A、氫氣+氧化銅 加熱 銅+水

B、氧氣+氫氣 點燃 水

C、碳酸鈣 高溫 氧化鈣+二氧化碳

D、酒精+氧氣 點燃 水+二氧化碳

質量分數(shù)是7.3%的稀鹽酸滴入盛有10g 氫氧化鈉溶液（滴有2滴酚酞試液）的燒杯中，恰好完全反應時消耗此稀鹽酸的質量為5g，回答并計算：
（1）恰好完全反應時的現(xiàn)象是．
（2）求此NaOH溶液中溶質的質量．
（3）求所得溶液中溶質的質量分數(shù)（酚酞試液質量不計）．

請你參與某學習小組進行研究性學習的過程，并協(xié)助完成相關任務．
研究課題：
探究熱水壺底部水垢的主要成分
查閱資料：
該小組同學通過查閱資料知道，天然水中一般都含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質--水垢（主要成分為碳酸鹽、堿等的混合物）．同時，他們還查閱到下列有關物質的溶解性：

物  質	Ca（HCO3）2	Mg（HCO3）2	Ca（OH）2	Mg（OH）2	CaCO3	MgCO3
溶解性	可溶	可溶	微溶	不溶	不溶	微溶

提出猜想：
水垢的主要成分一定含有Mg（OH）₂和，可能含有Ca（OH）₂和．
設計方案：
（1）甲同學在燒杯中放入少量研碎的水垢，加入適量蒸餾水充分攪拌，取上層清液加入，沒有白色沉淀，說明水垢中無Ca（OH）₂．
（2）乙同學設計了下列實驗裝置，進一步確定水垢中含有碳酸鹽的成分．其主要實驗步驟如下：
①按圖組裝儀器，將50g水垢試樣放入錐形瓶中，加入足量某酸溶液；
②測量一定時間內干燥管內物質增加的質量（見下列曲線）；
③待錐形瓶中不再產生氣泡時，打開活塞B，從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣；
④再次稱量干燥管內物質增加的質量；
⑤重復③和④的操作，直至干燥管內物質質量不變．

討論：
a、步驟①加入樣品前還應檢查，所加的酸溶液是．
b、裝置Ⅱ的作用是；從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣時，裝置Ⅰ的作用是．
c、研究性小組的同學通過簡單計算，認為水垢中一定含有MgCO₃，理由是．
實驗結論：通過上述探究可知：水垢的主要成分有．

20世紀90年代我國的硫酸產量已達到1600萬噸，這標志著我國硫酸工業(yè)取得飛速發(fā)展．工業(yè)生產硫酸的主要流程為：①煅燒黃鐵礦4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂；②SO₂轉化為SO₃；③用濃H₂SO₄吸收SO₃
請回答相關問題：
（1）如何利用流程①中形成的固體剩余物：．
（2）SO₂是一種酸性氧化物，具有與CO₂相似的化學性質．生產中會有部分SO₂隨尾氣排入大氣，造成環(huán)境污染．有人設計用熟石灰吸收尾氣中的SO₂，請寫出此反應的化學方程式．
（3）第②步反應是一個化合反應，請判斷實現(xiàn)此反應的另一反應物是．
（4）將SO₂通入氯氣的水溶液至恰好完全反應，生成兩種常見的酸，請完成下列化學方程式：．

歸納與演繹是重要的科學方法，也是常用的化學學習方法．
（1）我們已經學過實驗室制取O₂、H₂、CO₂三種氣體的反應原理、制取與收集方法．請你歸納出實驗室制取氣體反應的共同點（填序號）．
①需要加熱  ②使用催化劑  ③沒有氣體參加反應  ④原料為純凈物  ⑤只生成一種氣體
（2）化學上可以通過多種反應得到NH₃（極易溶于水，密度比空氣�。�，例如：
①2NH₄Cl（固）+Ca（OH）₂（固）

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
②NH₄HCO₃（固）

△   .

NH₃↑+CO₂↑+H₂O
③CaO（固）+NH₃?H₂O（濃）=NH₃↑+Ca（OH）₂
我將選擇反應（只寫一個，填序號）作為實驗室制取NH₃的反應原理，我需要用下列儀器中的（填序號）來裝配NH₃發(fā)生裝置，我采用的收集方法是．我選擇的制取裝置還可用來制取，其反應的化學方程式是．