為測定H₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中溶質(zhì)的含量，小強和小國設(shè)計并進行了以下實驗．
【查閱資料】①Cu（OH）₂固體受熱易分解產(chǎn)生CuO和H₂O；②BaSO₄固體受熱難分解．
【實驗一】目的：測定100.0g混合溶液中CuSO₄的質(zhì)量

（1）小強認為m₁是CuO的質(zhì)量，小國提出質(zhì)疑，認為m₁是的質(zhì)量．
（2）為得到CuO的質(zhì)量，小國決定將Ba（OH）₂溶液換成另一種溶液，該溶液可以是（填字母）．
A．NaOH溶液、B．KOH溶液、C．BaCl₂溶液
（3）改進實驗后小國得到8.0g CuO，試求100.0g混合溶液中CuSO₄的質(zhì)量．
解：
【實驗二】目的：測定100.0 g混合溶液中H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)
主要實驗步驟如下：
a．按圖組裝儀器，檢查氣密性，裝好藥品，其中Fe₂O₃的質(zhì)量為m₂g；
b．打開活塞A，通入N₂一段時間，關(guān)閉活塞A；
c．點燃酒精燈，逐滴加入100.0g混合溶液；
d．測定反應(yīng)過程中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量（見表格所示）；
e．待反應(yīng)結(jié)束后，熄滅酒精燈，打開活塞A，緩緩通一會兒N₂．
記錄數(shù)據(jù)

時間/min	t0	t1	t2	t3	t4	t5
質(zhì)量/g	m2	m2-1.6	m2-3.0	m2-4.0	m2-4.8	m2-4.8

過濾、洗滌干燥、稱量
（4）請結(jié)合以上實驗數(shù)據(jù)（假設(shè)與Fe₂O₃反應(yīng)的氣體的損耗忽略），計算100.0g混合溶液中H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)為．（可能用到的相對分子質(zhì)量：Fe₂O₃-160，H₂SO₄-98）

諾氟沙星膠囊主要成分是諾氟沙星（化學式為C₁₆H₁₈FN₃O₃，相對分子質(zhì)量為319），適用于腸道感染、尿路感染及其它沙門菌感染．計算回答：
（1）諾氟沙星中氫元素的質(zhì)量分數(shù)=（列出算式即可）．
（2）每盒諾氟沙星膠囊共有兩板，每板9粒，每粒100mg．某患有腸道感染患者，每次服用300mg，每天三次，連服二天，病情痊愈，則該患者二天共服盒諾氟沙星膠囊．

小明用實驗室一瓶藍綠色粉末X進行了以下實驗：

（1）A為，紅色粉末Y為．（均填化學式）
（2）藍綠色粉末X受熱分解的化學反應(yīng)方程式為：X

△   .

A+2B+C．根據(jù)推理判斷A、B、C三種物質(zhì)均含有元素（寫元素名稱），一個X分子中含有該元素的原子個數(shù)為個．
（3）溶液D與F反應(yīng)的化學方程式：．

鎂及其合金是一種用途廣泛的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取，主要步驟如下：

（1）操作X的名稱為；MgCl₂?6H₂O脫水的反應(yīng)類型為．
（2）試劑Y可選用，無水MgCl₂在熔融狀態(tài)下通電生成Mg的化學反應(yīng)方程式為．
（3）實驗室將粗鹽制成精鹽的過程中，需要多次用到玻璃棒，如溶解、蒸發(fā)等的操作，其中，蒸發(fā)操作時玻璃棒的作用是．