請根據(jù)上圖和所學知識回答相關問題：
(1)生鐵屬于_______(填“純凈物”或“混合物”)。
(2)煉鐵廠用來煉鐵的主要設備是____________。
(3)反應過程①②③中，屬于化合反應的有_________(填序號)。
(4)原料中焦炭的作用有__________、___________。

（1）甲組同學稱取一定質(zhì)量的赤鐵礦粉，采用如上圖的裝置進行實驗。
①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是__________________。
②為充分吸收反應生成的CO₂，裝置B中應盛放的試劑是___________濃溶液。
③可以通過下面不同的方法計算赤鐵礦粉中Fe₂O₃的含量：
【方法一】稱量反應前后A裝置的總質(zhì)量，計算出Fe₂O₃的含量；
【方法二】稱量_________得出反應生成的CO₂質(zhì)量，計算出Fe₂O₃的含量。
（2）乙組同學稱取等質(zhì)量的赤鐵礦粉放入燒杯中，向燒杯中加入過量的稀硫酸充分反應，_________(填一個操作名稱)后立即稱量。根據(jù)稱量的數(shù)據(jù)計算出Fe₂O₃的含量。
（3）甲、乙兩組同學通過相互比較后對各自的實驗方案進行評價。

A.鋼是純凈物
B.鐵在潮濕的空氣中易生銹
C.鐵能從硫酸銅溶液中把銅置換出來
D.高溫下，用CO還原鐵的氧化物可以得到鐵

①焦炭在煉鐵過程中的主要作用是__________________；
②請用化學方程式表示煉鐵的原理____________________；
③高爐煉鐵會產(chǎn)生大量的高爐氣體，其主要成分是高濃度的CO和氧化鐵塵粒。請你對高爐氣體的處理提出合理化的建議_______________________。
（3）化肥廠生產(chǎn)合成氨的原料是煤、空氣、水。生產(chǎn)簡要流程如下：

煤氣發(fā)生爐中主要反應：①C+O₂==CO₂；②C+H₂O==CO+H₂。兩個反應必須進行調(diào)控才能保持一定的爐溫。判斷：反應②_________（填“放出”或“吸收”）熱量。將合成的氨氣部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH₄HCO₃，試寫出該反應的化學方程式_____________________。

請回答下列問題：
（1）寫出設備A 的名稱：____________；
（2）寫出以赤鐵礦為原料在高溫下與一氧化碳反應制取鐵的化學方程式：_______________________；
（3）應用化學原理分析，工業(yè)煉鋼時用純氧而不用空氣的原因是：_________________________；
（4）練鐵時焦炭的作用是：①_____________________；②____________________。
（5）用這種方法“煉”得的鐵與實驗室煉出的生鐵在組成上的最大區(qū)別是______________________。
（6）鐵粉與生石灰都是常用的干燥劑，現(xiàn)欲用化學方法檢驗某食品袋中的干燥劑究竟是其中的哪一種？請你簡述方法和現(xiàn)象：____________________________。
（7）生產(chǎn)上要配制1200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸來測定鋼坯中鐵的含量，則約需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
40％的濃鹽酸（密度以1.2g/mL計）多少毫升？

（1）寫出甲圖中的實驗現(xiàn)象________________。
（2）甲圖中裝置的不足之處是___________________。
（3）請寫出高爐中生成鐵的化學方程式______________________。

①二甲醚(CH₃OCH₃)可由合成氣（CO和H₂）在一定的條件下制得。用合成氣制二甲醚時，還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的、常溫下為液態(tài)的氧化物，寫出該反應的化學方程式：___________________。
②合成氣在冶煉鐵的生產(chǎn)過程中所起的作用是_________________。
(3)某化學興趣小組的同學為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)。
I．甲同學取一定質(zhì)量的赤鐵礦粉與過量的木炭粉混合后，用下圖所示裝置以合理的操作步驟測定（假設雜質(zhì)始終不發(fā)生變化）。

①實驗中持續(xù)通入干燥的氮氣。加熱前就緩緩通入氮氣一段時間，其作用是_______________。
②停止加熱前是否需要先斷開a和b的連接處以防止倒吸？為什么？__________________________。
③如果氫氧化鈉溶液對二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同學用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量變化測定出氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)將________（選填“偏大”、“偏小”或“準 確”），原因是________________。
Ⅱ．乙同學取礦石樣品10g，加入足量稀鹽酸，完全反應后，共用去稀鹽酸109.5g，過濾得到濾渣2g（假設雜質(zhì)既不溶于水也不與酸發(fā)生反應）。請你和乙同學一起計算赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)和反應后 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（請寫出計算過程）

寫出② ③兩步的化學方程式_______________、__________________。
(3)礦物的儲量有限，而且不可再生，我們必須保護金屬資源并進行金屬的回收利用。某興趣小組同學欲從含有硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液中，回收全部金屬銅，應先加入________________，反應的化學方程式為：______________________、_____________________。充分反應后過濾，濾渣中含有___________。繼續(xù)處理可以得到純凈的金屬銅和硫酸亞鐵固體。
(4)在學習了金屬資源保護內(nèi)容以后，興趣小組同學對金屬的銹蝕做了觀察，發(fā)現(xiàn)殘留水的鐵鍋在與水面接觸的部位最易生銹；家用的銅質(zhì)水龍頭也生了一層綠色的銅銹�；貞浺延械闹�識，鐵生銹的原因是____________________。那么銅生銹的原因是什么？查閱有關資料：銅銹的主要成份是Cu₂(OH)₂CO₃。他們除依照鐵釘銹蝕條件的探究方法進行實驗外，還補充做了銅銹蝕與_________有關系的實驗。請寫出一種防止鐵或銅等金屬制品生銹的具體方法_______________________。