酸、堿、鹽溶解性表是學(xué)習(xí)自然科學(xué)的重要工具，如表列出了部分酸、堿、鹽在20℃時的溶解性．”請利用此表完成

	OH-	Cl-	CO32-	SO42-
H+		溶	溶	溶
NH4+	溶	溶	溶	溶
Zn2+	不	溶	不	溶
Cu2+	不	溶	不	溶

下列任務(wù)：
（1）查Cu（OH）₂的溶解性______（填“溶”或“不溶”）
（2）用化學(xué)方程式表示鐵與表中的一種酸溶液和一種鹽溶液的反應(yīng)：______．

某Na₂CO₃溶液中混有Na₂SO₄和NaCl，欲檢驗SO₄^2-和Cl^-．小靈做了如下實驗：
①向樣品溶液中加入足量 ______溶液，有大量的氣體生成．目的是 ______；
②再向①的溶液中滴加 ______溶液，有白色沉淀，證明有 ______離子；
③繼續(xù)向②的溶液中滴加 ______溶液，有白色沉淀，證明有 ______離子．

下列說法錯誤的是（　�。�

A．用碳索墨水書寫檔案材料以便長期保存

B．某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生，證明該溶液中一定含SO42-

C．某固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，證明該固體中可能有CO32-

D．在滅火時可使可燃物降溫至其著火點以下

對下列實驗過程的評價，正確的是（　�。�

A．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有SO42-

B．某無色溶液中滴入酚酞試液變紅色，該溶液不一定是堿溶液

C．檢驗氫氣純度時，將試管口移近火焰，沒有爆鳴聲，表明氫氣純凈

D．燒堿溶液中是否含有Cl-，可先加稀鹽酸，再加AgNO3溶液即可

請用“＜”、“＞”或“﹦”填空．
（1）相同條件下在水中的溶解性：氫氧化鈣______氫氧化鈉；
（2）含碳量：生鐵______鋼；
（3）pH：硫酸溶液______氫氧化鈉溶液；
（4）氫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)______氫原子核外電子數(shù)．

下列有關(guān)物質(zhì)的用途對應(yīng)關(guān)系不正確的是（　　）

A．氧氣--切割焊接金屬

B．氫氣--理想的燃料

C．稀硫酸--金屬表面除銹

D．氫氧化鈉--改良酸性土壤

如圖是某品牌白醋標簽上的部分文字說明，某校興趣小組想測定這瓶白醋的酸度（醋酸的含量）是否與標簽的標注相符． 

原料：水、大米、白酒、碘酒  產(chǎn)品標準：GB18187-2000液態(tài)發(fā)酵  保質(zhì)期：24個月  用途：涼拌、烹飪 酸度：≥6.00g/100mL

【實驗原理】
（1）NaOH溶液和醋酸反應(yīng)方程式為：CH₃COOH+NaOH═CH₃COONa+H₂O
（2）CH₃COOH和NaOH完全中和時，再加一滴NaOH溶液，溶液就呈堿性，而再滴加一滴NaOH溶液約為0.05ml，對測定結(jié)果的影響很小，可忽略不計．
【實驗步驟】
（1）量取10ml密度近似1.0g/ml的白醋，倒入燒杯中，再加入20.0ml蒸餾水稀釋．插入溫度計讀取起始溫度．
（2）量取45.0ml溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.0%的 NaOH溶液（密度近似1.0g/ml），用滴管取NaOH溶液，逐滴滴加到稀釋后的白醋溶液中，同時不斷攪拌燒杯中的溶液，發(fā)現(xiàn)溫度計讀數(shù)逐漸______．滴至恰好完全反應(yīng)時剩余NaOH溶液5.0ml．
【交流反思】
（1）實驗中，加適量水稀釋白醋對實驗結(jié)果______影響（填“有”或“無”），這是因為
______．
（2）實驗時，應(yīng)如何確定醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)？
______．
【數(shù)據(jù)處理】請你通過計算判斷白醋中醋酸含量是否與標簽的標注相符？（要求寫出計算過程）

在天平的兩個托盤上分別放等質(zhì)量的燒杯，杯內(nèi)加入質(zhì)量相等的足量稀H₂SO₄，往左燒杯里加入0.44克CaO，要使天平重新平衡，可往右燒杯加入的適宜物質(zhì)是（　　）

A．0.48gMg粉	B．1.00gCaCO3
C．2gMgCO3	D．0.44gCu、Al混合粉末

自來水中常含有很少量的HCl，用自來水配置KOH溶液時會發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式為______；向自來水充灌的假冒“純凈水”樣品中滴加______溶液會產(chǎn)生白色沉淀．

酸溶液具有一些共同的化學(xué)性質(zhì)，是因為酸溶液中都含有相同的______（用化學(xué)符號表示，下同）；堿溶液也具有一些共同的化學(xué)性質(zhì)，是因為堿溶液中都含有相同的______；酸溶液與堿溶液反應(yīng)一定能生成______，請舉一例，寫出化學(xué)方程式：______．