堿式碳酸銅可表示為：xCuCO₃?yCu（OH）₂?zH₂O（x、y、z取整數(shù)），測(cè)定堿式碳酸銅組成的方法有多種．現(xiàn)采用氫氣還原法，請(qǐng)回答如下問(wèn)題：
（1）配平xCuCO₃?yCu（OH）₂?zH₂O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式
（）xCuCO₃?yCu（OH）₂?zH₂O+（）H₂=（）Cu+（）CO₂↑+（）H₂O
（2）實(shí)驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是a→k，j→gf→de→hi→bc→l． 則最后一個(gè)干燥管中堿石灰的作用：

（3）稱取71.2g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到38.4g殘留物，生成8.8g二氧化碳和25.2g水．該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為 g，化學(xué)式為．

老師在做鎂條在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，細(xì)心的同學(xué)發(fā)現(xiàn)，燃燒后的生成物除了白色粉末狀固體以外，還有少量淡黃色固體．同學(xué)們查資料知道氧化鎂與水只是微量反應(yīng)，于是他們對(duì)淡黃白色固體進(jìn)行了如下的探究：

（1）由操作③的現(xiàn)象說(shuō)明該氣體是（填化學(xué)式）．經(jīng)查閱資料了解到：這種氣體是鎂燃燒產(chǎn)物中的淡黃色固體Mg₃N₂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂時(shí)生成的，其化學(xué)方程式為：．
（2）研究表明鎂條在CO₂中也能燃燒，發(fā)生置換反應(yīng)，試寫(xiě)出該反應(yīng)方程式：．
（3）若硫酸鎂晶體帶結(jié)晶水，則操作⑤包含的具體操作名稱是：蒸發(fā)濃縮、、．

在A、B、C、D四種元素原子的核電荷數(shù)均小于18，且依次增大． A、C可按原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1形成X、Y兩種常見(jiàn)化合物，常溫下為液態(tài)，B、C可按原子個(gè)數(shù)比為1：1或1：2形成M、N兩種常見(jiàn)化合物，常溫下為氣態(tài)，N能使澄清石灰水變渾濁，D、C 可按原子個(gè)數(shù)比為1：2或1：3形成Q、R兩種化合物，Y能分別與Q、R發(fā)生化合反應(yīng)得到兩種產(chǎn)物的水溶液常溫時(shí)pH都小于7．
（1）寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式，X為，Y為．
（2）X也能與Q發(fā)生化合反應(yīng)，其化學(xué)方程式為．
（3）當(dāng)兩微粒的原子個(gè)數(shù)相等、核外電子數(shù)之和也相等時(shí)，可互稱為等電子體．如：SO₂與O₃、CN^-與N₂互為等電子體，寫(xiě)出與N₂O互為等電子體的一種微粒的化學(xué)式．

你認(rèn)為下列實(shí)驗(yàn)方案中，可行的是（　　）

如圖是M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線，在t₂℃時(shí)往盛有100g水的燒杯中先后加入agM和agN（兩種物質(zhì)溶解時(shí)互不影響，且溶質(zhì)仍是M、N），充分?jǐn)嚢�，將混合物的溫度降低到t₁℃，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

有一類化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后某些元素化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化，這類反應(yīng)我們稱之為氧化還原反應(yīng)．如

+4

Mn

O2+4HC

-1

l

(濃)

△   .

+2

Mn

Cl2+

0

Cl

↑+2H₂OMn元素從反應(yīng)前的+4價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的+2價(jià)，Cl元素從反應(yīng)前的-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的0價(jià)，這一反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)．下列類型的反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)的（　�。�

已知硫酸溶液的密度隨質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大而增大，若將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為10%和30%的兩種硫酸溶液等體積混合，則混合后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl₃溶液．已知鐵、銅均能與FeCl₃溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂．向盛有FeCl₃溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)（　�。�