(2009?荔灣區(qū)一模)氧化銅是一種黑色固體,可溶于稀鹽酸.某同學想知道是稀鹽酸中的哪種粒子使氧化銅溶解,設(shè)計了三個實驗進行探究(如下圖實驗I、II、III).首先分別取少量氧化銅粉末于三支試管中,并編號為I、II、III,然后分別加入適量不同的液體.請你和他一起完成這三個實驗,并通過探究證明是稀鹽酸中的哪種粒子使氧化銅溶解.
(1)稀鹽酸中存在的微小粒子是
H2O、H+、Cl-,
H2O、H+、Cl-,
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(2)往第一支試管加入適量蒸餾水,振蕩后,發(fā)現(xiàn)氧化銅
不溶解,
不溶解,
(填溶解或不溶解),證明
水分子不能使氧化銅溶解.
水分子不能使氧化銅溶解.
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(3)往第二支試管加入適量氯化鈉溶液,振蕩后,發(fā)現(xiàn)氧化銅
不溶解,.
不溶解,.
(填溶解或不溶解),證明
Cl-離子不能使氧化銅溶解
Cl-離子不能使氧化銅溶解
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(4)往第三支試管加入適量稀鹽酸,振蕩后,發(fā)現(xiàn)氧化銅
溶解,
溶解,
(填溶解或不溶解),證明
H+離子能使CuO溶解
H+離子能使CuO溶解
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(5)實驗得到的結(jié)論是:
是稀鹽酸中的H+離子使氧化銅溶解.
是稀鹽酸中的H+離子使氧化銅溶解.
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(6)在實驗III中,如果用稀硫酸代替稀鹽酸,兩者比較,那一個實驗結(jié)果更能說明問題,為什么?
用稀鹽酸更能說明問題
用稀鹽酸更能說明問題
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因為在實驗II中已證明Cl-離子不能溶解氧化銅,而硫酸根離子能否溶解氧化銅并沒有證明
因為在實驗II中已證明Cl-離子不能溶解氧化銅,而硫酸根離子能否溶解氧化銅并沒有證明
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