30、Fe（OH）₃是一種紅褐色沉淀，F(xiàn)e（OH）₂卻是一種白色沉淀，它們都可以在水中通過發(fā)生復分解反應來制得，比如：FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl．由于Fe（OH）₂不穩(wěn)定，在水中只要有一點氧氣就極易發(fā)生反應生成Fe（OH）₃，寫出其反應的化學方程式：，因而在溶液中較難制得純凈的Fe（OH）₂．
【猜想與假設】
若按照常規(guī)的正確方法向FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液，很難觀察到白色沉淀現(xiàn)象，只能看到灰綠色沉淀．你認為灰綠色沉淀最可能的成分是．
【設計與實驗】
用下面兩種精心設計的方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀．
方法一：用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO₄溶液與氫氧化鈉溶液，然后反應制備．
（1）除去蒸餾水中溶解的氧氣，常采用的方法．
（2）先在試管中注入FeSO₄溶液后，還要在試管中滴入，然后再考慮加入NaOH溶液，實驗更容易獲得成功．
（3）生成白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是．
方法二：用右圖裝置來制備．
（1）在裝置Ι中加入Fe和稀H₂SO₄．
（2）在裝置Ⅱ中加入NaOH濃溶液．
（3）為了制得白色Fe（OH）₂沉淀，在裝置Ι和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊橡膠塞，反應一段時間后再夾緊止水夾，在夾緊止水夾之前的實驗步驟是，寫出夾緊止水夾后Ⅱ中的化學反應方程式、．
（4）這樣生成的Fe（OH）₂沉淀能較長時間保持白色，其原因是．
【分析與計算】
將18gFe（OH）₂在空氣中高溫加熱到質量不再變化為止，最終得到16g只含有Fe、O元素的剩余固體，請你通過計算來確認該固體的化學式．
【反思與應用】
（1）在化學實驗中對于滴管到底能否伸入容器口內(nèi)部去滴液體你的看法是．
（2）請你提出一個有關化學的常規(guī)情況下認為不可以，但改變了條件后卻可以打破常規(guī)的例子．

29、某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有某些單質，其中Cu約占10.3%、Zn約占5.0%、S約占1.2%．現(xiàn)欲回收銅和鋅，并對硫進行環(huán)保處理，主要步驟如下圖所示：

（1）步驟①產(chǎn)生的廢氣A中，會造成酸雨的是．
（2）步驟②中含銅元素的物質所發(fā)生反應的化學方程式是．
（3）步驟③中反應的化學方程式是、．
（4）有人認為若步驟①中空氣不足量，會導致鋅的回收率降低，你認為是否正確？（填“正確”或“不正確”），理由是．

26、下圖是一些氣體的發(fā)生裝置和收集裝置，請按要求回答：

（1）寫出上述編號儀器的名稱：①，②，③．
（2）若實驗室以KMnO₄為原料制取并收集一瓶O₂，應選擇（填寫編號）裝置進行組裝．
（3）比較用過氧化氫溶液和用高錳酸鉀制取O₂的方法，兩者的共同點是（填寫編號）．
A、發(fā)生裝置相同        B、都可用MnO₂作催化劑
C、反應的基本類型相同  D、完全反應后剩余固體成分相同
（4）為了更好地制取CO₂氣體，有同學將B裝置改進為F裝置．
改進后裝置的優(yōu)點是．
（5）李麗同學設計了實驗室制取CO₂裝置（如右圖所示），
裝置中出現(xiàn)了一處錯誤，你的糾正方法是．錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式為
．該裝置是否具有F裝置的工作原理（填“是”或“不”），理由是．

25、用排水法收集一瓶氫氣，如圖所示倒置于鐵架臺上，將一根點燃的蠟燭緩慢的插入集氣瓶中，集氣瓶口有一團火焰，插入瓶中的蠟燭熄滅了，說明氫氣的化學性質：（1）具有性，（2）不能．

24、通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質．以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，其作用是．
（2）第⑥步操作的目的是除去濾液中的．
（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、（填化學式）．
（4）在第③步操作中，選擇除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是．

20、某物質和二氧化碳反應后只生成碳酸鈉和氧氣，則該物質中（　　）

19、下列除雜的實驗操作過程都正確的是（括號內(nèi)為雜質）（　�。�