全世界每年因銹蝕損失的鋼鐵，約占世界年產量的1／10。小剛同學想探究鋼鐵銹蝕的條件，他將三個干凈的鐵釘分別放入A. B. C三支試管中(如圖所示)，定期觀察并記錄現象。請回答下列問題：

下列金屬在空氣中能燃燒的是    

下列關于鐵的說法中正確的是    

某�；瘜W興趣小組的同學在探究金屬的化學性質時，發(fā)現銅與稀硫酸在常溫或加熱的條件下均不反應．那么，銅與濃硫酸能否發(fā)生反應呢？他們設計了如下圖所示裝置進行探究．



[猜想與假設]
①在常溫下能反應
②常溫下不能反應，但在加熱條件下能反應
③在加熱條件下不能反應
[查閱資料]
含有Cu²⁺的水溶液通常顯藍色
[實驗與事實]
操作①將一小塊銅片放入試管中，加入足量濃硫酸，無明顯現象；
操作②加熱該試管，銅片上有氣泡，產生了有刺激性氣味的氣體；
操作③停止加熱，將試管中的殘液慢慢倒入水中，溶液呈藍色．
[分析與思考]
（1）甲同學認為，由以上探究可知：猜想______（填序號）是正確的．
（2）乙同學認為，經檢驗產生的氣體是SO₂，所以銅跟濃硫酸在加熱條件下反應的產物只是SO₂和CuSO₄．
（3）丙同學認為，在實驗裝置中，“蘸有濃堿液棉花”的作用是______．
[反思與評價]
（4）操作③中，從安全角度考慮______（填“可以”或“不可以”）將水倒入殘液中，其理由是______．
（5）在[分析與思考]（2）中對產物只是SO₂和CuSO₄的判斷是否準確______（填“是”或“否”），其理由是______．
[拓展與應用]
稀硫酸
O2加熱
濃硫酸加熱
（6）根據以上探究和已掌握的知識，該興趣小組的同學設計了兩個用銅制取硫酸銅的實驗方案：
①Cu

濃硫酸

加熱

CuSO₄；               ②Cu

O2

加熱

CuO

濃硫酸

CuSO₄
經過對兩種方案的討論、對比，同學們認為方案②具有的優(yōu)點有______（填序號），所以工業(yè)上制備硫酸銅不是直接利用濃硫酸與銅反應．
A、提高銅的利用率          B、提高硫酸的利用率
C、不產生污染大氣的SO₂D、不用濃硫酸，安全性好．

不能用金屬與相應的酸直接反應制取的鹽是（　�。�

A．FeCl3

B．MgCl2

C．ZnSO4

D．FeCl2

鋼鐵是重要的金屬材料．
（1）目前世界上已有50%以上的廢舊鋼鐵得到回收利用，其目的是______（填字母序號）．
A．節(jié)約金屬資源B．合理開采礦物C．防止鋼鐵生銹
（2）高層建筑的樓頂常裝有用鋼鐵做的避雷針，其作用是將雷電引導到地下，這說明鋼鐵具有良好的______性（填一物理性質）．處于樓頂的避雷針生銹了，鐵生銹需要的條件是要有
______（填名稱）的參與．
（3）為防止水龍頭生銹，可以采取的措施有______（任寫一種）．
（4）將生銹的鐵制品放入盛有稀鹽酸的洗槽中，觀察到溶液由無色變?yōu)辄S色．寫出此反應的化學方程式______．
（5）某校化學興趣小組的同學在閱讀資料時發(fā)現，18世紀末，法國科學家拉瓦錫曾經做了這樣一個實驗：讓水蒸氣通過一根燒紅的鐵槍管，生成了一種氣體．同學們對這個實驗很感興趣：難道紅熱的鐵能與水蒸氣反應？生成的氣體又是什么？帶著這些疑問，他們設計了如如圖所示的裝置進行探究．



①已知試管內棉花不參加化學反應，它的作用是______；
②若干燥從a導管出來的氣體，應從______（選填“b”或“c”）端管口通入；
③對化學變化過程中生成的氣體，同學們有以下猜想：
猜想一：生成的氣體可能是氧氣猜想二：生成的氣體可能是______．
④紅熱的鐵遇到水蒸氣，在生成氣體的同時，還會生成一種黑色固體．你認為生成的黑色固體可能是______．

下列說法中，正確的是（　�。�

A．鋁合金比鐵制品耐腐蝕，是因為鋁的化學性質不如鐵活潑

B．在鐵桶中加入硫酸銅溶液和石灰乳配制殺菌劑波爾多液

C．二氧化碳是造成酸雨的主要原因

D．用熟石灰可以改良酸性土壤

物質的用途與性質密切相關．下列說法不正確的是（　�。�

A．銅用作導線，是由于銅有良好的導電性

B．活性炭用于防毒面具，是由于活性炭具有吸附性

C．濃硫酸常用作干燥劑，是由于濃硫酸具有吸水性

D．鐵制品表面涂“銀粉”（即鋁粉）防銹，是由于鋁的化學性質比鐵穩(wěn)定

下列鹽中，不能直接由金屬與稀鹽酸反應制得的是（　�。�

A．MgCl2

B．FeCl2

C．FeCl3

D．AlCl3

下列說法正確的是（　�。�

A．金屬能導電，又能導熱

B．金屬活動順序：Fe＞Zn＞Cu

C．合金屬于純凈物

D．鋁是地殼中含量最多的元素