A、0℃時，甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度

B、40℃時，100g甲的飽和溶液中含有20g甲物質

C、80℃時，將100g甲和100g乙的飽和溶液同時降溫到40℃時，所得甲、乙兩種溶液中溶質質量分數相同

D、40℃時，100g甲的飽和溶液和200g乙的飽和溶液的溶質質量分數相同

某�；瘜W興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
查閱資料：
＜資料1＞該廠采用“侯氏制堿法”生產的化工產品為純堿和氯化銨．
＜資料2＞生產原料粗鹽中含有少量可溶性雜質（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性雜質．
＜資料3＞部分生產流程如下圖所示
氯化銨分解的化學方程式是NH₄Cl═NH₃↑+HCl↑
＜資料4＞生產原理：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，分離的晶體A，使其充分受熱即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物，此反應的化學方程式為．
問題討論：
（1）溶液A中的溶質為，操作Ⅱ的名稱為．
（2）上述流程中氫氧化鈉溶液的作用是，碳酸鈉溶液的作用是
（3）上述生產流程中可循環(huán)使用的是（填序號）．
A．CO₂        B．NH₃        C．HCl        D．NaOH      E．Na₂CO₃
（4）上述反應（1）中發(fā)生了兩個化學反應，寫出反應的化學方程式：，
組成確定：
（1）稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．
由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質（寫化學式）．
含量測定：
同學們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度（假定只含一種上述雜質），設計了如下實驗．
甲組：取12，0g純堿樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出．將反應后所得溶液小心蒸發(fā)，并將所得物質干燥、冷卻至室溫后稱得固體質量為13.1g．樣品中碳酸鈉的質量分數為（必須要有寫出計算過程，請在下方寫出）
乙組：取12，0g純堿樣品，利用右圖所示裝置，測出反應后裝置C增重了4.1g（所加試劑均足量）．
實驗結束后，發(fā)現乙組測定的質量分數偏小，其原因是．
丙組：取12.0克的純堿樣品，完全溶于水，向其中加入過量的氯化鈣溶液，待完全沉淀后過濾、洗滌、烘干稱量固體質量，從而計算碳酸鈉的質量分數．組內同學提出意見，認為如果將氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液則更好，老師認為有道理，原因是．

框圖中B用于改良酸性土壤，J是最常見的金屬，G是紅棕色粉末，E，F，I為無色氣體，I能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
（1）寫出下列物質的化學式I：
（2）寫出反應②、④的化學方程式：
②，
④，
（3）指出反應①的基本類型．
（4）日常生活中為了阻止反應③發(fā)生，通常采取的措施是（寫一條）．
（5）利用反應⑤可鑒別和鉀肥．