某一溶液由鹽酸、碳酸鈉、稀硫酸、氯化銅、氯化鈉中的一種或幾種混合而成。現(xiàn)向該混合溶液中滴入氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液體積如下圖所示，則下列判斷正確的是

在探究NaOH中是否含有Na₂CO₃的實驗中，下列所選試劑錯誤的是

下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是

醫(yī)院救治病人急需一批生理鹽水，制藥廠積極支援，用含有少量碳酸鈉的氯化鈉為原料生產(chǎn)純凈的氯化鈉，再用其配制生理鹽水。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組運用所學(xué)知識。在實驗室設(shè)計了如下圖的氯化鈉的生產(chǎn)流程。

分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思想方法，依據(jù)同類物質(zhì)性質(zhì)的相似性，可以幫助我們做到舉一反三。現(xiàn)有下列三組物質(zhì)：A．空氣、膽礬、冰水、蔗糖 B．KOH、H₂SO₄、Ca(OH)₂、Ba(OH)₂ C．NH₄Cl、Na₂CO₃、SO₂、Na₂SO₄
（1）填寫下表空白：

下列曲線示意圖不正確的是

有A、B、C、D、E五瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，分別是HCl、Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂和H₂SO₄溶液中的一種。下圖是它們之間的相互反應(yīng)的現(xiàn)象圖（“—”表示該兩物質(zhì)間不反應(yīng)或反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，“↓”表示該兩種物質(zhì)間反應(yīng)有沉淀產(chǎn)生，“↑”表示該兩種物質(zhì)間反應(yīng)有氣體生成）。

Na₂CO₃俗名純堿，其水溶液顯堿性。
［提出問題］一定溫度下，Na₂CO₃溶液的堿性強弱與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之間有什么關(guān)系？
［猜想］① 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，堿性越強；② 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，堿性越弱；③ 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，堿性不變。
［設(shè)計實驗］
步驟一：配制20℃時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為25%、5%、1%、0.2%的Na₂CO₃溶液。
步驟二：用精密pH試紙測定其pH，使用方法與普通pH試紙相同。
請回答下列問題：
（1）稱量Na₂CO₃固體粉末時，需用到的兩種儀器是___________。
（2）用1%的Na₂CO₃溶液加水稀釋為0.2%的溶液，如果兩種溶液的密度都近似為1g/cm³，則應(yīng)量取的1%溶液與水的體積比約為_________。
（3）某同學(xué)按以下操作測定pH：
a. 在桌面上放一小片精密pH試紙，b. 將被測液滴到試紙上，c. 把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出其pH。你認為上述操作中錯誤的是_________（填字母標(biāo)號）。
（4）另一位同學(xué)按照正確操作，測得數(shù)據(jù)如下：

下列各組離子能在水溶液中大量共存的是

小明在化學(xué)實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶無色溶液如下圖，老師告訴他，這瓶可能是氫氧化鈉、氯化鈉、碳酸鈉、濃硫酸四種溶液中的一種（實驗時可用的藥品有：KNO₃、BaCl₂、稀鹽酸三種溶液）。