下列說法正確的是（　�。�

下列各組物質(zhì)混合后經(jīng)攪拌不能得到溶液的是（　�。�

實驗室可用下列A或B裝置制取O₂，用C裝置收集O₂．

（1）如果選用A、C裝置制取并收集O₂，則
①裝入藥品前，先應(yīng)檢查裝置；
②若試管中裝入的是紫黑色固體藥品，則生成O₂的化學(xué)方程式是；
③當(dāng)觀察到C裝置中時，可以開始收集氣體；
④實驗結(jié)束停止加熱時，要先，然后再熄滅酒精燈．
（2）若選用B裝置制備O₂，為得到較為平穩(wěn)的氧氣流，在試管中裝入藥品的先后順序應(yīng)該是．
（3）用收集到的氧氣做鐵絲燃燒實驗（右圖）
①其中鐵絲上所系火柴的作用是．
②有小組設(shè)計下表方案，取含碳量不同的鐵絲在氧氣中燃燒，并比較現(xiàn)象．該小組的探究目的是．請根據(jù)小組已有實驗結(jié)果推斷并填表：

歸納與比較是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法，下列有關(guān)CO₂與CO的比較與歸納錯誤的是（　�。�

（2013?蘇州模擬）為了測定某黃銅（銅鋅合金）樣品的組成，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實驗：取四份相同質(zhì)量的樣品分別放入等質(zhì)量的燒杯中，然后分別加入稀硫酸，充分反映后用天平稱量，幾率試驗數(shù)據(jù)如下：

試驗次序	第1次	第2次	第3次	第4次
所取樣品的質(zhì)量/g	50.0	50.0	50.0	50.0
加入稀硫酸的質(zhì)量/g	20.0	40.0	60.0	80.0
生成氣體的質(zhì)量/g	0.2	0.4	0.5	0.5

請回答下列問題并計算：
（1）經(jīng)分析，在第1次實驗結(jié)束后，反應(yīng)物全反應(yīng)完了．
（2）樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（3）請在圖中畫出加入稀硫酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量的變化關(guān)系．

（2012?鹽城）某興趣小組對食用純堿和食用小蘇打兩種粉末進(jìn)行以下探究．
[查閱資料]

名稱	食用純堿	食用小蘇打
主要成分	Na2CO3	NaHCO3
酸堿性	水溶液顯堿性	水溶液顯堿性
熱穩(wěn)定性	受熱不分解	270℃時完全分解為碳酸鈉、二氧化碳、水

[實驗探究]
（1）探究兩者水溶液酸堿性的差異
小明分別向等濃度的兩種溶液中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)兩者都變色，但食用純堿溶液中顏色更深，由此推測可能溶液堿性更強．小歡認(rèn)為要比較兩種溶液的堿性強弱，可直接用進(jìn)行測定．
（2）驗證兩種粉末的穩(wěn)定性
在老師的指導(dǎo)下，該小組按如圖1裝置進(jìn)行實驗操作，觀察到（填“甲”或“乙”）燒杯中澄清石灰水變渾濁，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，裝置中棉花的作用是．
（3）測定食用純堿粉末的純度
取食用純堿粉末試樣，利用如圖2裝置進(jìn)行實驗測定．

數(shù)據(jù)記錄如下：

稱量項目	稱量時間	質(zhì)量/g
試樣		11.0
裝置+稀鹽酸		160.0
裝置+稀鹽酸+試樣	反應(yīng)開始后20s	167.0
裝置+稀鹽酸+試樣	反應(yīng)開始后30s	166.6
裝置+稀鹽酸+試樣	反應(yīng)開始后90s	166.6

①反應(yīng)生成CO₂的質(zhì)量為g．
②通過計算確定食用純堿粉末中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)．）
③如果測得的結(jié)果比實際純度高，可能的原因是．（答一種即可）

下列裝置常用于實驗室制取氣體．根據(jù)給出的裝置回答下列問題：

（1）指出編號儀器名稱：①，②．
（2）實驗室利用A裝置制取氧氣，反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示為：．利用C裝置收集氧氣的最佳時刻是．
用收集到的氧氣完成硫粉燃燒實驗后，還需向集氣瓶內(nèi)加入適量氫氧化鈉溶液，目的是：（用化學(xué)方程式表示）．
（3）制取并收集二氧化碳應(yīng)選擇的裝置是（從A--E中選擇），使用該套裝置制取氣體的突出優(yōu)點是，該反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示為．若改用F裝置收集二氧化碳，則氣體應(yīng)從端進(jìn)入．
（4）將純凈的二氧化碳?xì)怏w通入盛有蒸餾水的洗氣瓶一段時間后，測得該裝置中溶液的pH（填“＞”、“＜”或“=”）7．

某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO₄，與相鄰的化肥廠聯(lián)合設(shè)計了以下制備（NH₄）₂SO₄的工藝流程．在下圖流程中，沉淀池里物質(zhì)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為：CO₂+2NH₃+CaSO₄+H₂O=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄．

①沉淀B高溫煅燒反應(yīng)的化學(xué)方程式，該工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)為（填化學(xué)式）．
②實驗室里操作①稱為．操作②的過程是加熱濃縮、、結(jié)晶，獲得（NH₄）₂SO₄晶體．
③從綠色化學(xué)和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優(yōu)點是．

完成下列變化的化學(xué)方程式，并按要求填空．
（1）實驗室用雙氧水和二氧化錳制氧氣：，該反應(yīng)．（填“放熱”或“吸熱”）
（2）“濕法煉銅”的原理是：，基本反應(yīng)類型是．
（3）在硫酸銅溶液中滴入氫氧化鋇溶液至沉淀完全：，此時液體的導(dǎo)電性比反應(yīng)前（選填“增強”或“減弱”或“不變”）．
（4）氯化銨晶體（NH₄Cl）和熟石灰混合研磨生成氯化鈣和水，同時生成一種刺激性的氣體：，檢驗該氣體可用濕潤的試紙．
（5）高溫條件下用一氧化碳?xì)怏w把氧化鐵還原成鐵單質(zhì)：，該反應(yīng)中氣體的化學(xué)計量數(shù)之比v（CO）：v（CO₂）=．
（6）二氧化碳和水在一定條件下反應(yīng)生成一種有機物和一種單質(zhì)：．

根據(jù)下列元素和根的化合價，寫出符合要求的物質(zhì)的化學(xué)式．

+1

K

 

+2

Ca

 

+2

Mg

  

+1

H

 

-2

O

 

-1

OH

 

-2

SO4

物質(zhì)	一種金屬氧化物	一種難溶于水的堿	一種易溶于水的鹽
化學(xué)式	K2O（或CaO、MgO） K2O（或CaO、MgO）	Mg（OH）2 Mg（OH）2	K2SO4（或MgSO4） K2SO4（或MgSO4）