】有同學(xué)分析甲方案即使讀數(shù)準(zhǔn)確也不可行，你認(rèn)為其缺陷是：．
（2）【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】方案乙中，同學(xué)們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請幫助完成．

實(shí)驗(yàn)編號	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	解釋或化學(xué)方程式
①裝置Ⅱ	通入CO，加熱．完全反應(yīng)后，停止加熱，繼續(xù)通CO至室溫	生銹鐵片變成光亮的銀白色	反應(yīng)結(jié)束后，還要繼續(xù)通CO至室溫的目的是 防止鐵片在高溫下又被氧化或防止倒吸 防止鐵片在高溫下又被氧化或防止倒吸 ．
②裝置Ⅰ	將光亮鐵片放入稀鹽酸中，完全反應(yīng)	溶液顏色由無色變成淺綠色，有氣泡放出	化學(xué)方程式： Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

（3）【提出問題】圖 II所示裝置是否有可改進(jìn)之處？請簡要敘述具體改進(jìn)意見：
（4）【結(jié)論】生銹鐵片中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（用字母表示）

（2013?漢陽區(qū)二模）溶液的應(yīng)用非常廣泛K₂CO₃和KNO₃在不同溫度時(shí)的溶解度及其溶解度曲線如下：

溫度/℃		20	30	50	60	80
溶解度/g	K2CO3	110	114	121	126	139
	KNO3	31.6	45.8	85.5	110	169

（1）圖1中能表示KNO₃溶解曲線的是（填“甲”或“乙”）
（2）曲線上M點(diǎn)的含義是．
（3）40℃時(shí)，向兩個(gè)分別盛有相同質(zhì)量的硝酸鉀和碳酸鉀的燒杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢復(fù)至40℃，其結(jié)果如圖2所示．下列有關(guān)說法中，正確的有．
A．燒杯①中溶解的是KNO₃，燒杯②中溶解的是K₂CO₃
B．燒杯②中溶液是不飽和溶液
C．若將燒杯①中的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小
D．將得到的燒杯②中溶液降溫至20℃時(shí)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變．

（2013?漢陽區(qū)二模）請從H、C、N、O、Na等4種元素中選擇恰當(dāng)?shù)脑�素，組成符合下列要求的物質(zhì)，并將其化學(xué)式填寫在相應(yīng)的空格上：
（1）能燃燒的固態(tài)非金屬單質(zhì)是；
（2）由四種元素組成的鹽，其溶液呈堿性，常作為食品加工的膨松劑的是；
（3）能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是．

（2013?漢陽區(qū)二模）下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�

（2009?大慶）Ⅰ．小明設(shè)計(jì)了下圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行CO還原CuO的實(shí)驗(yàn)．

試回答：
（1）該裝置存在一處不完善的地方是．
（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先要進(jìn)行的操作是．（選填序號：①加熱   ②通CO）
（3）實(shí)驗(yàn)過程中，B處反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
Ⅱ．為分離從B裝置排出的氣體，小明設(shè)計(jì)了上圖2所示的裝置（鐵架臺(tái)、鐵夾等固定裝置已略去，a、b為活塞）．
（1）當(dāng)關(guān)閉活塞b，打開活塞a時(shí)，可分離等到．
（2）然后關(guān)閉活塞a，再打開活塞b，又可分離等到．
Ⅲ．對于A裝置中反應(yīng)后得到的紅色固體（此時(shí)CuO已全部反應(yīng)完），小明進(jìn)行了以下探究．
【查閱資料】
①CuO經(jīng)CO還原不僅生成銅，還可能生成氧化亞銅（化學(xué)式為Cu₂O）．
②Cu₂O是不溶于水的紅色固體，溶于酸生成Cu²⁺和Cu．
【提出猜想】CuO經(jīng)CO還原所得到的紅色固體中除銅外還可能含有氧化亞銅．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】小明設(shè)計(jì)了一個(gè)最簡單的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)方案（如下表）．請?zhí)顚懹嘘P(guān)內(nèi)容．

實(shí)驗(yàn)步驟	取少量該紅色固體放入盛有稀硫酸（或稀鹽酸）的試管中，振蕩 取少量該紅色固體放入盛有稀硫酸（或稀鹽酸）的試管中，振蕩
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論	若溶液變藍(lán)色，說明產(chǎn)物中有Cu2O；若溶液仍為無色，說明產(chǎn)物中無Cu2O 若溶液變藍(lán)色，說明產(chǎn)物中有Cu2O；若溶液仍為無色，說明產(chǎn)物中無Cu2O
可能發(fā)生的化學(xué)方程式	Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O（或Cu2O+2HCl═CuCl2+Cu+H2O） Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O（或Cu2O+2HCl═CuCl2+Cu+H2O）