請根據(jù)題意回答下列問題．在下列（1）（2）兩小題中任選一題回答，若兩小題都回答，則以第（1）小題的答案來評定分數(shù)]
（1）實驗室有兩瓶失去標簽的液體，分別是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液，請你使用不同類的試劑把它們區(qū)分開來（至少用兩種方法）．
（2）放置在空氣中的鋁制品和黃金制品，都不易被腐蝕．請你分別說明原因．

從反應原理和產(chǎn)物純度二個角度考慮，下列制取Fe₂（SO₄）₃溶液的方案中最佳的是（　　）

A．過量的Fe粉與稀硫酸反應，過濾

B．過量的Fe2O3與稀硫酸反應，過濾

C．過量的稀硫酸與Fe2O3反應

D．過量的Fe粉與CuSO4溶液反應，過濾

生鐵放入足量的稀硫酸中，經(jīng)充分反應后，剩余的殘渣主要是（　　）

A．硫酸鐵

B．硫酸亞鐵

C．鐵

D．碳

金屬在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用．
（1）下列金屬制品中，利用金屬導電性的是______（填字母序號）．



（2）鐵制品在沙漠地區(qū)不易銹蝕的原因是______．
（3）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵反應的化學方程式為______．

人類的生產(chǎn)、生活離不開金屬．
（1）用銅制電線主要是利用銅具有良好的______性．
（2）人們常用“銅墻鐵壁”來形容物體的堅固．但鐵在一定條件下也能發(fā)生各種反應，如鐵絲在氧氣中燃燒，反應的化學方程式是______．
（3）鐵制品銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的______發(fā)生了化學反應．防止鐵制欄桿銹蝕的一種方法是______．


（4）根據(jù)如圖甲所示回答：濾渣中一定有的金屬是______，濾渣與稀硫酸反應的化學方程式為______．
（5）把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個燒杯中，分別加入等質量的鋅、鐵兩種金屬，反應后金屬都沒有剩余，產(chǎn)生氫氣的質量隨反應時間變化曲線如圖乙．下列說法正確的是______．（填字母序號）
A．甲是鐵，乙是鋅
B．鐵消耗硫酸的質量比鋅大
C．參加反應的鋅的質量小于鐵的質量
D．充分反應后，稀硫酸一定都有剩余．

金屬R與CuSO₄溶液反應的化學方程式為：2R+3CuSO₄=R₂（SO₄）₃+3Cu，則下列說法錯誤的是（　�。�

A．該反應是置換反應

B．金屬R可能是鐵

C．金屬R活動性比Cu強

D．該反應前后R的化合價發(fā)生了改變

鐵、銅、鋁是我們生活中常見的金屬，尋找知識的共同點和特殊點，是我們掌握知識的重要方法．
（1）三種金屬具有的共同物理性質為______；
（2）鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是______．
（3）隨著金屬礦物的不斷減少，金屬的保護已成為世界研究的課題，請你寫出兩條保護金屬的措施：______；______．
（4）三種金屬的活動性由強到弱的順序為______．
（5）工業(yè)煉鐵是用一氧化碳與氧化鐵反應制得鐵，其化學方程式為：______．

某小組同學在實驗室中欲從含有硫酸亞鐵、硫酸銅的廢液中回收金屬銅，過程如下：



（1）寫出操作Ⅰ、操作Ⅱ的名稱______；
（2）固體X中含有______；
（3）溶液B中的溶質的化學式為______．

下列有關鐵、鋁、銅、金四種金屬的共同性質歸納中，正確的是（　�。�

A．都能和稀鹽酸反應	B．都是銀白色的固體
C．都有導電性和延展性	D．常溫下都能和氧氣反應

用金屬的性質回答：
（1）鋁可以壓成鋁箔______；
（2）用銅制電線______；
（3）鋅與鹽酸反應可得到氫氣______；
（4）鐵釘放入硫酸銅溶液中表面析出一層紅色的銅______．