下列有關敘述正確的是

1. A.
   糖、蛋白質、維生素都是食品中的營養(yǎng)素
2. B.
   施用氫氧化鈉改良酸性土壤
3. C.
   氫、氧、鐵、鋅等都是人體必需的微量元素
4. D.
   聚氯乙烯可用于制作食品包裝袋

將質量相等的鋁粉和鐵粉分別與同體積、同濃度的稀硫酸反應，反應情況如下圖所示。有關敘述中正確的是 

1. A.
   鋁粉、鐵粉和硫酸反應后均有剩余
2. B.
   鋁粉、鐵粉均反應完，硫酸有剩余
3. C.
   硫酸、鐵粉均反應完，鋁粉有剩余
4. D.
   硫酸、鋁粉均反應完，鐵粉有剩余

實驗室用13g鋅粒與足量的稀硫酸反應制取氫氣．計算：
（已知：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）
（1）生成氫氣的質量為多少克？
（2）這些氫氣在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下，氫氣密度為0.0899g/L）

實驗與探究
某研究性學習小組以工廠金屬廢棄物為研究對象，探究其成分并回收金屬．
查閱資料知，該廢棄物除雜質外可能還含有Fe（OH）₃、Fe₂O₃；Fe（OH）₃難溶于水，受熱發(fā)生分解反應：2Fe（OH）₃^△Fe₂O₃+3H₂O；廢棄物中雜質不發(fā)生反應．
（1）請你據此提出關于廢棄物成分（雜質除外）的假設：
a、________； b、________； C、________
（2）實驗與分析
Ⅰ．取適量廢棄物樣品曬干，稱其質量為m₁克．
Ⅱ．將上述樣品置于坩堝充分加熱并在干燥器中冷卻后，稱得剩余物的質量為m₂克．請回答：
當m_l=m₂時，樣品中一定有________；當m_l________m₂（選填“＞”、“＜”或“=”）時，樣品中一定含有Fe（OH）₃，當ml＞m2＞m₁時，樣品中一定含①②有Fe₂O₃和Fe（OH）₃．
（3）回收金屬
若a假設正確，回收樣品中的Fe₂O₃需經過三個主要步驟：Fe₂O₃（樣品中）→FeCl₃溶液→Fe（OH）₃→Fe₂O₃，請寫出前兩步反應的化學方程式：________；________．

在反應2A+B=3C+D中，已知60gA與20gB恰好完全反應，生成50gD，則在此反應中同時生成C的質量為

1. A.
   20g
2. B.
   30g
3. C.
   60g
4. D.
   90g

如圖為氯化銨和硫酸鈉的溶解度曲線．下列說法錯誤的是

1. A.
   氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增大
2. B.
   30℃時，氯化銨、硫酸鈉的溶解度相同
3. C.
   40℃時硫酸鈉飽和溶液溶質的質量分數約為33.3%
4. D.
   將50℃時硫酸鈉的飽和溶液降低溫度，始終有晶體析出

圖中是某反應的微觀示意圖，不同的小球代表不同元素的原子．下列說法中正確的

1. A.
   該反應的反應物可能屬于氧化物
2. B.
   該反應中反應物和生成物的微粒個數比為1：1：1
3. C.
   反應前后分子種類和原子種類都發(fā)生了改變
4. D.
   該反應反應物和生成物都屬于化合物

下列電離方程式中，書寫正確的是

1. A.
   KNO₃→K⁺+3NO^-
2. B.
   H₂SO₄→2H⁺+SO₄^2-
3. C.
   NaCl→Na⁺+Cl^-1
4. D.
   Na₂CO₃→Na₂⁺+CO₃^2-

根據下表列出的氯的含氧酸跟它對應的氧化物（叫酸酐）的化合價關系．判斷HN0₃的酸酐是

含氧酸	HClO	HClO2	HClO3	HclO4
對應酸酐	Cl2O	Cl2O3	Cl2O5	Cl2O7

1. A.
   NO
2. B.
   N₂O₅
3. C.
   N₂O₃
4. D.
   NO₂