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（1）CO與 PdCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末，反應(yīng)中有水參加，利用此反應(yīng)可用氯化鈀檢測CO對大氣的污染情況，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．反應(yīng)中CO具有
 
性．
（2）在法庭醫(yī)學(xué)分析上常用馬氏砷法來證明受害者是否為砒霜（As2O3）中毒．用鋅和鹽酸與試樣混合在一起，若試樣中有砒霜，就會發(fā)生反應(yīng)生成砷化氫（AsH3）、氯化鋅和水．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）已知鐵在化合物中有+2、+3價，而銅也有+1、+2兩種價態(tài)．一般氯氣（Cl2）與金屬化合時生成高價金屬氯化物，而硫與金屬化合時則一般生成低價金屬硫化物．試寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①鐵在氯氣中燃燒
 
；②銅在硫蒸氣中燃燒
 
．

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科目： 來源： 題型：

11、已知NaOH 溶液中通入少量CO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，如果通入過量CO2，則發(fā)生下列反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O═NaHCO3，又已知NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，
現(xiàn)有一瓶未知濃度的NaOH 溶液，向其中通入CO2，如何才能使生成物全部是Na2CO3而沒有NaHCO3生成．
用量筒將NaOH溶液分成兩等分，向其中一份中通入過量的CO2，待反應(yīng)完后，將另一份NaOH溶液倒入反應(yīng)后的溶液中，混合均勻即可
．

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10、廣義的氧化還原反應(yīng)概念是：凡是化合價有升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)．在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價的升降數(shù)相等．已知RO3n-氧化I-（碘離子）的反應(yīng)方程式RO3n-+6I-+6H+=3I2+3H2O+R-．則在RO3n-中，R元素的化合價是
+5
，R原子的最外層電子數(shù)是
7
．

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金屬M的樣品中含有不跟鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)，取樣品20g投入適量的鹽酸中恰好完全反應(yīng)，生成MCl3和2g的H2，測知MCl3中含氯的質(zhì)量分數(shù)為79.8%，則樣品中M的質(zhì)量分數(shù)是（　�。�
A、90%B、10%C、45%D、54%

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取一定質(zhì)量的CO和CO2的混合氣體，通入到足量的Ba（OH）2溶液中，充分反應(yīng)后過濾，測得生成的沉淀和所取的混合氣體的總質(zhì)量相等．則原混合氣體中碳原子和氧原子的個數(shù)比為（　�。�
A、1：1B、2：3C、153：28D、181：209

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CO和CO2的混合氣體10g和足量的O2反應(yīng)后，所得氣體的質(zhì)量比原來增加了4g，則原混合氣體中二氧化碳的含量是（　�。�
A、20%B、30%C、60%D、70%

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科目： 來源： 題型：

6、在托盤天平兩邊的燒杯中，分別放入質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)都相等的鹽酸（左邊）和稀硫酸（右邊），調(diào)節(jié)平衡后，兩燒杯中分別加入質(zhì)量相等的鋅（左邊）和鎂（右邊），充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，鎂有剩余，則指針（　�。�

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科目： 來源： 題型：

將mgCuO 裝入玻璃管中，先通入一會兒CO，再加熱，當大部分固體變?yōu)榧t色銅時停止加熱，并同時停止通CO氣體．在空氣中冷卻后，稱量，殘留物的質(zhì)量為ng．在實驗中共用去wgCO，生成agCO2，則最終得到的銅的質(zhì)量為（　�。�
A、4（m-n）g
B、
16
7
wg
C、
16
11
ag
D、
4
5
mg

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科目： 來源： 題型：

有A、B、C三種物質(zhì)各16g混合加熱，充分反應(yīng)后混合物中還有12gA、27gC和一定質(zhì)量的D．已知B完全反應(yīng)，若A、B、C、D的相對分子質(zhì)量為16、32、44、18，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為（　�。�
A、2A+B
  △  
.
 
C+2D
B、A+2B
  △  
.
 
C+2D
C、2A+B
  △  
.
 
2C+D
D、A+B
  △  
.
 
C+D

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