過量的鐵粉與稀鹽酸反應，實驗時觀察到有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色．
（1）寫出反應的化學方程式______；
（2）反應后溶液中主要含有Cl^-、______、______（填粒子符號）；
（3）從資料中得知：溶液的顏色通常是由溶液中的粒子決定的．由此你認為該反應后溶液呈淺綠色是由______（填粒子符號）表現(xiàn)出來的，驗證的實驗方案或事實是______．

金屬的化學性質(zhì)：常見的金屬有銅、鐵、鋁（寫出它們下列反應的化學方程式）
（1）在加熱或點燃的條件下，它們與O₂能反應：______、______、______．
（2）與稀硫酸的反應：______、______．
（3）與鹽酸的反應：______、______．
（4）與硫酸銅溶液的反應：______、______．
以上（2）-（4）反應中反應的基本類型是______，這種反應類型的基本特征是______．

銅鋅合金若干克經(jīng)粉碎后與足量的稀鹽酸充分反應，經(jīng)過過濾后，得到的濾渣在空氣中充分灼燒后的生成物質(zhì)量與原合金質(zhì)量相等，則原合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�

A．20%

B．40%

C．50%

D．80%

（1）寫出下列粒子的化學符號
Al原子______，硫酸分子______；氯離子______；鉀離子______．
（2）請用下列字母順序填空：a、CuSO₄  b、N₂   c、NH₄H₂PO₄  d、Cu
用作食品保護氣______，用作導線______，用作復合肥料______，用作配波爾多液______．

托盤天平兩端的燒杯中各放等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)且足量的稀鹽酸，天平平衡．再向左燒杯中放入鎂，右燒杯中放入鋁，且鎂、鋁質(zhì)量相等．充分反應后，天平指針（　�。�

A．偏左

B．偏右

C．不偏

D．無法判斷

鎂是一種比較活潑的金屬，點燃后它既能在氮氣中、也能在二氧化碳中繼續(xù)燃燒．已知鎂在氮氣中燃燒化合成一種物質(zhì)，其中氮元素的化合價是-3價；鎂在二氧化碳中燃燒生成一種金屬氧化物和一種非金屬單質(zhì)，試寫出鎂在空氣中燃燒時可能發(fā)生的反應的化學方程式：
（1）______
（2）______
（3）______．

表中列出幾種金屬的熔點，據(jù)此判斷以下說法不正確的是（　　）

物質(zhì)名稱	汞	金	銅	鐵	鎢	武德合金
熔點/℃	-38.8	1064	1083	1535	3410	70

A．“真金不怕火來煉”

B．武德合金可以焊接金屬

C．水銀溫度計中的水銀常溫下是液態(tài)

D．用鎢制成的燈絲不易熔化

下列有關鐵的知識敘述正確的是（　�。�

A．鐵可與稀鹽酸反應生成氯化鐵和氫氣

B．鐵能在空氣中燃燒生成氧化鐵

C．鐵制品在潮濕的空氣中容易生銹

D．生鐵與鋼有本質(zhì)區(qū)別，因為它們的主要成份不同

向鐵粉中逐漸加入一定量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色．
（1）反應后溶液中一定含有的溶質(zhì)是______；還可能含有的溶質(zhì)是______．
（2）寫出該反應的化學方程式______．
（3）溶液的顏色通常是由溶液所含粒子的顏色決定的，由此你認為反應后的溶液呈鮮綠色是由______（填“Fe²⁺”、“H⁺”或“SO₄^2-”）引起的，理由是______．

小亮和小歡同學對銅與氧氣反應的產(chǎn)物進行探究：
（1）小歡取16g銅絲在酒精燈上加熱，銅絲表面變成黑色，則黑色物質(zhì)是______；（填化學式）；
（2）小歡把加熱后的銅絲A與過量稀硫酸反應，發(fā)現(xiàn)黑色物質(zhì)B全部溶解，得到紅色物質(zhì)C．將C洗滌、干燥，稱得質(zhì)量為9.6g．則B的質(zhì)量為______；
（3）小亮認為還可測出稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)．以下是他的測定方法：
每次取16g銅絲，加熱后質(zhì)量為m₁，逐滴加入稀硫酸與其反應，使黑色固體還有剩余．取出剩余固體，洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為m₂，并由反應前后溶液質(zhì)量的變化計算出參加反應的稀硫酸質(zhì)量m₃．
小亮經(jīng)三次實驗，記錄實驗數(shù)據(jù)如下表，計算出稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為49%．

質(zhì)量 實驗	m1（g）	m2（g）	m3（g）
第1次	17	13	10
第2次	19	11	20
第3次	22	6	40

小歡通過計算發(fā)現(xiàn)，上述3次實驗中，第______次數(shù)據(jù)是錯誤的．（寫出計算過程）