Ag-Zn合金可用于工藝品的制作某化學興趣小組的同學為了測定某銀鋅合金的組成，取一定量樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，使之充分反應，每次所用稀硫酸的質(zhì)量均為20g，剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：

實驗次數(shù)	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
反應后剩余固體的質(zhì)量（g）	17.4	14.8	12.2	10.8	10.8

試回答下列問題（填寫數(shù)據(jù)一定要有單位�。�：
①該樣品中銀的物質(zhì)的量為；實驗用樣品的總質(zhì)量是．
②有同學認為沒有必要進行第五次的實驗，你的理由是；
③計算所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，除需用到稀硫酸溶液的質(zhì)量為20g，還需要用到表格中的數(shù)據(jù)有（多選不給分�。�．

銅粉中�；煊猩倭康难趸�銅粉末，現(xiàn)要測量某銅粉樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，以下兩組同學均取樣品10g進行實驗．
（Ⅰ） 甲組同學準備用還原法還原氧化銅，實驗室可用的還原劑有H₂、CO、以及炭粉．
①實驗室中制取CO可用甲酸和濃硫酸加熱反應制得，則制取CO氣體可用到的儀器裝置編號是（從左圖中選擇，填寫“a、b、c”編號）．圖中編號“A”的儀器名稱是．
②若利用氣體進行還原，甲同學考慮使用H₂，使用H₂比使用CO的優(yōu)點是
．如果反應前后樣品質(zhì)量減少0.08g，則樣品中銅粉的質(zhì)量分數(shù)是．
③若利用右圖裝置進行碳還原氧化銅，利用吸收液吸收產(chǎn)生的CO₂，在加熱實驗前，先通入N₂趕盡裝置內(nèi)的剩余空氣．吸收CO₂溶液可以是溶液．如果反應中只有CO₂生成且完全被吸收，則得到CO₂a mol時，樣品中CuO的物質(zhì)的量為mol．
（Ⅱ）乙組同學采用稀硫酸反應的方法，實驗的具體流程如下圖所示：
④寫出樣品中加入稀硫酸發(fā)生的化學方程式；
⑤該組所使用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯以及，實驗過程中使用玻璃棒的用途是攪拌和．完成下列實驗步驟，空白處實驗操作的名稱是．

無論甲組還是乙組同學設計的實驗，都利用了相同的化學原理，該化學原理是．

溶解度曲線能直觀定量描述物質(zhì)的溶解性．請根據(jù)右圖的溶解度曲線回答下列問題：
①請指出右圖中的一個錯誤并糾正．
②20℃時，甲物質(zhì)的溶解度 （填“大于”、“等于”或“小于”）乙物質(zhì)的溶解度．
③℃時，兩種物質(zhì)的溶解度相等．
④60℃時，將80g 甲物質(zhì)放入80g水中，充分溶解所得溶液的總質(zhì)量為g．此時，若要進一步增大溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，可以采用的方法是．