在學習了“復分解反應發(fā)生的條件”的知識后,某化學興趣小組將一定量的碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液混合時,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了白色沉淀,將沉淀過濾后得到濾液.
[實踐運用]根據(jù)復分解反應的知識,該反應的化學反應方程式為:
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
.
[挖掘?qū)嵸|(zhì)]
(1)圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖,小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H
+和Cl
-,NaOH在水中會解離出Na
+和OH
-,以此類推硝酸銅在水中會解離出的離子是
Cu2+
Cu2+
(填離子符號)
NO3-
NO3-
.
(2)圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應的微觀過程示意圖,該化學反應的實質(zhì)可以表示為:H
++OH
-=H
2O
我也能用同樣的方式表示碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液之間發(fā)生反應時有沉淀生成的反應實質(zhì)
Ba2++CO32-═BaCO3↓
Ba2++CO32-═BaCO3↓
.
[猜想與假設(shè)]該小組對濾液中溶質(zhì)的成分作出了兩種合理的假設(shè).
假設(shè)①:溶質(zhì)為NaCl
假設(shè)②:溶質(zhì)為NaCl、BaCl
2請你再補充一種合理的假設(shè).
假設(shè)③:溶質(zhì)為
NaCl、Na2CO3
NaCl、Na2CO3
.
[實驗探究]如果假設(shè)③成立,請你根據(jù)下表實驗方案,完成空格.
實驗步驟及操作方法 |
實驗現(xiàn)象 |
結(jié) 論 |
a、向裝有濾液的燒杯中滴加 硝酸銀溶液 |
有白色沉淀產(chǎn)生 有白色沉淀產(chǎn)生 |
假設(shè)③成立 |
b、過濾后,向白色沉淀中加入足量的 稀硝酸 稀硝酸 . |
白色沉淀部分溶解,且有
氣泡 氣泡 產(chǎn)生 |
[小結(jié)]比較三種假設(shè),能說明該同學作出假設(shè)①的理由是
Na2CO3和BaCl2恰好完全反應
Na2CO3和BaCl2恰好完全反應
.